一、教材分析
《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》是人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章《 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》第2節(jié)的內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素及其影響規(guī)律和理論解釋。本節(jié)內(nèi)容是對化學(xué)2中已經(jīng)介化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)的提升，重點(diǎn)介紹的是影響濃度、溫度對影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及理論解釋。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)目標(biāo)：
①理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
②能初步運(yùn)用有效碰撞和活化分子等知識(shí)來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
③初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)“對照實(shí)驗(yàn)”比較條件的改變對反應(yīng)速率快慢的影響。
2、能力目標(biāo)：
在學(xué)習(xí)中，在仔細(xì)、全面、準(zhǔn)確觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，要積極將感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，也就是培養(yǎng)自己透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。
3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：
(1)通過對實(shí)驗(yàn)的操作，培養(yǎng)學(xué)生勇于實(shí)踐的科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度。
(2)通過科學(xué)探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，進(jìn)一步加深他們對知識(shí)的理解。
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
難點(diǎn)：濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因
四、學(xué)情分析
我們的學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)知識(shí)是在高一下學(xué)期，距今已經(jīng)半年之久，所以對已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)已經(jīng)大多忘卻，仍然必須重點(diǎn)復(fù)習(xí)，另外要幫助學(xué)生回憶本書緒論所學(xué)的有效碰撞理論知識(shí)，以便用于解釋影響規(guī)律，進(jìn)一步來幫助理解應(yīng)用規(guī)律。
五、教學(xué)方法
1．實(shí)驗(yàn)法： 實(shí)驗(yàn)2-2 、實(shí)驗(yàn)2-3、實(shí)驗(yàn)2-4分組實(shí)驗(yàn)。
2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。
3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)
六、課前準(zhǔn)備
1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)教材內(nèi)容，初步把握基本知識(shí)，并填寫課前預(yù)習(xí)學(xué)案
2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備： ，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。
3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：兩人一組，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。課前打開實(shí)驗(yàn)室門窗通風(fēng)，課前準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品。
七、課時(shí)安排：1課時(shí)
八、教學(xué)過程
(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。
（二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。
【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)及計(jì)算，知道不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么，化學(xué)反應(yīng)速率對于某一反應(yīng)來說是不是就是一成不變的呢？不是，因?yàn)槠渌�因素，如：溫度、濃度、壓�?qiáng)、催化劑等會(huì)影響一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。 這節(jié)課就重點(diǎn)討論有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【板書】第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
【引導(dǎo)】外界條件如：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的改變，也影響化學(xué)反應(yīng)速率。內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因通過內(nèi)因起作用。
【板書】外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等
我們來看本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。多媒體展示學(xué)習(xí)目標(biāo)，強(qiáng)調(diào)重難點(diǎn)。
【過渡】下面我們先來研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
設(shè)計(jì)意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。
（三）合作探究、精講點(diǎn)撥。
探究一：濃度對反應(yīng)速率的影響
【實(shí)驗(yàn)探究】做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)并結(jié)合教材20頁，實(shí)驗(yàn)2?2討論總結(jié)
1、取兩支試管，分別加入少量大理石，再分別加入10ml1mol/L的鹽酸和10ml0.1mol/L的鹽酸。
2、取兩支試管分別加入少量鐵片，再分別加入10ml1mol/L的鹽酸和10ml0.1mol/L的鹽酸。
【討論小結(jié)】其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率
【板書】一、濃度對反應(yīng)速率的影響
其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率
【引導(dǎo)學(xué)生】多媒體展示探究思考題。
1、從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
2、是否所有的碰撞都能使舊鍵斷裂，新鍵形成？（舉運(yùn)動(dòng)員不同投籃姿勢的例子，使學(xué)生形象理解）
3、為什么增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率？
【講解】其實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程，而舊鍵的斷裂和新鍵的形成必須通過反應(yīng)物分子（離子）的相互接觸，相互碰撞來實(shí)現(xiàn)的。分子間的碰撞必須具有足夠的能量，具有足夠的能量的分子叫活化分子，活化分子必須具有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
【板書】化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件

【講解】其他條件不變，活化分子在反應(yīng)物分子中占有一定的百分比，當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子增多，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目也相應(yīng)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
【板書】其他條件不變，反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加→有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率加快。
【講解】學(xué)習(xí)了濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，我們就知道為什么硫在純氧中燃燒比在空氣中快，但是并不是任何反應(yīng)都是增大反應(yīng)物濃度有利于反應(yīng)的進(jìn)行，如濃硫酸、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化。因此，任何事物都要具體問題具體分析。而對于固體或純液體，無濃度可言，反應(yīng)速率與接觸表面積有關(guān)，如煤粉碎后燃燒。
【板書】固體或純液體參加的反應(yīng)，反應(yīng)物之間接觸的表面積大小影響反應(yīng)速率，與物質(zhì)的量多少無關(guān)。
設(shè)計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和理論分析引導(dǎo)，學(xué)生能深入領(lǐng)會(huì)規(guī)律，有利于理解并掌握和應(yīng)用所學(xué)規(guī)律
探究二：壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
【引導(dǎo)】提起壓強(qiáng)一詞往往與什么有關(guān)？為什么？
【學(xué)生回答】往往與氣體有關(guān)，固體和液體受壓強(qiáng)的影響較小。
