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高二學業(yè)水平測試
鐵及其化合物
【學習目標】
1、了解鐵及其化合物的主要物理性質(zhì)
2、了解鐵分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)反應的情況
3、了解氧化鐵與酸反應的情況
4、了解氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鐵的受熱分解
5、了解Fe3+氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
【基礎知識】
一、金屬鐵
1．物理性質(zhì)：有金屬光澤，銀白色，有良好的導電導熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。
2．化學性質(zhì)：
①與非金屬反應：Fe + Cl2 Fe+ S 在純O2中燃燒
②與水蒸氣反應：
③與非氧化性酸(鹽酸.稀硫酸)反應：
常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。
④與鹽反應：古代濕法煉銅


二、鐵的氧化物——氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
FeOFe2O3Fe3O4
顏色
俗稱
與HCl不作要求
用途略紅色油漆和涂料略


三、鐵的兩種氫氧化物——氫氧化亞鐵氫氧化鐵
Fe(OH)2Fe(OH)3
顏色變化白色 → 灰綠色 → 紅褐色
化學性質(zhì)①轉(zhuǎn)化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
②與鹽酸 與鹽酸


四、鹽
(1)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：
FeCl2溶液跟Cl2反應：
FeCl3溶液中加入鐵粉：
(2)Fe2+和Fe3+鑒別

Fe2+Fe3+
水溶液顏色
淺綠色棕黃色
加入NaOH白色→灰綠色→紅褐色紅褐色
先加入KSCN無現(xiàn)象血紅色
后通入Cl2


歸納整理：鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系。

① ；②
③ ；④
⑤ ；⑥
⑦ ；⑧


【典型例題】
1. （2007年水平測試）常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（ ）
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸 D．稀硝酸
2.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是( )
A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl2
3. （2007年水平測試）某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在（ ）
A．NO3－　 B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+
4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( )
A．滴入KSCN溶液 B．加入鐵粉 C．通入氯氣 D．加入銅粉
5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( )
A.Fe2O3　　　　　　　 B.FeCl3　　　　　　　　 C.Fe2(SO4)3 　　 D.FeO
6．能正確表示下列化學變化的離子方程式是( )
A．碳酸鈣與鹽酸反應 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
B．金屬鋅放入稀鹽酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應 H+ + OH- = H2O
7．（2008年水平測試）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_______________，一定沒有的陽離子是_______________。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）_______________，現(xiàn)象是__________________ _____。
8．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：

（1）寫出B的化學式，D的化學式。
（2）寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學方程式 。
（3）寫出向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。
9．（2011年水平測試）將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H+)為0．400 mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是( )
A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g


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