高二化學(xué)學(xué)案第7課時(shí)
——影響化學(xué)平衡的條件（一）
[目 標(biāo)]
1.理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
2.理解平衡移動(dòng)原理。
[重 點(diǎn)]
濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
[難 點(diǎn)]
平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
[過 程]
[思考]
1.能否實(shí)現(xiàn)圖象（1）到（2）的變化？如果能，你認(rèn)為如何實(shí)現(xiàn)？



3.化學(xué)平衡如何保持？如何改變？


[閱讀]　P42第1、2自然段�；卮穑�
什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)？

。
一.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：
觀察[實(shí)驗(yàn)2-3]，思考：
（1）反應(yīng)的現(xiàn)象是
。
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是
離子方程式是
（3）實(shí)驗(yàn)說明，增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學(xué)平
衡向 移動(dòng)。其它實(shí)驗(yàn)也可證明，在達(dá)到平衡的反應(yīng)里，減小任何一種生成物的濃度，平衡會(huì)向　　　　　　移動(dòng)；減小任何一種反應(yīng)物的濃度，平衡會(huì)向　　　　　　移動(dòng)。
[總結(jié)]：
在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。辉龃笊�成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使　　　　　　
　　　　　　　　　　　　。
（4）在紅色溶液中加入少量的KCl固體，顏色如何變化？
加入20mlKCl(aq)呢？
二.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
閱讀課本P43并觀察表2-3，可以得出
[結(jié)論] 對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著
的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著
的方向移動(dòng)。
[注意]
（1）對(duì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)，增大或減小壓強(qiáng)都 。
（2） 物質(zhì)或 物質(zhì)的的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。
（3）向平衡體系中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體時(shí)，平衡是否移動(dòng)，可分下列兩種情況。
①當(dāng)溫度、體積不變時(shí)，如充入惰性氣體，由于沒有改變平衡體系中各組分的濃度，則對(duì)正逆反應(yīng)速率沒有影響，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。②當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，如充入惰性氣體，由于充入后，為保持壓強(qiáng)不變而使總體積變大，各組分濃度都減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向 方向移動(dòng)。

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