高二化學學案第7課時
——影響化學平衡的條件（一）
[目 標]
1.理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響。
2.理解平衡移動原理。
[重 點]
濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響。
[難 點]
平衡移動原理的應用。
[過 程]
[思考]
1.能否實現(xiàn)圖象（1）到（2）的變化？如果能，你認為如何實現(xiàn)？



3.化學平衡如何保持？如何改變？


[閱讀]　P42第1、2自然段�；卮穑�
什么是化學平衡的移動？

。
一.濃度對化學平衡的影響：
觀察[實驗2-3]，思考：
（1）反應的現(xiàn)象是
。
（2）反應的化學方程式是
離子方程式是
（3）實驗說明，增大任何一種反應物的濃度，都促使化學平
衡向 移動。其它實驗也可證明，在達到平衡的反應里，減小任何一種生成物的濃度，平衡會向　　　　　　移動；減小任何一種反應物的濃度，平衡會向　　　　　　移動。
[總結]：
在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使　　　　　　
　　　　　　　　　　　　。
（4）在紅色溶液中加入少量的KCl固體，顏色如何變化？
加入20mlKCl(aq)呢？
二.壓強對化學平衡的影響
閱讀課本P43并觀察表2-3，可以得出
[結論] 對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的化學反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著
的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著
的方向移動。
[注意]
（1）對反應前后氣態(tài)物質的總體積沒有變化的可逆反應，增大或減小壓強都 。
（2） 物質或 物質的的體積，受壓強的影響很小，可以忽略不計。
（3）向平衡體系中充入與反應無關的氣體時，平衡是否移動，可分下列兩種情況。
①當溫度、體積不變時，如充入惰性氣體，由于沒有改變平衡體系中各組分的濃度，則對正逆反應速率沒有影響，平衡不會發(fā)生移動。②當溫度、壓強不變時，如充入惰性氣體，由于充入后，為保持壓強不變而使總體積變大，各組分濃度都減小，相當于減小壓強，平衡向 方向移動。

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