化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。以下是化學網為大家整理的高二化學合金復習題，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網一直陪伴您。

一、選擇題

1.(通化高二檢測)鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是()

A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應

C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應

D.鐵合金的硬度和強度均低于鐵

【解析】選 B。鐵合金中含非金屬元素碳;鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;鐵形成鐵合金后其化學性質幾乎不變，鐵合金中的鐵仍能與鹽酸反應;合金的性能一般優(yōu)于其純金屬。

2.(玉樹高二檢測)下列物質不屬于合金的是()

A.不銹鋼 B.高碳鋼 C.金剛石 D.白銅

【解析】選C。合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。不銹鋼、高碳鋼、白銅都屬于合金，而金剛石是單質，故選C。

【補償訓練】(天水高二檢測)下列物質屬于純凈物的是()

A.鐵銹B.氧化鐵C.石灰石D.硬鋁

【解析】選B。A項中鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O，屬于混合物;B項中Fe2O3為純凈物;C項中石灰石的主要成分是CaCO3，屬于混合物;D項中硬鋁是合金，屬于混合物。

3.下列關于合金的說法中錯誤的是()

A.鋁合金中除Al外 ，還含有Cu、Mg、Si、Zn等

B.生鐵和鋼都是鐵碳合金

C.我國在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Zn合金

D.金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度

【解析】選C�？梢罁�常見合金的成分來進行判斷，A、B項正確;C中青銅應為Cu-Sn合金，Cu-Zn合金是黃銅的成分，C錯誤;純金較軟，為了增加其硬度和強度，常加入Cu、Ag等金屬，D項正確。

4.(武昌高二檢測)某男子用銅鋅合金制成的假金元寶進行詐騙，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)

A.測定密度B.放入硝酸中

C.放入鹽酸中D.觀察外觀

【 解析】選D。銅鋅合金制成的假金元寶和金的顏色很相似，不易區(qū)分才使人受騙，因此D項錯誤;鋅可與酸反應，因此B、C可區(qū)別真?zhèn)?因銅鋅合金的密度與金明顯不同，A也可區(qū)別真?zhèn)巍?/p>

5.(南京高二檢測)某合金與鐵的物理性質的比較如表所示：

熔 點密 度硬度導電性

某合金32 000℃3.20 gcm-37.53.5

鐵15 350℃7.86 gcm-34.517

(注：硬度以金剛石為10作標準，導電性以銀的導電性100為標準)

已知該合金耐腐蝕、強度大，從性能看，該合金不適合制作()

A.門窗框B.爐具C.電源線D.飛機外殼

【解析】選C。由 表可知，該合金的熔點高，密度小，硬度大，導電性差，故不適合制電源線。

【補償訓練】與純金屬相比，合金具有很多優(yōu)點，常用于建造橋梁、房屋的合金是()

A.硬鋁B.鈦合金C.鋼D.鎂合金

【解析】選C。用于建造橋梁、房屋的合金一定是強度高、韌性好、產量大的合金，符合這一要求的是鋼。

6.(中山高二檢測)下列有關金屬及其合金的說法不正確的是()

A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

【解析】選B。硬幣的材料是合金;生鐵的含碳量比鋼高;鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光;鋁制品表面有一層致密的氧化膜，能保護內部金屬不被氧化。

7.鋁硅合金(含Si 13.5%)，它在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。在下列三種晶體①鋁，②硅，③鋁硅合金中 ，它們的熔點從低到高的順序是

()

A.①②③ B.①③② C.②①③ D.③①②

【解析】選D。由合金的特征可知，合金的熔點比各成分金屬的熔點低，故熔點③①，又知硅為原子晶體，熔點比鋁的熔點高，故熔點由低到高為③②。

【補償訓練】(青島高二檢測)合金有許多特點，如Na-K合金為液體，而Na和K的單質均為固體。據此，試推測：生鐵、純鐵、碳三種物質中，熔點最低的是()

A.純鐵B.生鐵C.碳D.無法確定

【解析】選B。一般來說，合金的性質并不是各成分金屬(或非金屬)性質的平均值。合金的性能在許多方面優(yōu)于各成分金屬(或非金屬)。例如，合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數(shù)合金的熔點一般比它的各成分金屬的低 。生鐵是鐵碳合金，其熔點要低于純鐵和碳。

