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2014屆高考化學第二輪專題考點復(fù)習教案(帶參考答案)
編輯:
逍遙路
關(guān)鍵詞:
高三
來源:
高中學習網(wǎng)
【化學的特點及其解法】
是一類客觀性試題,由于其具有信息量大、概念性強、知識覆蓋面廣、考查的角度和層次多,且評分較客觀等優(yōu)點,在各類中考試卷中已成為固定題型。在化學中考試卷中,選擇題一般占48%—50%。因此,選擇題的得分,已成為制約很多學生整份試卷得分高低的瓶頸。
了解化學選擇題的特點、類型、掌握解化學選擇題的一般程序和常用方法,是做好選擇題的基本保障。本文擬從這些方面作簡單介紹,旨在拋磚引玉。
一、選擇題的特點
選擇題的結(jié)構(gòu)包括題干和選項兩部分,其題干和選項都是經(jīng)過精心設(shè)置的,往往具有一定的針對性和很強的迷惑性。
二、解答選擇題的一般程序和常用方法
解答化學選擇題的一般程序是:
1. 認真審題,讀懂“題干”和“問句”的含義;
2. 靈活運用所學知識,抓住關(guān)鍵,找到突破口;
3. 轉(zhuǎn)換思維方向,從多層次、多角度思考,去偽存真,準確求解。
根據(jù)化學選擇題的特點,解答的方法有如下幾種:
(1)直接判斷法
這是解化學選擇題最基本的方法,解題時依據(jù)題目所給條件,借助于已學知識進行分析和判斷,直接得出結(jié)論。此方法常常用于解答“正誤型”選擇題。
例1. 對下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象描述正確的是( )
A. 石蠟在氧氣中燃燒時,產(chǎn)生白煙
B. 硫粉在氧氣中燃燒,火焰呈藍紫色,生成無氣味氣體
C. 氫氣在氧氣中燃燒,火焰呈黃色,放出大量的熱
D. 鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,有黑色固體生成
解析:本題考查的實驗現(xiàn)象,屬于識記水平。根據(jù)所學知識知道,石蠟燃燒沒有白煙,硫粉燃燒生成有刺激性氣味的氣體,氫氣燃燒火焰呈淡藍色,鐵絲燃燒時火星四射有黑色固體生成。所以,可直接判斷本題答案為D。
(2)篩選淘汰法
根據(jù)題干所給條件和提出的問題,對各個選項加以審視,將與題目要求不符合的選項逐一篩選,不能否定的選項即為正確答案。此方法常常用于解答概念、原理類選擇題,也常用于解答組合型選擇題。
例3. 下列生活經(jīng)驗中不正確的是( )
A. 用汽油洗去衣服上的油漬
B. 用食醋除去水瓶中的水垢
C. 用鋼絲球洗刷鋁鍋臟物
D. 用含 的藥物治療胃酸過多
解析:本題是利用化學知識解決實際問題的綜合題,涉及物質(zhì)的溶解性、酸與鹽反應(yīng)、酸與堿反應(yīng)、金屬與氧氣反應(yīng)等知識,考查學生對化學原理和規(guī)律的理解及理論聯(lián)系實際的能力。
題目要求從選項中選出不正確的,同學平時練習較多的是B、D兩個選項,其中B選項的化學原理是酸與碳酸鹽的反應(yīng),而D選項的化學原理是堿與酸的反應(yīng),顯然都是正確的可以淘汰;A選項是課本P131上的一句話“植物油不能溶解在水里,但能溶解在汽油里”的應(yīng)用,也能確定是正確的;通過篩選得出符合題意的選項為C。
例4. 以鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質(zhì)為原料制取銅,有兩條途徑:<1> ;<2> 。若需制備相同質(zhì)量的銅,在實際過程中,兩條途徑所消耗的有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量相等的是( )
