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第三節(jié) 化學(xué)平衡
（第一課時(shí)）
目標(biāo)
1．使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，并通過分析化學(xué)平衡的建立，增強(qiáng)學(xué)生的歸納和形象思維能力。
2．使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征，從而使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
重點(diǎn) 化學(xué)平衡的建立和特征。
教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立。
教 學(xué) 過 程
[引言]：
化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ�反�?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題——化學(xué)平衡。
一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)（閱讀教材27頁(yè)理解可逆反應(yīng)的概念）
1、可逆反應(yīng)的概念：在 下，既可以向 進(jìn)行，同時(shí)，又可以向 進(jìn)行的反應(yīng)。
如：
注意：1、
2、
3、
2、不可逆反應(yīng)：能進(jìn)行到底的反應(yīng)
如：H2的燃燒：
酸堿中和：
生成沉淀的發(fā)應(yīng)：
生成氣體的反應(yīng)：
一些氧化還原反應(yīng)：
二、化學(xué)平衡狀態(tài)
思考1：對(duì)于不可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡嗎？化學(xué)平衡的研究對(duì)象是什么？

思考2：什么是化學(xué)平衡?化學(xué)平衡是如何建立的?下面我們就來討論這一問題。
1、化學(xué)平衡的建立
類比：溶解平衡的建立：（以蔗糖為例）
開始時(shí)：
平衡時(shí)：
結(jié)論：。

那么對(duì)于可逆反應(yīng)來說，又是怎樣的情形呢?我們以CO和H2O (g)的反應(yīng)為例來說明化學(xué)平衡的建立過程。
CO + H2O (g) CO2 + H2
開始濃度 0．01 0．01 0 0
一段時(shí)間后0．005 0．005 0．005 0．005
如圖：




歸納：
反應(yīng)開始：
反應(yīng)過程中：
一定時(shí)間后：
思考：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)是否停止了?

2、化學(xué)平衡的定義：
在 下的 反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)混合物中各組分的 或 保持不變的狀態(tài)。
3、化學(xué)平衡的特征：
(1)條件：
(2)對(duì)象：
(3) 等：
(4) 動(dòng)：
(5) 定：
4、應(yīng)用：
例1、可逆反應(yīng)2NO2 2NO + O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO
③用NO2 、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)l
A．① ④ ⑥ B．② ③ ⑤ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥
反饋練習(xí)：
1、可以說明密閉容器中可逆反應(yīng)P（g） + Q（g） R（g） + S（g）在恒溫下已達(dá)平衡的是（ ）
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.P和S生成速率相等
C.R和S的生成速率相等 D.P、Q、R、S的物質(zhì)的量相等
2、下列方法中可以證明A(s) + 2B2(g) ? 2C2(g) +D2(g)
已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________.
⑴、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC2的同時(shí)也生成了1molA
⑵、一個(gè)B — B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C — C鍵的生成
⑶、反應(yīng)速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)
⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1
⑸、溫度、體積一定時(shí)，[B2]、[C2]、[D2]濃度不再變化
⑹、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
⑺、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑻、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
⑼、百分組成 B2% = C2% = D2%
3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
(A) A2、B2、AB的濃度不再變化
(B) 容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
(C) 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2同時(shí)生成2n mol的AB
(D) A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2
4、在1大氣壓390℃時(shí)，可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。


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