高二化學學案第3時
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　于瑞芹
（3）溫度對化學反應速率的影響
閱讀本P34－P35可知：
在濃度一定時，升高溫度，反應物分子的能量　　　，使一部分原能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應物分子中活化分子的　　　　　，使有效碰撞的次數(shù)增多，因而使化學反應速率　
　　　　　。
[結(jié)　論]：
溫度升高，化學反應速率　　　　。一般說，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增加到原的　　　　　　　　　　　　　。
[思　考]；
若某一反應，當其它條不變時，每升高10℃，反應速率增大到原的2倍，則80℃時的反應速率是30℃時的　　　　　　倍。

（4）催化劑對化學反應速率的影響
觀察[實驗2－3]可以看出在過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉未時，立即　　　　　　　，而在沒有加入二氧化錳粉未的試管中只有
。可見，　　　　使過氧化氫分解的反應
　　　　　了。

[結(jié)　論]：在其它條不變時，使用催化劑，可　　　反應速率.
催化劑能夠增大化學反應速率的原因：是它能夠　　　　　　　
　　　　　，這樣就會使更多的反應物分子成為　　　　　　。
大大增加單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子所占的　　　　　，從而成千萬倍地增大　　　　　　　　　。
注意：催化劑有正負之分，不作特別說明即指正催化劑。

總結(jié)：影響化學反應速率的因素很多，除上述四個主要因素　之外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒的大小、擴散速率、溶劑等等。如煤粉的燃燒比煤塊快得多，溴　化銀見光很快就分解等。

跟蹤練習：
1.決定化學反應速率的主要因素是（　　�。�
A.反應溫度　B.使用催化劑　C.外界壓強　D.反應物的性質(zhì)
2.反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，
NH3　0．12mol，平均每秒鐘濃度變化正確的是（　　�。�
A. NO ：0.001 mol/L 　　　　　　B. H2O：0.002 mol/L　
C．NH3：0.002 mol/L　　　　　　 D．O2：0．00125mol/L
3.已知可逆反mA+nB xC在某一時刻的反應速率：V(A)=amol/(L•S) V(B)=b mol/(L•S) V(C)=cmol/(L•S),則x值為
（　　　）
　A.bc/n B.ac/m C.nc/b D.nc/a
4.在N2+3H2 2NH3反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45 mol/L
則此一段時間是（　　　）
　A.1S B.2S C.0.44S D.1.33S
5.一定溫度下，向VL的密閉容器中注入1molX (氣)和3molY(氣),發(fā)生如下反應：mX+3Y nZ,一段時間后，容器中氣體X,Y,Z的物質(zhì)的量分別為0.8mol,2.4mol,和0.4mol，則m和n值分別為
（　　　）
A.m=2,n=1 B.m=1,n=3 C.m=1,n=2 D.m=3n=1
6.100ml6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應，在一定條下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　�。�
A.Na2CO3固體 B.水 C.2SO4溶液 　D.NO3溶液
7.反應N2+O2 2NO在密閉容器中進行，下列條中哪些能加快該反應的反應速率（假定溫度不變）　　　　　　　　（　　�。�
A.縮小體積使壓強增大　　　　　B.體積不變充入N2使壓強增大
C.體積不變充入He氣使壓強增大　　　D.減小壓強使體積增大
8.將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里，反應速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：①.鹽酸的濃度�、�.鎂帶的表面積　�、�.溶液的溫度�、�.氫氣的壓強　⑤.氯離子的濃度
影響反應速率的因素是：　　　　　　　　　　　�。ā　　。�
A.①④ B. ③⑤ C.①②③⑤ D.①②③
9.20℃將0.1mol/LNa2S2O3溶液10 ml與0.1mol/L H2SO410 ml混合，2時明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原的2倍，那么50℃時，同樣的反應看到渾濁，需要的時間是（　　�。�
A.15S B.40S C.48S D.20S

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