江門市2014屆高三調研測試理科綜合-化學可能用到的相對原子質量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23 Al 27　Mn 55 Fe 56一、單項選擇題： 7NaClO2可用造紙的漂白劑，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO22H2O + O2制得，下列說法正確的是A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B．每生成1 mol O2轉移的電子的物質的量為4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑８．在水溶液中能大量共存的一組離子是A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－９．下列有關敘述正確的是 A．O和O中子數相同，質子數不同，互為同位素B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為1:110．某同學用濾紙成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如右圖）。過一會，發(fā)現紙蝴蝶變?yōu)樗{色。下表的組合中，能夠實現上述變化的是ABCD紙蝴蝶上的噴灑液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品紅小燒杯中的溶液濃氨水濃氯水濃鹽酸濃硫酸11．設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有4 nA個CH鍵B．1 mol Fe與足量稀硝酸反應，轉移2 nA個電子 C．0.5 mol?L－1 FeCl3溶液中含有1.5 nA個Cl－ D．常溫下，22g CO2含有nA個氧原子12．下列物質在給定條件下能實現轉化的是① Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3 ② Na Na2O2 NaOH③ Fe2O3 FeCl3 (aq) 無水FeCl3④ 飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤ MgCl2(aq) MgCl2?6H2O Mg ⑥ CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OA．①④⑥　B．③④⑤? 　C．②⑤⑥? 　D．①②③二、項選擇題：22現有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數據如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價＋1＋6、2＋12下列敘述不正確的是 A．甲單質的熔點比丙單質的熔點高 B．甲單質可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得 C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的23．根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是　操作現象結論A向某溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－B向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現象，后溶液變成血紅色原溶液中含有Fe2＋和Fe3＋C將銅片放入濃硝酸中產生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色濃硝酸有強氧化性和酸性D向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2 min后，試管里出現凝膠酸性：硅酸>鹽酸三、非選擇題： 30．16分）對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：（1）為減少SO2的排放，常采取的措施將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2（g）＋ △H－241.8kJ?mol－1C（s）＋ △H－110.5kJ?mol－1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式： 。（2）已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300oC時在1L密閉容器內經過5s反應達到平衡，測得NO為810－4 mol。 ①5s內該反應的平均速率ν(NO) （保留2位有效數字）；在1300oC 時，該反應的平衡常數表達式K 。②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是 。（3）汽車尾氣中NO和CO的轉化。當催化劑質量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。①該反應的△H 0 （填“＞”或“＜”）。②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）31．（16分）科學家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池——水電池。（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的　　　　特性，使之能與鈉離子充分接觸。（2）水電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池的負極反應式為　　　　　　　　　　　　。水電池工作時，Na＋不斷向 極方向移動。（3）水電池生成1 mol Na2Mn5O10轉移電子 。（4）某溫度下，Fe(OH)3（s）、Mg(OH)2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關系如右圖。請據圖分析：①該溫度下，溶度積常數的關系為：KSP[Fe(OH)3] KSP[Mg(OH)2]（填“>”、“＝”或“
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