第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)
第一時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1.會(huì)判斷一些典型分子的立體結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，理解價(jià)層電子對(duì)互斥模型。
2.通過(guò)對(duì)典型分子立體結(jié)構(gòu)探究過(guò)程，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、分類及歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。
3.通過(guò)觀察分子的立體結(jié)構(gòu)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙。
教學(xué)重點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型
教學(xué)難點(diǎn)：能用價(jià)層電子對(duì)互斥模型解釋分子的立體結(jié)構(gòu)
教學(xué)過(guò)程：
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【始檢測(cè)】 展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），讓學(xué)生判斷它們的立體構(gòu)型并思考：為什么會(huì)具有這樣的構(gòu)型？觀察 判斷
思考 討論承上啟下，溫故知新
【目標(biāo)展示】多媒體展示本節(jié)教學(xué)目標(biāo)并口述。熟悉本節(jié)目標(biāo)有的放矢
【精講精練】
一、形形色色的分子
【自主學(xué)習(xí)】 請(qǐng)學(xué)生閱讀教材P35相關(guān)內(nèi)容，思考如下問(wèn)題：
1、分子中所含有的原子個(gè)數(shù)與它們的空間構(gòu)型有何關(guān)系？
2、同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？思考 討論 回答培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系思考的能力，引導(dǎo)學(xué)生完成對(duì)分子空間構(gòu)型的成因的設(shè)想
【板演】 寫(xiě)出C、H、N、O的電子式，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性討論C、H、N、O的成鍵情況。
原子HCNO
電子式

可形成共用電子對(duì)數(shù)1432
成鍵情況1432
【歸納】原子不同，可形成的電子對(duì)數(shù)目不同，共價(jià)鍵的飽和性不同培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)歸納的能力
【板演】 寫(xiě)出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式；根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成鍵情況.分析分子內(nèi)的原子總數(shù)、孤對(duì)電子數(shù)及空間結(jié)構(gòu)。
分子CO2H2ONH3CH2OCH4
電子式


結(jié)構(gòu)式O=C=OH-O-H

原子總數(shù)33445
孤對(duì)電子數(shù)無(wú)21無(wú)無(wú)
空間結(jié)構(gòu)直線型V型三角錐形平面三角形正四面體
發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性 ，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)常見(jiàn)分子空間結(jié)構(gòu)的了解和記憶
【歸納】含有同種原子的分子，因?yàn)樵�子形成的鍵角不同，結(jié)構(gòu)不同自主探究
分析歸納
【歸納小結(jié)】分子結(jié)構(gòu)多樣性的原因
1．構(gòu)成分子的原子總數(shù)不同
2．含有同樣數(shù)目原子的分子的鍵角不同。小結(jié) 歸納 完成環(huán)節(jié)的小結(jié)
【趣味閱讀】觀察教材P36彩圖，欣賞形形色色的分子結(jié)構(gòu)。
【引發(fā)思考】不同的分子為何會(huì)形成不同的鍵角，從而導(dǎo)致不同的結(jié)構(gòu)？思考承上啟下，引出新知識(shí)
【導(dǎo)入】
由于中心原子的孤對(duì)電子占有一定的空間，對(duì)其他成鍵電子對(duì)存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)——價(jià)層電子對(duì)互斥模型
（VSEPR models）
【自主學(xué)習(xí)】引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P37-38內(nèi)容，歸納以下問(wèn)題：
1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論怎樣解釋分子的空間構(gòu)型？
2、什么是價(jià)層電子對(duì)？對(duì)于ABn型分子如何計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)？
3、什么是VSEPR模型？如何確定分子的VSEPR模型與空間構(gòu)型？接受新理論
閱讀思考
交流討論
歸納導(dǎo)入 過(guò)渡
【歸納資料】
分子CO2H2ONH3CH2OCH4
分子內(nèi)原子總數(shù)33445
中心原子孤對(duì)電子數(shù)無(wú)21無(wú)無(wú)
空間結(jié)構(gòu)直線型V型三角錐形平面三角形正四面體

【板書(shū)】二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論
1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論：
分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果。
【講解】分子中的孤電子對(duì)—孤電子對(duì)的斥力>成鍵電子對(duì)—孤電子對(duì)的斥力>成鍵電子對(duì)—成鍵電子對(duì)的斥力。由于相互排斥作用,盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離，排斥力最小。
【歸納】2、價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算：價(jià)層電子對(duì)是指分子中心原子上的電子對(duì)。以ABn型分子為例：
價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子所成σ鍵數(shù) + 中心原子孤電子對(duì)數(shù)=n +1/2（a-nb）
注：a為中心原子A價(jià)電子數(shù)，b為配位原子B最多能接受的電子數(shù)，n即為分子式中的n值，即配位原子的個(gè)數(shù)。
【強(qiáng)調(diào)】陰陽(yáng)離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)的求法。
3、VSEPR模型：
【啟發(fā)思考】如何應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型及空間構(gòu)型？討論，歸納，回答歸納
強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)內(nèi)容，加深學(xué)生印象

