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高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試
鋁及其化合物
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì)
2、了解氧化鋁分別與酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況
3、了解氫氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁的受熱分解
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一.鋁
1.物理性質(zhì)：銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3,較強(qiáng)的韌性、延展性，良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性
2.化學(xué)性質(zhì)
①與氧氣反應(yīng)：
②鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng),一般情況下，鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應(yīng)
③與非氧化性酸(鹽酸和稀硫酸)反應(yīng)：
常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。
④與強(qiáng)堿反應(yīng)：
⑤鋁熱反應(yīng)：(鋁與氧化鐵)： 可用于焊接鐵軌


二．鋁的氧化物——氧化鋁
1.Al2O3 白色難熔,是一種較好的耐火材料.
2. Al2O3 的兩性——兩性氧化物（既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水）




三. 鋁的氫氧化物——?dú)溲趸�鋁
（1）Al(OH)3的兩性——兩性氫氧化物（既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水）


思考:向AlCl3溶液中滴加NaOH至過(guò)量現(xiàn)象：

（2）Al(OH)3不穩(wěn)定：
（3）制�。簩�(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽（Al3+）與足量氨水制取Al（OH）3，
反應(yīng)的離子方程式為：


四.鋁的重要的鹽——明礬
明礬：十二水合硫酸鋁鉀 ，明礬常用作混凝劑，發(fā)生的離子方程式為 。

歸納整理：鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

① ；②
③ ；④
⑤ ；⑥
⑦ ；⑧


【典型例題】
1．小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像,該佛像至今仍保存十分完好.該佛像未銹蝕的主要原因是( )
A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋁不易被氧化 D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用
2．實(shí)驗(yàn)室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離了全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（　　）
A．NaOH溶液　　　　　　　　　B．Ba（OH）2溶液
C．鹽酸　　　　　　　　　　　　D．氨水
3.下列離子方程式書寫正確的是( )
A．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng)： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋ ＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓
D．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑
4．在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過(guò)量濃氫氧化鈉溶液，立即把口封閉。可以發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過(guò)一會(huì)兒后，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)。
（1）罐壁變癟發(fā)生的反應(yīng)方程式是____ _；
（2）罐再度鼓起發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__ ______。
5.（2009年學(xué)業(yè)水平測(cè)試）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2?12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為( )
A． 0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L



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