A. B. C. D.
對某些選擇題,由于情境比較陌生,或內(nèi)容比較繁瑣,可通過思維轉(zhuǎn)換,將題示信息轉(zhuǎn)化為自己比較熟悉的、便于理解的或等價的形式,從而變陌生為熟悉,化難為易,迅速求解。此方法常常用于解答實驗類和規(guī)律類選擇題。
例5. 圖1中,試管內(nèi)收集了滿滿一試管不同的氣體(① ,② ,③ ,④ ),將試管倒扣在盛有水的燒杯中。試管內(nèi)水位上升的高度由小到大的順序是( )
A. ②③④①B. ①②③④
C. ④②③①D. ②①③④
解析:本題考查的是氣體的溶解性知識。粗看似乎難以下手,仔細審題后發(fā)現(xiàn)“水位上升”是此題的題眼。水位上升是由于試管內(nèi)氣體溶于水,使試管內(nèi)壓強減小造成的,于是題干可轉(zhuǎn)化為“氣體的溶解度由小到大的順序是”,從而迅速選出正確答案C。
例6. 下列反應(yīng)肯定不能生成無氧酸鹽的是:①碳酸鹽溶于酸,②酸性氧化物溶于水,③酸性氧化物溶于堿,④堿性氧化物溶于酸,⑤堿性氧化物溶于水,⑥金屬溶于酸
A. ②③⑤B. ①④⑥
C. ③④⑤C. ①③④
解析:此題考查考生對物質(zhì)分類及單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系的掌握,綜合性很強。我們知道:金屬與無氧酸、堿與無氧酸、鹽與無氧酸、堿性氧化物與無氧酸若反應(yīng)則一定能生成無氧酸鹽,那么金屬與酸、堿與酸、鹽與酸、堿性氧化物與酸若反應(yīng)則可能生成無氧酸鹽。因此,解此題的關(guān)鍵是將題中的“肯定不能生成無氧酸鹽的是”轉(zhuǎn)化為“可能生成無氧酸鹽的是”就不難得出符合題意的答案A。
(4)分析推理法
根據(jù)題目的已知條件,運用化學的相關(guān)原理進行分析、推理得出結(jié)論。此方法常用于解答原理類、計算類、圖表類選擇題。
例7. 在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g410121
反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測
已知X的相對分子質(zhì)量為n,Q的相對分子質(zhì)量為2n,下列推理正確的是( )
A. 反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g
B. 反應(yīng)后生成15gZ
C. 反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1:1
D. 該反應(yīng)方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2:3
反應(yīng)后剩余Q的質(zhì)量
所以正確答案為A、D。
例8. 將質(zhì)量分數(shù)為5.2%的 溶液,放入通電分解水的簡易裝置中,通電一段時間后,實驗結(jié)果符合表中關(guān)系的是(提示:電解 溶液實質(zhì)是電解水,不考慮氣體在水中的溶解。)
序號 質(zhì)量分數(shù)%與電源正極相連的試管內(nèi)氣體質(zhì)量/g與電源負極相連的試管內(nèi)氣體質(zhì)量/g
A6.2789.5
B6.2769.5
C4.20.604.7
D4.24.70.60
解析:此題考查考生對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解及對電解水實驗和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的掌握。
題目中的提示說明電解前后溶液中 質(zhì)量沒有改變而水的質(zhì)量減少了,所以溶液中 的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該增大。由此可以淘汰答案C、D。電解水的實驗中,與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣,而與電源負極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣,且他們的質(zhì)量比為8:1,根據(jù)計算得出正確答案為B。
【數(shù)據(jù)迷惑型】
一、虛設(shè)數(shù)據(jù)迷惑
即試題給出的數(shù)據(jù)是解題不必要的,把本屬于概念判斷型或規(guī)律應(yīng)用型的試題偽裝成,這是命題者精心設(shè)計的“陷阱”,意在聲東擊西,使答題者落入“圈套”。同學們?nèi)缦霚蚀_無誤地越過障礙,必須能理清思路,化解迷惑,揭示本質(zhì)。
