航空、建筑、汽車三大重要工業(yè)的發(fā)展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質(zhì)，這就大大有利于這種新金屬鋁的生產(chǎn)和應用。以下是鋁及其化合物同步檢測，請考生參考練習。

1.判斷下列描述的正誤(正確的打，錯誤的打)。

(1)鋁制餐具可長時間存放兩性或堿性食物。()

(2)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為Al+2OH-===AlO+H2。()

(3)鋁的還原性強，易在空氣中銹蝕，所以鋁制品的使用時間很短。()

(4)鋁的導電性強，且價格低廉，常用于制造電線、電纜。()

(5)用鋁粉和氧化鎂的粉末混合共熱可冶煉出鎂。()

答案：(1) (2) (3) (4) (5)

2.將下列物質(zhì)及其用途用連接起來。

①AlA.治療胃酸過多

②明礬 B.門窗合金、飛機材料

③Al(OH)3 C.耐火材料

④Al2O3 D.凈水劑

答案：①-B ②-D ③-A ④-C

3.金屬鋁的化學性質(zhì)活潑，能與酸反應，常溫下為什么能用鋁制槽車來儲運濃硫酸?

提示：常溫下，濃H2SO4能使鋁鈍化，故可用鋁制品盛裝濃H2SO4。

4.鋁的化學性質(zhì)活潑，為什么鋁制品有較好的抗腐蝕性能?

提示：鋁在常溫下易被空氣中的O2氧化，表面形成一層致密的氧化物薄膜，起保護作用。

5.相同質(zhì)量的鋁分別與足量的稀鹽酸、NaOH溶液發(fā)生反應，產(chǎn)生H2的量相同嗎?

提示：相同。原因是Al失去電子數(shù)相同，產(chǎn)生H2的量也相同。

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