【歸納】對(duì)于ABn型分子，分子的構(gòu)型同電子對(duì)數(shù)目和類型的關(guān)系歸納為：
【教師活動(dòng)】投影，引導(dǎo)觀察
【學(xué)生活動(dòng)】觀察，討論，動(dòng)手創(chuàng)建模型，思考?xì)w納。
【板書(shū)】常見(jiàn)分子的立體結(jié)構(gòu)一覽表
A的電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)VSEPR幾何構(gòu)型實(shí)例實(shí)例構(gòu)型
220直線型CO2直線型
330平面三角形CH2O平面三角形
21三角形V型
40四面體CH4四面體
31四面體NH3三角錐
22四面體H2OV型
60八面體SF6八面體
42八面體XeF4平面正方形
讓學(xué)生自行完成知識(shí)體系的構(gòu)建。
【啟發(fā)歸納】
4、對(duì)于ABm型分子空間結(jié)構(gòu)確定的一般步驟為：
（1）確定中心原子（A）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；
（2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果找出理想的VSEPR模型；
（3）去掉孤電子對(duì)，得到分子真實(shí)的空間構(gòu)型。歸納，總結(jié)規(guī)律
【反饋練習(xí)】本P39思考與交流
【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】完成學(xué)案當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測(cè)試。
【作業(yè)】（略）練習(xí)形成性訓(xùn)練
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
一、形形色色的分子
分子結(jié)構(gòu)的多樣性：
1．構(gòu)成分子的原子總數(shù)不同
2．含相同原子數(shù)目的分子的共價(jià)鍵的鍵角不一致。
二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論：
1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論
2、價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算：
價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子所成σ鍵數(shù) + 中心原子孤電子對(duì)數(shù)
=n +1/2（a-nb）
3、VSEPR模型
4、分子空間構(gòu)型的確定方法

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)
第二時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1．認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)
2．能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
教學(xué)重點(diǎn)：
雜化軌道理論及其應(yīng)用
教學(xué)難點(diǎn)：
分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論
教學(xué)過(guò)程：
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【始檢測(cè)】
1、用價(jià)電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)，甲烷分子的空間構(gòu)型如何？鍵角為多少？
2、按照已學(xué)過(guò)的價(jià)健理論能否解釋正四面體構(gòu)型甲烷分子？為什么？回憶
應(yīng)用
思考
交流

引起學(xué)生興趣，增強(qiáng)求知欲望。

【自主學(xué)習(xí)】
安排學(xué)生閱讀教材P39-41相關(guān)內(nèi)容。歸納以下問(wèn)題：
1、雜化與雜化軌道的概念是什么？
2、雜化有哪些類型？分別舉例說(shuō)明。
3、雜化軌道與分子的空間構(gòu)型存在什么關(guān)系呢？如何用雜化軌道理論解釋分子的空間構(gòu)型？
【精講精練】
三、雜化軌道理論
1、雜化的概念：
在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混合起，重新組合成一組新軌道，這種軌道重新組合的過(guò)程叫做雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。
【強(qiáng)調(diào)】提出雜化軌道理論的目的：合理解釋分子的空間構(gòu)型。
2、雜化的類型：
（1）sp雜化：一個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道間的雜化。如：BeCl2、CO2
（2）sp2 雜化：一個(gè)s軌道和兩個(gè)p軌道間的雜化。
如：SO2、BF3
（3）sp3 雜化：一個(gè)s軌道和三個(gè)p軌道間的雜化
如：CH4、H2O、NH3
【講解】讓學(xué)生觀看教材上的插圖，適當(dāng)解釋sp雜化sp2雜化與sp3雜化。
【歸納】
3、確定中心原子的雜化類型：
（1）確定中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)
（2）判斷分子的VSEPR模型
（3）根據(jù)VSEPR模型與雜化類型的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系找出雜化類型：
直線型——sp雜化；
平面型——sp 2雜化；
四面體——sp3雜化

強(qiáng)化理解和記憶

培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考能力和合作精神。

【小結(jié)】

【知識(shí)升華】
【思考】
1、任何情況下軌道都可以發(fā)生雜化嗎？雜化軌道有什么用途？
2、水、甲烷、氨氣中心原子均為sp3雜化，為什么水的鍵角為105度？氨氣的為107度？
【強(qiáng)調(diào)】
1、雜化只有在形成分子時(shí)才會(huì)發(fā)生；
2、能量相近的軌道方可發(fā)生雜化；
3、雜化軌道成鍵時(shí)滿足最小排斥原理，從而決定鍵角。
4、雜化軌道只用形成σ鍵或容納孤對(duì)電子，未參與雜化的p軌道方可用于形成π鍵。
【反饋練習(xí)】
1、P41“思考與交流”。
2、利用雜化軌道理論解釋乙烯、乙炔、苯的空間構(gòu)型。
【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】
完成學(xué)案上的當(dāng)堂達(dá)標(biāo)題目。雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間的夾角空間構(gòu)型實(shí)例
Sp2180°直線BeCl2
Sp23120°平面三角形BF3
Sp34109°28′四面體形CH4

