高二化學(xué)學(xué)案第39課時(shí)
——《第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用》（一）
[目 標(biāo)]
1.理解原電池原理
2.了解日常生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池
3.了解金屬的電化學(xué)腐蝕
[重 點(diǎn)]
原電池原理
[難 點(diǎn)]
金屬的電化學(xué)腐蝕
[過 程]
[思考]談?wù)勀銓?duì)生活中接觸的原電池的了解情況

[演示]實(shí)驗(yàn)4-14
現(xiàn)象：
結(jié)論：
一.原電池
[演示]實(shí)驗(yàn)4-15
現(xiàn)象：
結(jié)論：
[思考]
①解釋鋅片和銅片分別插入稀硫酸中的現(xiàn)象。
②鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中。銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生？
③鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化？溶液中的c(H+)如何變化？
④寫出鋅片和銅片上變化離子方程式。
⑤從能量變化的角度分析這是什么裝置？正、負(fù)極各是什么？
1.原電池

2.電極及反應(yīng)


3.原電池的形成條件


[練習(xí)]
①判斷下列裝置是否為原電池，并判斷其構(gòu)成


A B C D E
②試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+



③有人設(shè)計(jì)以Zn和Pt電極為電極材料，埋入人體內(nèi)做某種心臟病人的心臟起博器電源。它利用人體血液中含有一定濃度的O2、H+與Zn進(jìn)行工作，則兩個(gè)電極的反應(yīng)為：
正極：
負(fù)極：
④表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是 [ ]
A.在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙失多
B.同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
C.甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能
D.將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為負(fù)極
⑤根據(jù)下列事實(shí)：（1）X+Y2+=X2++Y；（2）Z+H2O（冷）=Z(OH)2
+H2↑;(3)Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e=W，Y-2e= Y2+。可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 [ ]
A.X?Z?Y?W B.Z?W?X?Y
C.Z?X?Y?W D.Z?Y?X?W

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoer/64113.html

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