高二化學(xué)學(xué)案第2課時
—化學(xué)反應(yīng)速率（二）
[思 考]
1.化學(xué)反應(yīng)速率如何表示？
2.不同的化學(xué)反應(yīng)速率是否相同？同一化學(xué)反應(yīng)在不同的條件下反應(yīng)速率是否相同？


二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件
1.內(nèi)因

2.外界條件
（1）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
觀察[實驗2-2]可以看出，加入1mol.L-1鹽酸的試管中
，而在加入0.1 mol.L-1鹽酸的試管中
。這說明
。
[結(jié) 論]
當其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，
解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是
，也就是
。這個過程是通過反應(yīng)物分子（或離子）的 來實現(xiàn)。
是反應(yīng)發(fā)生的先決條件。 叫有效碰撞。
的分子叫活化分子 。當其它條件不變時，活化分子中所占的百分數(shù)是一定的，因此，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的 成正比，因此，增大反應(yīng)物的濃度可以增大
[練 習(xí)]
1.把下列四種X的溶液分別加入四個盛有10ml2mol.L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 ml，此時X和鹽酸緩和地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是 [ ]

A.20ml3mol.L-1 B.20ml2 mol.L-1
C.10ml4 mol.L-1 D.10ml2 mol.L-1
[注 意]
固體或純液體量的增減對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。
（2）壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
對于氣體來說，當溫度一定時，一定量氣體的體積與其所受的壓強成 。所以，增大壓強，就是增加單位體積里反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增大反應(yīng)物的濃度，可以 。
減小壓強， 也減小。
[注 意]
①壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實質(zhì)是 的影響。
②對于參加反應(yīng)的固體、液體或溶液，由于改變壓強，對它們的濃度改變很小，可以認為壓強與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。
[思 考]
1.改變壓強的途徑有A. ；B. ；
C. 。練習(xí)中不作特別說明時，增大壓強即為減小氣體體積。
2.試從濃度的觀點解釋壓強對反應(yīng)速率的影響。

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3.在一密閉容器中有N2+3H2 ?2NH3發(fā)生,當溫度保持不變時,壓縮容器的體積,則壓強 ,反應(yīng)速率 .若保持溫度和容積都不變，向體系中充入Nｅ，則體系壓強　　　　，反應(yīng)速率　　　　　。


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