完成習(xí)題，當(dāng)堂達(dá)標(biāo)

變抽象為直觀，便于學(xué)生理解。

歸納需要注意的問(wèn)題，知識(shí)得到升華

學(xué)以致用

【作業(yè)布置】完成本節(jié)輔導(dǎo)資料上的相關(guān)習(xí)題。培養(yǎng)知識(shí)應(yīng)用能力
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)
三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介
1、雜化與雜化軌道的概念：
2、雜化軌道的常見(jiàn)類型：
（1）sp雜化——直線形：BeCl2 CO2
（2）sp2雜化——平面形：BF3 HCHO
（3）sp3雜化——四面體形：CH4 NH4+
3、雜化類型的判斷

第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)
第三時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
1．掌握配位鍵、配位化合物的概念，能舉出常見(jiàn)的配位鍵、配合物的例子。
2．會(huì)正確表示配位鍵、配位化合物。
教學(xué)重點(diǎn)
配位鍵、配位化合物的概念，舉例
教學(xué)難點(diǎn)
配位鍵、配位化合物的概念理解。
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【問(wèn)題導(dǎo)入】
為什么CuSO4•5H2O晶體是藍(lán)色而無(wú)水CuSO4是白色？
【探究實(shí)驗(yàn)】
完成探究實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)表格。完成如下實(shí)驗(yàn)：
向盛有固體樣品的試管中，分別加1/3試管水溶解固體，
將下表中的少量固體溶于足量的水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫(xiě)表格。
固體①CuSO4 ②CuCl2•2H2O ③CuBr2
白色 綠色 深褐色
④NaCl ⑤2SO4 ⑥Br
白色 白色 白色
哪些溶液呈天藍(lán)色
實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么離子呈天藍(lán)色，什么離子沒(méi)有顏色

設(shè)置問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生思考
探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生探索新知的欲望
【精講】
四、配合物理論：1、配位鍵
共享電子對(duì)由一個(gè)原子單方面提供而跟另一個(gè)原子共享的共價(jià)鍵
【多媒體展示】圖片：配位鍵的形成過(guò)程。
【歸納】配位鍵的形成條：一方有孤對(duì)電子；另一方有空軌道。
配位鍵也可以用A→B表示，其中A是提供孤對(duì)電子的原子，叫做給予體；B是接受電子的原子，叫做接受體
閱讀教材

歸納知識(shí)點(diǎn)
聽(tīng)講

看圖歸納形成過(guò)程

歸納總結(jié)

把抽象的理論直觀化
給予學(xué)生探索實(shí)踐機(jī)會(huì)，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)。
2、配位化合物：
【自主學(xué)習(xí)】
學(xué)生閱讀教材，了解配位化合物的定義。
【實(shí)驗(yàn)】學(xué)生合作完成實(shí)驗(yàn)2-2。
看圖解釋配位鍵的形成。閱讀本，歸納知識(shí)點(diǎn)
完成實(shí)驗(yàn)
看圖歸納形成過(guò)程

加強(qiáng)學(xué)生的自學(xué)能力和組織、推斷能力

培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力
【歸納】
金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物，叫做配位化合物。

歸納定義更深一層次了解知識(shí)點(diǎn)

【思考探究】
我們還見(jiàn)過(guò)哪些配位化合物？完成實(shí)驗(yàn)2-3
【趣味閱讀】
閱讀資料，配合物的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響。

【知識(shí)拓展】
3、配合物的應(yīng)用：
【多媒體展示】配位化合物外閱讀知識(shí)。
【堂小結(jié)】

【達(dá)標(biāo)測(cè)試】思考
探究
實(shí)驗(yàn)

人們發(fā)現(xiàn)[Pt(NH3)2Cl2]有兩種不同性質(zhì)的異構(gòu)體，如下表
配合物顏色極性在水中的溶解性抗癌活性
Pt(NH3)2Cl2棕黃色極性0.257 7g/100g H2O有活性
Pt(NH3)2Cl2淡黃色非極性0.036 g/100g H2O無(wú)活性
研究表明四個(gè)配體與中心離子結(jié)合成本面四邊形有兩種不同排列方式：（如右圖）順式為棕黃色，反式為淡黃色。

觀看視頻，了解相關(guān)知識(shí)

完成學(xué)案上的隨堂檢測(cè)。

完成知識(shí)的遷移

完成情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)
達(dá)成目標(biāo)
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)
四、配合物理論簡(jiǎn)介
1.配位鍵
2.配合物
3、配合物的應(yīng)用

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoer/50883.html

相關(guān)閱讀：[教學(xué)設(shè)計(jì)]第一章 第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)