j.Co M
高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試
鐵及其化合物
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解鐵及其化合物的主要物理性質(zhì)
2、了解鐵分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況
3、了解氧化鐵與酸反應(yīng)的情況
4、了解氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鐵的受熱分解
5、了解Fe3+氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、金屬鐵
1．物理性質(zhì)：有金屬光澤，銀白色，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。
2．化學(xué)性質(zhì)：
①與非金屬反應(yīng)：Fe + Cl2 Fe+ S 在純O2中燃燒
②與水蒸氣反應(yīng)：
③與非氧化性酸(鹽酸.稀硫酸)反應(yīng)：
常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。
④與鹽反應(yīng)：古代濕法煉銅


二、鐵的氧化物——氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
FeOFe2O3Fe3O4
顏色
俗稱(chēng)
與HCl不作要求
用途略紅色油漆和涂料略


三、鐵的兩種氫氧化物——?dú)溲趸瘉嗚F氫氧化鐵
Fe(OH)2Fe(OH)3
顏色變化白色 → 灰綠色 → 紅褐色
化學(xué)性質(zhì)①轉(zhuǎn)化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
②與鹽酸 與鹽酸


四、鹽
(1)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：
FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：
FeCl3溶液中加入鐵粉：
(2)Fe2+和Fe3+鑒別

Fe2+Fe3+
水溶液顏色
淺綠色棕黃色
加入NaOH白色→灰綠色→紅褐色紅褐色
先加入KSCN無(wú)現(xiàn)象血紅色
后通入Cl2


歸納整理：鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

① ；②
③ ；④
⑤ ；⑥
⑦ ；⑧


【典型例題】
1. （2007年水平測(cè)試）常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（ ）
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸 D．稀硝酸
2.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( )
A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl2
3. （2007年水平測(cè)試）某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中存在（ ）
A．NO3－　 B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+
4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( )
A．滴入KSCN溶液 B．加入鐵粉 C．通入氯氣 D．加入銅粉
5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( )
A.Fe2O3　　　　　　　 B.FeCl3　　　　　　　　 C.Fe2(SO4)3 　　 D.FeO
6．能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是( )
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
B．金屬鋅放入稀鹽酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH- = H2O
7．（2008年水平測(cè)試）某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；
（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是_______________，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_______________。還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)）_______________，現(xiàn)象是__________________ _____。
8．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：

（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。
（2）寫(xiě)出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式 。
（3）寫(xiě)出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。
9．（2011年水平測(cè)試）將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測(cè)得其中c(H+)為0．400 mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是( )
A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g


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