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第三節(jié) 化學平衡
（第一課時）
目標
1．使學生建立化學平衡的觀點，并通過分析化學平衡的建立，增強學生的歸納和形象思維能力。
2．使學生理解化學平衡的特征，從而使學生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
重點 化學平衡的建立和特征。
教學難點 化學平衡觀點的建立。
教 學 過 程
[引言]：
化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題，但是在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物盡可能快地轉化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地轉化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉變?yōu)镹H3，后者所說的就是化學反應進行的程度問題——化學平衡。
一、可逆反應與不可逆反應（閱讀教材27頁理解可逆反應的概念）
1、可逆反應的概念：在 下，既可以向 進行，同時，又可以向 進行的反應。
如：
注意：1、
2、
3、
2、不可逆反應：能進行到底的反應
如：H2的燃燒：
酸堿中和：
生成沉淀的發(fā)應：
生成氣體的反應：
一些氧化還原反應：
二、化學平衡狀態(tài)
思考1：對于不可逆反應存在化學平衡嗎？化學平衡的研究對象是什么？

思考2：什么是化學平衡?化學平衡是如何建立的?下面我們就來討論這一問題。
1、化學平衡的建立
類比：溶解平衡的建立：（以蔗糖為例）
開始時：
平衡時：
結論：。

那么對于可逆反應來說，又是怎樣的情形呢?我們以CO和H2O (g)的反應為例來說明化學平衡的建立過程。
CO + H2O (g) CO2 + H2
開始濃度 0．01 0．01 0 0
一段時間后0．005 0．005 0．005 0．005
如圖：




歸納：
反應開始：
反應過程中：
一定時間后：
思考：當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，反應是否停止了?

2、化學平衡的定義：
在 下的 反應里，正反應和逆反應速率 ，反應混合物中各組分的 或 保持不變的狀態(tài)。
3、化學平衡的特征：
(1)條件：
(2)對象：
(3) 等：
(4) 動：
(5) 定：
4、應用：
例1、可逆反應2NO2 2NO + O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO
③用NO2 、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)l
A．① ④ ⑥ B．② ③ ⑤ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥
反饋練習：
1、可以說明密閉容器中可逆反應P（g） + Q（g） R（g） + S（g）在恒溫下已達平衡的是（ ）
A.容器內壓強不隨時間變化 B.P和S生成速率相等
C.R和S的生成速率相等 D.P、Q、R、S的物質的量相等
2、下列方法中可以證明A(s) + 2B2(g) ? 2C2(g) +D2(g)
已經達到平衡狀態(tài)的是______________________.
⑴、單位時間內生成了2molC2的同時也生成了1molA
⑵、一個B — B鍵的斷裂的同時有一個C — C鍵的生成
⑶、反應速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)
⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1
⑸、溫度、體積一定時，[B2]、[C2]、[D2]濃度不再變化
⑹、溫度、體積一定時，容器內的壓強不再變化
⑺、條件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑻、溫度、體積一定時，混合氣體的密度不再變化
⑼、百分組成 B2% = C2% = D2%
3、在一定溫度下，可逆反應：A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)達到平衡的標志是( )
(A) A2、B2、AB的濃度不再變化
(B) 容器中的壓強不再隨時間變化
(C) 單位時間內生成n mol的A2同時生成2n mol的AB
(D) A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2
4、在1大氣壓390℃時，可逆反應：2NO2 2NO+O2達到平衡，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。


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