絕密★啟用前
瓊海市2014年高考模擬測試一
化 學
注意事項：
1．本試卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目睥答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
相對原子質(zhì)量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe：56 Cu:64
一、選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個選項符合題意）
1. 對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是
2．KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是
A.K+ B.H+ C.HSO4－　　　D.SO42－
3．下列離子反應方程式正確的是
A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+
C．以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D．AlCl3溶液呈酸性的原因：　Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
4．LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應式為：正極FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，負極Li－e－===Li＋．
下列說法中正確的是
A．充電時的總反應為FePO4＋Li===LiFePO4
B．充電時動力電池上標注“＋”的電極應與外接電源的正極相連
C．放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動
D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原
5.結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是
A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
B. Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－＝Fe2＋
C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀
6. 在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶液等體積混合后，
下列關(guān)系式中正確的是
A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項
符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，只要選錯一個，
該小題就為0分）
7. 設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA
D．用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
8．某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行
的實驗是
9. 下列說法正確的是
A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1
C. 0.2 mol?L-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1
D. NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2:1
10. 在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
11. 下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是
A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g
B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60 mL
C．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52
D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL
12. 草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4
溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度
關(guān)系正確的是
A. V（NaOH）＝0時，c(H+)＝1×10-2 mol?L-1
B. V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C. V（NaOH）＝10 mL時，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D. V（NaOH）＞10 mL時，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
三、（本題包括7個小題，共64分）
13. （10分）
（1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
(假設無損失)，
①__ 和_ 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_ 和_ 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH?多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中
各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小
順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是 。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl） c（NH3?H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后
溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+） c（Cl－）
14. （10分）已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬。通常
條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應產(chǎn)物已略去）。
請回答下列問題：
（1）A的化學式為 。
（2）A溶液與Na2O2反應的總化學方程式為 。
（3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為 。
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為 。（假設溶液體積不變）
（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。（假設溶液體積不變）
15. （11分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是______（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為
v(CH3OH)=nA/tA mol?L-1?min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，
達到平衡時增大
（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，溶液為酸性，負極的反應式為________、正極的反應式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）
16. （7分）（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去
Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH3?H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol?L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
17. （12分）中和滴定實驗：
⑴ 取體積相同（25mL）的兩份 溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為 ，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為 ，則①以甲基橙為指示劑 和 的關(guān)系是 。②以酚酞為指示劑時， 和 的關(guān)系是 。
⑵ 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作
A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙Ks5u
C. 在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D. 將物質(zhì)的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，
記下開始讀數(shù)為V1
E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
①正確操作步驟的順序是（用字母填寫） → → → D → 。
②滴定前或滴定后讀數(shù)時應注意 。
③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。
④D步驟中液面應調(diào)節(jié)到 ，尖嘴部分應 。
⑤滴定終點時顏色變化是 。
⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結(jié)果
（指燒堿的純度） （指偏高、低或不變）
⑦該燒堿樣品純度的計算式為 。
18. （4分）取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質(zhì)后，及時塞上導管塞子，充分反應。甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末。
（1）若反應終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為 （以上用“甲、乙”和 “> 、 < 、 =” 回答）
（2）若反應終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。回答以下問題。
①三支試管中參加反應的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為：
（用“甲、乙、丙”和 “> 、 < 、 =” 回答）
②反應終了，所需時間為： （同①）
③若以上三組實驗，鋅粉均過量，產(chǎn)生的氫氣體積 （同①）
19．（ 10 分）
已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4 ；
鎳鎘堿性充電電池在放電時，其
正極反應為：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－
負極反應為：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2
鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用�；卮鹣铝袉栴}：
⑴鉛蓄電池在放電時的負極反應為 ，其在充電時陽極反應為 ；
⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應的化學方程式為 ；
⑶上述兩種電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的
主要原因可能是 ；
⑷如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4 mol。
瓊海市2014年高考模擬測試一
化學科參考答案
一、二 選擇題（36分）
題號123456789101112
答案CADBADACCADBDD
三、題（共56分）
13. （10分）（1）①NH3?H2O和NH4+②NH4+和H+
（2） ① 氯化銨 ，A ② NH4Cl和HCl ③ ＜ ，＝
14. （10分）
15. （11分）(1) 2858
(2) CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) △H=-443.5kJ?mol-1
(3) ③④ (4)1-a/2
(5) CH3OH(g) +H2O-6e-= CO2 +6H+ 3/2O2 + +6H+ +6e-= 3H2O
96.6%
16. （7分）（1）B CD�。�2）4 3.3 可行
17. （12分）（1） 減��； c（OH－） 減小。①V2=V1 ②V2＞V1
（2）①
②滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時視線應與彎月面最低點平齊；讀數(shù)應準確至0.1mL估至0.01mL。
③便于準確判斷終點時顏色的變化情況。
④調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度。尖嘴部分應充滿液體，無氣泡。
⑤終點時pH約為4.4，顏色變化：由黃色變?yōu)槌壬��?br>⑥偏高。因標準液濃度變小，用量變大。
⑦ （注意：V為mL）
18．（4分）（1）甲>乙 (2)①丙>甲=乙 ②甲>乙>丙 ③乙=丙>甲
19．（10分）
（1）Pb+SO42—－2e—=PbSO4 PbSO4+2H2O－2e—=PbO2+SO42—+4H+
（2）Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O
（3）鉛蓄電池放電時離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時離子濃度不變
（4）2


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaosan/66060.html

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