在復習《硫的轉化》一節(jié)時，我設計了一道具有發(fā)散思維的開放性試題，“已知酸性強弱：H2SO4>H2SO3>H2S，若三種酸與其相應的含鈉的正鹽反應，你能寫出幾個有關反應的化學方程式？”

這是一道鞏固硫的轉化知識的習題，此類題無固定模式可循，無現(xiàn)成答案可搬，學生往往會出現(xiàn)觸及題目就動手書寫化學方程式結果寫不完整的現(xiàn)象，復習教學中要因勢利導，啟發(fā)學生分析題設信息，尋找解題依據(jù)，運用所學的知識和反應規(guī)律進行發(fā)散思維。

解題依據(jù)：

①題設已知：含有硫元素的三種酸的酸性強弱，實際上是暗示酸與正鹽反應要滿足強酸制弱酸的反應規(guī)律。 ②題設要求：三種酸與其相應的正鹽反應，除了滿足強酸制弱酸的反應規(guī)律外，還可滿足多元酸與正鹽反應生成相應的酸式鹽的反應規(guī)律。

③本節(jié)復習內(nèi)容為硫的轉化，不同價態(tài)的硫元素間的轉化必然要滿足氧化還原反應規(guī)律。

思維程序：按解題依據(jù)依次思考，逐一發(fā)散。

①酸性：H2SO4(強酸)> H2SO3(中強酸)> H2S(弱酸)，顯然，H2SO4分別與Na2SO3、Na2S可制取H2SO3(H2SO3不穩(wěn)定分解生成SO2和H2O)、H2S；H2SO3與Na2S可制取H2S(由于生成的H2S會被H2SO3氧化生成S單質，需按氧化還原反應規(guī)律書寫)。

②先考慮酸與相同的酸形成的正鹽反應，再考慮酸與不同的酸形成的正鹽反應。

③濃硫酸具有強氧化性，可氧化還原性的Na2S；H2SO3與Na2S可發(fā)生生成S單質的歸中反應；在H2SO4的酸性溶液中，Na2SO3與Na2S發(fā)生氧化還原反應不能共存。

答案組合：(僅供參考)

①強酸制弱酸的規(guī)律：H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+SO2↑+H2O

H2SO4+Na2S==Na2SO4+H2S↑

②多元酸與正鹽反應生成酸式鹽的規(guī)律：H2SO4(濃)+Na2SO4(s)==2NaHSO4

H2SO3+Na2SO3==2NaHSO3

H2S+Na2S==2NaHS

H2SO4+2Na2SO3==2NaHSO3+Na2SO4

2H2SO4+Na2SO3==2NaHSO4+H2O+SO2↑

H2SO4+2Na2S==2NaHS+Na2SO4

2H2SO4+Na2S==2NaHSO4+H2S↑

③氧化還原反應的規(guī)律：2H2SO4(濃)+Na2S== Na2SO4+S↓+SO2↑+2H2O

3H2SO3+2Na2S== 2Na2SO3+3S↓+3H2O

3H2SO4+Na2SO3+2Na2S ==3Na2SO4+3S↓+3H2O

變題訓練：如果將題設中的“含鈉的正鹽”改為“含鈉的酸式鹽”，你能寫出幾個有關反應的化學方程式？

教學感悟：化學復習教學過程中設計并訓練一些開放性試題，正確運用發(fā)散思維方法來解答開放性試題，其訓練的目的就是讓學生展開想象的翅膀，多角度回答問題，以培養(yǎng)學生多向思維能力和綜合歸納能力。開放性試題涉及知識面廣，答案有多樣性和多層次性，要求訓練解題思路要滿足三部曲：解題要尋找依據(jù)，思維要循序漸進，答題要優(yōu)化組合。

本節(jié)訓練：

1．現(xiàn)有兩瓶失去標簽的溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是濃硫酸，請你根據(jù)所學知識設計鑒別方案(盡可能多的方案)，要求簡述操作步驟、實驗現(xiàn)象和由現(xiàn)象得出的結論(所用試劑根據(jù)情況自定)。

2．現(xiàn)有兩瓶無色氣體，一瓶是二氧化碳，另一瓶是二氧化硫，請你根據(jù)兩種氣體的性質差異，用哪些方法可以鑒別？要求簡述實驗方法和實驗現(xiàn)象。

3．將SO2通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時通入一種氣體，有沉淀生成，該氣體可能是什么？若同時滴入一種溶液，有沉淀生成，該溶液可能是什么？

 

 

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