8.(陽泉高二檢測)下面關于鋁合金的說法中，錯誤的是()

A.鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低

B.高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉

C.鎂鋁合金在冷的濃硫酸中鈍化

D.鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕

【解析】選C。合金的熔點比組分金屬的低，硬度比組分金屬的高;鋁在空氣中極易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉;鎂在冷的濃硫酸中反應，不鈍化;鋁能同燒堿(NaOH)發(fā)生反應。

9.(上饒高二檢測)把ag鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液后過濾，將沉淀洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為ag，則此合金中鋁的質量分數(shù)為()

A.20%B.30%C.70%D.80%

【解析】選B。由鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液后過濾，沉淀為氫氧化鐵，則經洗滌、干燥、灼燒，得到的固體粉末是氧化鐵，氧化鐵質量等于合金的質量， 利用組成可知氧化鐵中氧元素的質量等于合金中鋁的質量，則合金中Al的質量分數(shù)等于氧化鐵中氧的質量分數(shù)= 100%=30%。

【補償訓練】(上饒高二檢測)已知：Al(OH)3可與NaOH溶液反應生成能溶于水的NaAlO2，即Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不與NaOH溶液反應。現(xiàn)將ag鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀進行洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末的質量還是ag，則原合金中鎂的質量分數(shù)為()

A.40%B.60%C.80%D.無法確定

【解析】選B。鎂、鋁先和鹽酸反應生成氯化鎂和氯化鋁，然后氯化鋁再和過量的氫氧化鈉反應生成能溶于水的NaAlO2，而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應，故沉 淀為 氫氧化鎂，灼燒后的白色粉末為氧化鎂，且白色粉末的質量還是ag。從反應的整個過程依據元素守恒，所以原合金中鎂的質量分數(shù)就是氧化鎂中鎂元素的質量分數(shù)，即原合金中鎂的質量分數(shù)= 100%=60%。

10.(淄博高二檢 測)某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物 測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是()

A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小

D.實驗室方案Ⅱ更便于實施

【解析】選B。銅與鹽酸或NaOH溶液不反應，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，A正確;銅和鋁都均可以與稀硝酸反應，通過測量氣體的體積，可以計算出混合物中銅、鋁的質量，反應最后沒有固體剩余，不能通過測定剩余固體的質量進行，B錯誤;鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化，剩余固體的質量大于混合物中鋁的質量，實際測量銅的質量減少，銅的含量降低，C正確;測量氣體的體積不如測量固體的質量簡單易操作，故D正確。

二、非選擇題

11.(黃岡高二檢測)已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：

請回答：

(1)過程②中分離C和E的化學實驗基本操作是__________;(2)溶液H中所含的陽離子有________________(用離子符號表示);

(3)為測定合金的組成，若需要稱量沉淀F的質量，則對F需要洗滌，如何證明沉淀F是否洗滌干凈________________。

【解析】(1)分離固體與溶液采用過濾的方法。

(2)溶液H中加入過量氨水生成沉淀F，說明F是氫氧化物沉淀，再由E加適量鹽酸生成F，F(xiàn)在過量鹽酸中溶解而生成溶液H，說明F是Al(OH)3，F(xiàn)溶于過量鹽酸，所得溶液中的陽離子是Al3+和H+。

(3)若沉淀F未洗滌干凈，則表明會有沾附的氯離子，可向最后一次洗滌液中加入少量硝酸銀溶液進行檢驗。

答案：(1)過濾 (2)Al3+、H+ (3)取最后一次洗滌液，向其中加入少量硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈，若無沉淀產生，則表明沉淀已經洗滌干凈

【方法規(guī)律】沉淀的洗滌

(1)沉淀洗滌目的：除去沉淀中沾附的雜質離子。

(2)沉淀洗滌的方法：向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流出，重復操作2～3次。

(3)檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法：取最后一次洗滌液，向其中加入少量沉淀試劑，若產生沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈，若無沉淀產生，則表明沉淀已經洗滌干凈。