【講解】所以討論壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，指的是有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，我們知道，在物理學(xué)上有這樣的規(guī)律，當(dāng)溫度不變時(shí)，一定量的氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比，即P1V1=P2V2，說明溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大，體積將會(huì)變小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增加，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度，故增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。若要減小壓強(qiáng)呢？
【學(xué)生回答】分析：根據(jù)P1V1=P2V2，當(dāng)溫度不變減小壓強(qiáng)時(shí)，體積必然增大，單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小，亦即相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。
【引導(dǎo)】對于固體和液體（或溶液）參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將會(huì)怎么樣呢？
【學(xué)生回答】因?yàn)楦淖儔簭?qiáng)對固體、液體或溶液的體積影響很小，所以對濃度的改變就很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對他們的反應(yīng)速率無影響。
【板書】 有氣體參加 ，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快。
原因：增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大濃度。
【講解】我們理解了壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)，請做一個(gè)練習(xí)。
【練習(xí)】詳見學(xué)案
【討論回答】（1）（2）（4）能夠使反應(yīng)速率增大，因?yàn)樗麄兌际狗磻?yīng)物濃度增大，因而加快反應(yīng)速率。
【引導(dǎo)啟發(fā)】我們知道鎂條與沸水的反應(yīng)比與冷水反應(yīng)快。加快反應(yīng)速率的首選條件是升高溫度，下面我們繼續(xù)研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【板書】三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
探究三：溫度對反應(yīng)速率的影響
【實(shí)驗(yàn)探究】讓學(xué)生完成教材實(shí)驗(yàn)2?3，觀察現(xiàn)象，總結(jié)規(guī)律。
【學(xué)生回答】放在熱水中的試管出現(xiàn)渾濁的時(shí)間短，放在冷水中的試管出現(xiàn)渾濁的時(shí)間長。
【板書】其他條件不變，升高反應(yīng)的溫度，加快反應(yīng)速率。
【設(shè)問】為什么增加反應(yīng)物溫度，加快反應(yīng)速率？啟發(fā)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析。
【講解】當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，有效碰撞次數(shù)增多，所以反應(yīng)速率加快。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，溫度每升高10℃反應(yīng)速率通常要增大到原來的2?4倍。
【板書】原因：升高溫度→活化分子的百分比增大→有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率加快
每升高10℃， 速率 要增大到原來的2～4倍。
【講解】學(xué)習(xí)了溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，我們就知道為什么在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過給反應(yīng)物加熱來加快反應(yīng)速率，為什么我們食品放入冰箱中保存，可以防止食品變質(zhì)。
【處理討論和練習(xí)】學(xué)以致用
探究四: 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【板書】四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【實(shí)驗(yàn)探究】取兩只試管，分別加入5mL5%的H2O2溶液和3滴合成洗滌劑，再向其中一試管中加入MnO2，觀察現(xiàn)象。
【學(xué)生回答】加MnO2大試管氣泡產(chǎn)生快。
【板書】使用催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率。
【設(shè)問】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？
【講解】當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，故化學(xué)反應(yīng)速率加快。
【板書】實(shí)質(zhì)：使用催化劑→降低反應(yīng)所需要的能量→活化分子的百分比增大→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率加快。
【閱讀】閱讀教材最后一段，了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素。
（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測。
教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄）
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)快慢??速率的相關(guān)問題，那么，化學(xué)反應(yīng)的限度??化學(xué)平衡是怎樣的呢？在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí) 。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分， 。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。
設(shè)計(jì)意圖：布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。
九、板書設(shè)計(jì)
內(nèi)因：物質(zhì)本性
外因：濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等
一、濃度對反應(yīng)速率的影響
1.其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物（氣體或溶液）濃度，加快反應(yīng)速率
2、
3、濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加→有效碰撞次數(shù)增多→ 速率加快。
二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
1有氣體參加 ， 其他條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)(縮小容積)，化學(xué)反應(yīng)速率加快。
2原因：增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大濃度。
三、溫度對反應(yīng)速率的影響
1規(guī)律：其他條件不變，升高反應(yīng)的溫度，加快反應(yīng)速率。
2原因：升高溫度→活化分子的百分比增大→有效碰撞次數(shù)增多→ 速率加快
每升高10℃， 速率 增大到原來的2～4倍。
四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
1 用催化劑，加快速率
2實(shí)質(zhì)： 用催化劑→降低反應(yīng)所需要的能量→活化分子的百分比增大→
有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率加快。
十、教學(xué)反思
本課的設(shè)計(jì)采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)、探究點(diǎn)以及學(xué)生學(xué)習(xí)過程中易忘、易混點(diǎn)等，最后進(jìn)行當(dāng)堂檢測，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。
濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及原因是本節(jié)點(diǎn)重點(diǎn)和難點(diǎn)，教學(xué)中首先從實(shí)驗(yàn)中得到親身體會(huì)，進(jìn)而通過形象的比喻，使學(xué)生理解增大濃度為什么會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，從活化分子發(fā)生有效碰撞的理論高度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率。受濃度的影響及原因，也為討論溫度、壓強(qiáng)及催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響打下了基礎(chǔ)，因此在后邊的教學(xué)中除了必要的實(shí)驗(yàn)外主要通過學(xué)生自學(xué)，教師引導(dǎo)而得出結(jié)論，分析原因，當(dāng)然在教學(xué)中也要注意和物理學(xué)科間的聯(lián)系。
本節(jié)課時(shí)間45分鐘，其中情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)、檢查預(yù)習(xí)5分鐘，講解20分鐘，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)10分鐘左右，反思總結(jié)當(dāng)堂檢測5分鐘左右，其余環(huán)節(jié)5分鐘，能夠完成教學(xué)內(nèi)容。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoer/55191.html

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