高二化學學案第39課時
——《第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用》（一）
[目 標]
1.理解原電池原理
2.了解日常生活中常用的化學電源和新型化學電池
3.了解金屬的電化學腐蝕
[重 點]
原電池原理
[難 點]
金屬的電化學腐蝕
[過 程]
[思考]談?wù)勀銓ι�活中接觸的原電池的了解情況

[演示]實驗4-14
現(xiàn)象：
結(jié)論：
一.原電池
[演示]實驗4-15
現(xiàn)象：
結(jié)論：
[思考]
①解釋鋅片和銅片分別插入稀硫酸中的現(xiàn)象。
②鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中。銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生？
③鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中的c(H+)如何變化？
④寫出鋅片和銅片上變化離子方程式。
⑤從能量變化的角度分析這是什么裝置？正、負極各是什么？
1.原電池

2.電極及反應(yīng)


3.原電池的形成條件


[練習]
①判斷下列裝置是否為原電池，并判斷其構(gòu)成


A B C D E
②試設(shè)計一個原電池，其反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+



③有人設(shè)計以Zn和Pt電極為電極材料，埋入人體內(nèi)做某種心臟病人的心臟起博器電源。它利用人體血液中含有一定濃度的O2、H+與Zn進行工作，則兩個電極的反應(yīng)為：
正極：
負極：
④表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是 [ ]
A.在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙失多
B.同價態(tài)陽離子，甲比乙的氧化性強
C.甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能
D.將甲、乙組成原電池時，甲為負極
⑤根據(jù)下列事實：（1）X+Y2+=X2++Y；（2）Z+H2O（冷）=Z(OH)2
+H2↑;(3)Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e=W，Y-2e= Y2+�？芍猉、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是 [ ]
A.X?Z?Y?W B.Z?W?X?Y
C.Z?X?Y?W D.Z?Y?X?W

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