12.(錦州高二檢測)在標準狀況下進行甲、乙、丙三次實驗，每次實驗均取30 mL相同濃度的鹽酸，并加入同一種鎂、鋁合金粉末，產生氣體。有關數(shù)據列表如下：

實驗序號合金質量/mg氣體體積/mL

甲255280

乙385336

丙459336

依據表中數(shù)據計算：

(1)鹽酸的物質的量濃度為________。

(2)合金中，鎂與鋁物質的量之比為________。

(3)在丙實驗后，向容器中加入一定量的1 molL-1NaOH溶液，合金中鋁粉恰好完全溶解，則NaOH溶液的體積 為________。

【解析】解答本題時應首先根據表中數(shù)據判斷每一次實驗中金屬和鹽酸的相對量的情況，然后確定計算，依據化學方程式進行計算。3次實驗中鹽酸的量相同，由表中數(shù)據可知，甲中鹽酸過量，丙中金屬過量。

(1)用丙組計算c(HCl)

n(HCl)=2n(H2)= 2=0.03 mol

c(HCl)= =1 mol

(2)由甲組計算Mg、Al的物質的量

n(Mg)+ n(Al)= =0.012 5 mol

24 gmol-1n(Mg)+27 gmol-1n(Al)=0.255 g。

聯(lián)立兩式可得：n(Mg)=n(Al)=0.005 mol

n(Mg)∶n(Al)=1∶1;

(3)丙中n (合金)= =0.018 mol，

n(Mg)=n(Al)=0.009 mol

與0.03 mol HCl反應后生成n(Mg2+)=0.009 mol，

n(Al3+)=0.004 mol

向丙中加NaOH溶液，據元素守恒分析，反應完全后，溶液中存在的物質為NaAlO2、NaCl、Mg(OH)2，物質中的鈉元素完全來源于NaOH，n(Na+)=n(NaAlO2)+n(NaCl)= X Kb 1.Co m

n(Al)+n(HCl)=0.009+0.03=0.039(mol)，n(NaOH)=0.039 mol，V(NaOH)=39 mL。

答案：(1)1 molL-1 (2)1∶1 (3)39 mL

13.(能力挑戰(zhàn)題)含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學設計了不同的實驗方案。

實驗設計1：

鋁鎂合金 測定生成氣體的體積

實驗設計2：

鋁鎂合金 充分反應后測定剩余固體的質量

實驗設計3：

鋁鎂合金 溶液 過濾，測定沉淀的質量

(1)上述實驗方案中，各發(fā)生了哪些化學反應?請嘗試寫出有關反應的化學方程式。這些反應體現(xiàn)了鋁、鎂單質的哪些性質?

(2)上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質量分數(shù)?

【解析】

答案：(1)Mg+2HCl MgCl2+H2

2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2

MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2

AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O

體現(xiàn)了Mg、Al單質的還原性和Al既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的性質。

(2)上述三個方案都可測出鎂的質量分數(shù)。

【補償訓練】學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，在實驗室稱取生鐵樣品5.8 g放入燒杯中(燒杯的質量為 30 g)。然后再加入

50 g稀硫酸，使之充分反應后，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6 g(已知該反應中稀硫酸恰好反應完，雜質不參與反應)。請計算：

(1)產生氫氣的質量是________g。

(2)該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為________(精確到0.1%)。

(3)樣品中雜質的質量為________，反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)為________(精確到0.1%)。

【解析】(1)由于產生的氫氣是氣體，根據質量守恒定律，反應前后燒杯中減少的質量就是生成的氫氣的質量，所以產生氫氣的質量是5.8 g+30 g+50 g-

85.6 g=0.2 g。

(2)設生鐵樣品中鐵的質量為x，生成FeSO4的質量為y

Fe+H2SO4 FeSO4+H2

56 152 2

x y 0.2 g

= = ，解得x=5.6 g，y=15.2 g

生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為 100%96.6%。

(3)樣品中雜質的質量為5.8 g-5.6 g=0.2 g，反應后溶液的質量為85.6 g-

30 g-0.2 g=55.4 g，所以溶液中溶質的質量分數(shù)為 100%27.4%。

答案：(1)0.2 (2)96.6% (3)0.2 g 27.4%

最后，希望小編整理的高二化學合金復習題對您有所幫助，祝同學們學習進步。

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