高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試
氧化還原反應(yīng)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)
2、能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念
3、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
4、能配平簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)方程式，學(xué)會(huì)用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
5、舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、氧化還原反應(yīng)：
1、氧化還原反應(yīng)的特征是 ,這也是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù).
2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
3、四種基本類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系為：

4、氧化還原反應(yīng)中的基本口訣：
⑴還原劑具有 ,在反應(yīng)中所含元素化合價(jià) ,該元素的原子 電子,發(fā)生 反應(yīng),將被 ,生成 產(chǎn)物
⑵氧化劑具有 ,在反應(yīng)中所含元素化合價(jià) ,該元素的原子 電子,發(fā)生 反應(yīng),將被 ,生成 產(chǎn)物
5、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法――雙線橋法和單線橋法



【典型例題】
1．（2007年水平測(cè)試）下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是（ ）
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2．（2008年水平測(cè)試）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）[Ks5u.com]
A．H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
B．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
C．NH3 + HCl NH4Cl
D．CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
3．（2009年水平測(cè)試）2008年我國(guó)的“神舟七號(hào)”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實(shí)現(xiàn)宇航員太空行走。火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：
C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低
C．氧化劑是N2O4 D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
4．（2010年水平測(cè)試）高鐵酸鉀（ ）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取 ：2 +3 +10KOH 2 +6KCl+8H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．鉀元素化合價(jià)降低
C． 發(fā)生還原反應(yīng) D． 是氧化劑
5．（2011年水平測(cè)試）制太陽(yáng)能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過(guò)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：[Ks5u.com]
①Si+3HCl(氣)=====SiHCl3(氣)+H2 ②SiHCl3(氣)+H2=====Si+3HCl(氣)
對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．都是置換反應(yīng) B．都是氧化還原反應(yīng)

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoer/64251.html

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