選修四 第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 設(shè)計
一、教材分析：
化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)應(yīng)進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的實驗2—1.在實驗過程中使學(xué)生體會到，要想準(zhǔn)確表達化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點，確定時間單位，找出易于測量的某種量或性質(zhì)的變化。
二、目標(biāo)：
1知識目標(biāo)：1了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達式及其簡單計算
2能力目標(biāo)：1、通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計算，掌握計算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計算能力
2、提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。
3情感態(tài)度價值觀： 通過學(xué)習(xí)過程、實例學(xué)生初步學(xué)會運用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題
三、教學(xué)重難點
教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、計算。
教學(xué)難點：通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)速率
四、學(xué)情分析、教學(xué)方法分析：
在學(xué)生已有的物體運動速度的基礎(chǔ)上，引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會給學(xué)生帶來太大的困難，但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個難點。用實驗2—1來引導(dǎo)學(xué)生，使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來表示反應(yīng)的速率是模糊的、不準(zhǔn)確的判斷。通過教科書圖2—1的提示，學(xué)生很容易想到可以從測量H2的體積來比較反應(yīng)的快慢。這種測量可以是在相同的時間內(nèi)看H2體積的多少，也可以看產(chǎn)生相同體積的H2所耗時間的多少。如果相同時間內(nèi)測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質(zhì)量的變化，也都可以定量比較這個反應(yīng)進行的快慢。學(xué)生通過交流，可以發(fā)現(xiàn)表示反應(yīng)速率的方法有多種，因此，可以通過多種實驗測定某些反應(yīng)的速率。在交流中得出：反應(yīng)速率表示方法的共同之處，都是用單位時間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應(yīng)以測量H2的體積最為簡便易行。然后，引導(dǎo)學(xué)生得出：化學(xué)反應(yīng)速率通常總是用單位時間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的濃度（物質(zhì)的量濃度）的變化來表示。
五、教學(xué)方法
1. 采用實驗探究式教學(xué)手段及運用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣的同時，也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。
2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)
3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→實驗探究、引導(dǎo)歸納→學(xué)生討論、反思總結(jié)。
六、課前準(zhǔn)備
1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：課前預(yù)習(xí)學(xué)案
2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。準(zhǔn)備實驗用品及儀器
七、課時安排：1課時
八、教學(xué)過程
（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。
（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
宏觀的物體有快有慢，物體的快慢用速度來進行表示，化學(xué)反應(yīng)速率有沒有快慢呢？學(xué)生思考身邊的實例后，思考如何來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法——化學(xué)反應(yīng)速率（板書）。這節(jié)課的重點是化學(xué)反應(yīng)速率的計算和表示方法，難點是化學(xué)反應(yīng)速率的測定。
（三）合作探究，精講點撥
[設(shè)疑]物理課中所學(xué)的速率的共同特點。
都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有說明體系某種變化的可計量的性質(zhì)。
[引入]提出問題討論：（1）怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？（2）通過對實驗現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個反應(yīng)比另一個反應(yīng)快多少嗎？
[討論]在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進行得快慢呢？
學(xué)生活動：自學(xué)《預(yù)習(xí)學(xué)案》
教師板書：一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。
2、數(shù)學(xué)表達式：
V == △C/ △t
3、反應(yīng)速率的單位：
是：mol/（L?s） 或 mol/（L?min） 或 mol/（L?h）

二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算方法
（1）數(shù)學(xué)表達式法：V == △C/ △t
計算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟:
起始濃度c（起始）
變化濃度Δ c
終了濃度c（終了）
---- 三部曲
學(xué)生計算
1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：
①用NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。
②分別用H2 N2 的濃度變化表示的反應(yīng)速率。
2.向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比
教師設(shè)問：上述兩題用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同，有何規(guī)律？
學(xué)生思考、討論、比較得出結(jié)論，教師板書：
（2）對某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，
教師強調(diào)：在表示某反應(yīng)速率時應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。
學(xué)生計算：
密閉容器中，合成氨反應(yīng)∶
N2 + 3H2 = 2NH3
起始濃度（mol/L） 8 20 0
5min后（mol/L） 6
濃度變化（mol/L）
則 V（N2）=△C/△t= ；
V（H2）=△C/△t= ；
V（NH3）=△C/△t= 。
由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）=
學(xué)與問∶
一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能 但含義 , 速率之比等于該反應(yīng)方程式中對應(yīng) 之比。
練習(xí)
(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時測得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？


(2)實驗室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L?min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲制取500mL（標(biāo)態(tài)下）的氧氣，需要時間為 （ ）
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？


(4)在下列過程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 （ ）
A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛 D、工業(yè)煉鋼
(5)某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y==2Z ；反應(yīng)從開始計時，
2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為___ _ mol/(l.min)
教師板書
三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測量
教師設(shè)問：化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實驗測定的。測定方法有哪些？
學(xué)生看課本第20頁內(nèi)容，總結(jié)如下
１、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；
２、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；
３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。
學(xué)生從實驗中找出反應(yīng)速率的測定方法:
學(xué)生分組實驗：實驗2—1，注意事項：
○1　鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同
○2　40mL的硫酸溶液要迅速加入
○3 裝置氣密性要好，且計時要迅速準(zhǔn)確　
實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸
實驗步驟：○1 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。
○2 取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。


學(xué)生觀察現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體�！�2所用的時間比○1所用的時間短



實驗結(jié)果：
加入試劑反應(yīng)時間
min反應(yīng)速率
Mol/(L?min)
1mol/L　H2SO4長小
4mol/L　H2SO4短大
實驗結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。
［思考與交流］還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應(yīng)速率？
鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H＋ == Zn2+ + H2 ↑，因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學(xué)反應(yīng)速率
（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測。
教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進行當(dāng)堂檢測。
設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，那么化學(xué)反應(yīng)的快慢受什么因素的影響呢？在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分，著重分析科學(xué)家是如何設(shè)計實驗，如何得出恰當(dāng)?shù)慕Y(jié)論的。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。
設(shè)計意圖：布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。
九、板書設(shè)計
化學(xué)反應(yīng)速率
一、表示方法
二、計算
三、測量
十、教學(xué)反思
本課的設(shè)計采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點以及學(xué)生學(xué)習(xí)過程中易忘、易混點等，最后進行當(dāng)堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。

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