高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試
化學(xué)計(jì)量
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義。
2、了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。3、認(rèn)識(shí)并體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、物質(zhì)的量的單位——摩爾
摩爾是表示 的單位，符號(hào)為 。
粒子的物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系為：
NA 近似值為
粒子數(shù)之比等于粒子的物質(zhì)的量之比。

二、摩爾質(zhì)量
質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為：
M以g／mol為單位，其數(shù)值與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

三、氣體的摩爾體積
氣體的體積、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為：
此公式只適應(yīng)于氣體，但可以是混合氣體。
Vm的數(shù)值不是固定不變，取決于溫度和壓強(qiáng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm為
相同條件下氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。

四、物質(zhì)的量濃度
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積之間的關(guān)系：
此公式適用溶液，可以表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，也可以表示溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
將濃溶液配成稀溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒得出：

五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
計(jì)量依據(jù)：各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
例：把6.5g Zn 放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算生成標(biāo)況下H2的體積。

【典型例題】
1．（2008年水平測(cè)試）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。關(guān)于1 mol H2O的敘述正確的是（ ）
A．含有1molH2B．含有6.02×1023個(gè)水分子
C．質(zhì)量為18g/molD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L
2．（2009年水平測(cè)試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2NA
B．24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
C．32g O2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA
3．（2010年水平測(cè)試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．1molH2O中含有的原子數(shù)為NA
B．2gH2中含有的氫原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．1L0.1mol?L-1 NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA
4．（2011年學(xué)業(yè)水平測(cè)試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．2g H2中含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA
C．1L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAn
D．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA
5．下列關(guān)于0.15mol /L的Na2SO4溶液的說法中，正確的是（ ）
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－總數(shù)為0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋數(shù)目是0.15NA
C．1 L溶液中Na＋的濃度是0.3 mol/L
D．2 L溶液中含有SO42—的濃度是0.3mol / L
6．小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物。
⑴ 小蘇打每片含0.420 g NaHCO3，2片小蘇打和胃酸完全中和，被中和的H+ 是 mol。
⑵ 胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸時(shí)， 6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平 片。

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