第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護
【重點】 金屬的電化學腐蝕
【難點】 電極反應式的寫法
【教學過程】
【學生看書討論】
1.什么是金屬的腐蝕?金屬腐蝕的本質(zhì)是什么?
2.化學腐蝕與電化學腐蝕的共同點和不同點是什么?
一、金屬腐蝕的本質(zhì): M ? xe- = Mx+
二、化學腐蝕與電化學腐蝕的區(qū)別
化學腐蝕 電化學腐蝕
共同點 M ? xe- = Mx+ M ? xe- = Mx+
不同點 (1)金屬與氧化劑直接得失電子 利用原電池原理得失電子
(2)反應中不伴隨電流的產(chǎn)生 反應中伴隨電流的產(chǎn)生
(3)金屬被氧化 活潑金屬被氧化
三、電化學腐蝕 (以鋼鐵為例)
1.析氫腐蝕 (酸性較強的溶液)
負極: Fe ? 2e- = Fe2+
正極: 2H+ + 2e- = H2 ↑
總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
2. 吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液)
負極: 2Fe ? 4e- = 2Fe2+
正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-
總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
四、金屬的防護
1．影響金屬腐蝕快慢的因素 本性：（1）金屬的活動性（2）純度（3）氧化膜
介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液）
2．金屬的防護
（1）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼→不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）
（2）覆蓋保護膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）
（3）電化學保護 ①外加電流陰極保護法
②犧牲陽極陰極保護法
【練習】:如圖所示,試管中的鐵釘如果在酸性溶液或在食鹽溶液中的腐蝕的現(xiàn)

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