時間第二十周 7月4日 本模塊第24課時

課題專題專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)
單元第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)
節(jié)題 第三課時分子的極性
教學目標知識與技能1、初步認識分子空間構(gòu)型、鍵角、極性分子、非極性分子、手性分子等概念。
過程與方法認識分子空間構(gòu)型與極性的關系，能運用有關理論預測分子的極性
情感態(tài)度
與價值觀培養(yǎng)學生科學的世界觀和實事求是的科學態(tài)度，激發(fā)學生探索未知世界的興趣。
教學重點極性分子、非極性分子
教學難點極性分子、非極性分子
教學方法探究講練結(jié)合
教學準備
教 學 過 程

教師主導活動學生主體活動
三、 分子的極性
1．非極性分子和極性分子
（1）極性分子
（2）非極性分子
2．常見分子的類型與形狀
分子空間構(gòu)型鍵角鍵的極性分子極性
O2 、H2
HCl、NO
CO2、CS2
H2O、SO2
BF3 SO3
NH3、NCl3
CH4、CCl4
CH3Cl、CH2Cl2
He、Ne O3、P4
H2O2、C2H2



P65
討論后口答

完成

理解

教
學
過
程教師主導活動學生主體活動
3．分子極性的判斷
⑴只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。
⑵含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。
⑶含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對稱的為極性分子。
注意：判斷ABn型分子可參考使用以下經(jīng)驗規(guī)律：
①若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；（CH4）
②若中心原子有孤對電子(未參與成鍵的電子對)則為極性分子，
若無孤對電子則為非極性分子。
③常見分子的極性

4.應用：
（1）相似相溶
（2）極性分子與非極性分子在電場作用下的偏轉(zhuǎn)
[小結(jié)]
非極性分子極性分子
形成原因
存在的共價鍵
分子內(nèi)原子排列

理解

對稱性
板書三、 分子的極性
1．非極性分子和極性分子2．常見分子的類型與形狀3．分子極性的判斷
注意：判斷ABn型分子可參考使用以下經(jīng)驗規(guī)律：



[課后練習]
一、選擇題
1.下列說法中不正確的是 （ ）
A.共價化合物中不可能含有離子鍵 B.有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物
C.離子化合物中可能存在共價鍵 D.原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子
2.下列四種分子中，只含極性鍵而沒有非極性鍵的是 （ ）
A.CH4 B.CH3CH3 C.CH2=CH2 D.CH≡CH
3.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是 （ ）
A.CH4、CCl4、CO2 B.C2H4、C2H2、C6H6 C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、SO2
4.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是 （ ）
A．氯化氫易溶于水B．氯氣易溶于NaOH溶液
C．碘易溶于CCl4 D．碘難溶于水
5．下列物質(zhì)易溶于苯的是 （ ）
A．NH3 B．HF C．I2 D．Br2
6.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是 （ ）
A.CH4、CCl4、CO2 B.C2H4、C2H2、C6H6 C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、SO2
7．瑞典皇家科學院2001年10月10日宣布，2001年諾貝爾化學獎授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應”研究領域作出貢獻的美、日三位科學家。下列分子中含有“手性碳原子”的是 （ ）
A．CBr2F2　 B．CH3CH2OH　 C．CH3CH2CH3　 D．CH3CH（OH）COOH
8.下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。



該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中含有手性碳原子的是 （ ）
A.與乙酸發(fā)生酯化反應 B.與NaOH水溶液反應
C.與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應 D.催化劑作用下與H2反應
9.已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點為190℃，則下列結(jié)論錯誤的是 （ ）
A.氯化鋁是電解質(zhì) B.固體氯化鋁是分子晶體
C.可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁 D.氯化鋁為非極性分子
10.根據(jù)“相似相溶”的規(guī)律，下列溶劑可以用來從溴水中萃取溴的是 （ ）
(1)酒精(2) CCl4(3)液氨(4)苯(5)直餾汽油
A.(1)(2)(4)(5) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(5) D.(1)( 3)(4)
11.根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是 （ ）
A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氫氣
二、填空題
12.我們可把共價鍵按 分為極性鍵和非極性鍵，而共價鍵產(chǎn)生極性的根本原因是 ，故此有人這樣判斷鍵的極性：凡是同種元素原子間形成的共價鍵屬極性鍵，凡是異種元素原子間形成的共價鍵屬非極性鍵。另外，對于鍵的極性與分子的極性的關系可作如下總結(jié)：在雙原子分子中，如果化學鍵有極性則分子 ；如果化學鍵無極性，通常分子 。在多原子分子中，如果所有化學鍵都無極性，則分子是 ；如果化學鍵是極性鍵，且 重合，則分子是非極性分子；否則為極性分子。
13. 有關手性分子的知識要點如下：
(1)手性分子的特點是：
。
(2)手性異構(gòu)體具有不同的性質(zhì)，一種手性分子有藥物性，它的手性異構(gòu)體可能就有反作用。生命科學上的藥物合成所采用的方法是：
。
(3)有機分子是手性分子應滿足的一般條件是：
。如： 。
12．（1）具有完全相同的組成和原子排列。結(jié)構(gòu)互為鏡像,在三維空間里不能重疊。
(2)手性催化劑催化。
(3)含有的碳原子是否連有4個不同的原子或原子團。
14.請指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學討論你的判斷方法。
分子空間構(gòu)型分子有無極性分子空間構(gòu)型分子有無極性
O2HF
CO2H2O
BF3NH3
CCl4
三、簡答
15.現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，A為氣態(tài)氫化物，分子式為RH3，含R為82.4%，B是另一氣態(tài)氫化物，A+B→C，C與堿液共熱放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶性的白色沉淀，回答下列問題：
⑴寫出A的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比PH3、H2O如何？

⑵寫出B的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？

⑶寫出C的名稱和電子式，具體指明C物質(zhì)中各部分的化學鍵。

⑷寫出上述有關的化學方程式或離子方程式。



二、填空題
12.電子對在兩原子核間是否偏移、電子對發(fā)生生偏移、有極性、無極性、正負電荷中心

14.
分子空間構(gòu)型分子有無極性分子空間構(gòu)型分子有無極性
O2直線型無HF直線型有
CO2直線型無H2OV型有
BF3三角形無NH3三角錐有
CCl4正四面體無

（3）氯化銨、 、極性鍵、配位鍵、離子鍵
（4）NH3+HCl=NH4Cl NH4++OH-=NH3+H20 Cl-+Ag+=AgCl

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