四川省攀枝花市七中2014屆高三第七次診斷考試
化學(xué)
一、（本大題包括13個小題，每小題6分，共78分，每小題只有一個選項符合題意）
6.下列說法不正確的是
A.可用中和法處理酸性或堿性工業(yè)廢水
B.垃圾填埋正成為垃圾處理的發(fā)展方向
C.使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”
D.向煤中加入適量石灰石，可減少其燃燒產(chǎn)物中的S02，降低對大氣的污染
7.下列離子方程式正確的是
A.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu3++2NO↑+4H2O
B.石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
8. 若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A.1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8NANA個碳碳單鍵
B.16.9 g過氧化鋇晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
C.1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
D.精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA
9.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)= 5 mol / L，用石墨作電極電解此溶液，
當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到11.2 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500
mL，下列說法不正確的是
A．原溶液中c(K+)為3 mol / L B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移1 mol電子
C．電解得到的Cu的質(zhì)量為32 g D．電解后溶液中c(H+)為2mol / L
10．有機(jī)物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。下列有關(guān)
說法中正確的是
A.X、Y互為同系物
B.C分子中的碳原子數(shù)最多為3個
C.X、Y的化學(xué)性質(zhì)不可能相似
D.X、Y互為同分異構(gòu)體
11．T ℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是：
A．該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A(g)＋B(g) 4 C(g)
B．在 t1時間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/ t1 mol?L－1?min－1
C．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大
12．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2 ，下列有關(guān)敘述正確的是
A.若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1
B.若X與Y的原子序數(shù)相差5 ，則離子化合物XY2不溶于水
C.若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8
D.若X與Y的原子序數(shù)相差6 ，則共價化合物XY2不溶于強堿溶液
13．下列說法中，正確的是
A．用天平稱取固體燒堿時，將燒堿固體放在墊有干凈濾紙的托盤上
B． CO2、CCl4和NH3都是非極性分子
C．做硫酸銅晶體含水量測定實驗，加熱后的坩堝冷卻過程未放入干燥器，將導(dǎo)致所測結(jié)果數(shù)據(jù)偏低
D．在無透明的酸性溶液中Na 、NH 、NO 、I 四種離子能大量共存
27．（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和，D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)元素B在周期表中的位置是 。
(2)F的單質(zhì)與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)C、D最低價氫化物穩(wěn)定性的強弱順序是 (填化學(xué)式) ；D、E、F原子半徑的大小順序是 (填元素符號)。
(4)在A、C、D組成的化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是 (填化學(xué)式)。
(5)在A、B、D中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應(yīng)的陰離子，該反應(yīng)的離子方程式是 。
(6)化合物BA4D與O2、稀硫酸可組成燃料電池，此電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。
28．（16分）黃鐵礦主要成分是FeS2（式量為120） ，常用于工業(yè)制硫酸。
（1）寫出黃鐵礦煅燒的化學(xué)方程式_____________________________________
（2）若灼燒12 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出x kJ熱量，產(chǎn)生的SO3氣體與
水全部化合生成H2SO4 ，放出y kJ熱量。請根據(jù)以上信息寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱
化學(xué)方程式：__________________________。
（3）下圖是工業(yè)制硫酸的尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進(jìn)入___________（填設(shè)備名
稱）循環(huán)生產(chǎn)，請根據(jù)圖示判斷物質(zhì)X是 ___________，寫出Y與硫酸反應(yīng)生成M的化學(xué)
方程式_____________________________。
（4）某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時，取20．0g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用4mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液20．00 mL 。
已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O == SO42－ + 2Fe2＋ + 4H＋
MnO4? + 5 Fe2＋ + 8 H＋ == Mn2＋ + 5 Fe3＋ +4H2O
樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。
29．（16分）核磁共振氫譜法是有機(jī)物測定的一種重要方法，有機(jī)物中有幾種氫原子，核磁共振氫譜中就有幾個峰，G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2 ：2 ：3。已知：（其中R是烴基）
（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是______________；④的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________。
（4）若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：
_________________________________________________________________。
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________________________________________。
（6）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式：
_________________________________________________________________。
化學(xué)試題答案：
6 B　7A　8B　9B　10D　11B　12C　13C
26．(每空2 分共14分)Ⅰ．(1)向左 不改變
Ⅱ．(1)⑤ (2)②③④（錯選0分，漏選1分） (3)＞ (4)＞ ＞
27．(每空2 分14分) (1) 第二周期，ⅣA族
(2) 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑ (3) H2O>NH3(2分)Na>Al>O(2分)
(4)NH4NO3（或NH4NO2)
(5) HCO3－+ OH－= H2O + CO32－
(6) CH4O+ H2O－6e－ =CO2↑+ 6H+
28(每空3分16分)⑴
⑵SO3 + H20（l）==H2SO4（l）; △H==-5Y KJ/mol
⑶接觸室 （2分） 、 濃氨水（2分）；
⑷60%
29．（第一問各1分，其它每問2分，16分）（1）羧基 消去
（2）CH2=CHCH=CH2
（3）HOOCCH=CHCOOH + H2 HOOCCH2CH2COOH
（4）
（5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O
（6）


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