解析:如果讀題之后馬上按已知數(shù)據(jù)列式計算,會陷入命題者設(shè)置的圈套。本題貌似,實際上考查的是電荷守恒原理,即溶液中陽離子所帶的正電荷等于陰離子所帶的負電荷: ,只有選項B不符合此關(guān)系。故答案為B。
二、多余數(shù)據(jù)迷惑
即試題給出的數(shù)據(jù),有必要數(shù)據(jù),又有無用數(shù)據(jù)。無用數(shù)據(jù)的給出達到魚目混珠的目的,常常對同學們的思維產(chǎn)生極大的干擾作用。
例2. 有一在空氣中暴露過的KOH固體,經(jīng)分析知其中含 7.62%、含 2.38%。取此樣品1g,加入到46mL 3.65%的鹽酸(密度為 )中,過量的酸再用7%的KOH溶液中和至中性,最后將溶液加熱蒸干,所得固體的質(zhì)量是( )
A. 1.07gB. 3.43gC. 4gD. 4.5g
HCl ~ KCl
36.574.5
x
有 ,解得x=3.43g。故答案為B。
三、缺少數(shù)據(jù)迷惑
即試題沒有給出數(shù)據(jù),給人一種無法解答的表面現(xiàn)象,實際上并不缺少數(shù)據(jù),而是給出的數(shù)據(jù)較隱蔽。遇到這種情況,需要通過內(nèi)部挖掘,尋找物質(zhì)之間的特殊聯(lián)系,如等量關(guān)系、配比關(guān)系、差量關(guān)系等,找到解題突破口。
例3. 純凈的碳酸氫鈣固體試樣在高溫下分解,當剩余的固體質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時,碳酸氫鈣的分解率是( )
A. 50%B. 75%C. 92.7%D. 100%
即試題給出的數(shù)據(jù)比較隱晦,不易為同學們直接利用。遇到此類題時,同學們必須具備一定的洞察能力和創(chuàng)新能力,善于化暗為明,化曲為直。
例4. 已知由丙烯酸( )與己烯( )組成的混合物中,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為A,則混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為( )
A. B. C. D.
解析:本題雖然考查的是有機物的知識,但我們可以轉(zhuǎn)換解題方法變“未知為可知”。題中只給出混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)A。而碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)間又沒有確定的關(guān)系,似乎很難求解。但若將丙烯酸( )等效變換為[ ],則其中的( )與己烯 的碳、氫原子個數(shù)比為定值。根據(jù)CO2→2O,可求得 中 的質(zhì)量分數(shù)為 ,則 中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 。
[ ]中碳、氫原子個數(shù)比為定值的部分 與己烯 的質(zhì)量分數(shù)總共為 ,則此部分組成中碳的質(zhì)量分數(shù)為 。故混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 。故答案為D。
【計算型選擇題】
1. 原子守恒法
例:1L丙烷與xL的O2混合點燃,丙烷完全反應(yīng)后,生成混合氣體體積為aL(氣體體積均在120℃, 測定),將aL混合氣體通入足量的堿石灰后,測得剩余氣體的體積為bL,若 ,則x的值為( )
A. 4B. 4.5C. 5.5D. 6
例: 經(jīng)多步裂化,最后完全轉(zhuǎn)化為
五種氣體的混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是( )
A. 28B. 30C. 38D. 40
解析:依題意, 裂化的可能性有以下四種: ,或 ,或 ,或 。歸納各種產(chǎn)物的物質(zhì)的量必須在 之間,根據(jù)質(zhì)量守恒定律便知平衡相對分子質(zhì)量在 之間,故B、C符合題意,答選B、C。
3. 通式法
例:若1mol某氣態(tài)烴 完全燃燒,需要 ,則( )
A. B.
C. D.
解析:根據(jù)烴完全燃燒的通式 。
依題意
當 時, 。
故選B。
4. 差量法
又根據(jù) ,得
故該烴的分子式為 ,答選B。
5. 最簡式法
例:某烴的分子中碳的質(zhì)量分數(shù)為80%,則它的分子式是( )
A. B.
C. D.
解析:烴的分子中碳的質(zhì)量分數(shù)為80%,則氫的質(zhì)量分數(shù)為20%。列式為:
最簡式為 ,分子式為 。
答選B。
6. 變式法
例:下列各組物質(zhì)中各有兩組分,兩組分各取1mol,在足量氧氣中燃燒,兩者消耗氧的量不相同的是( )
A. 乙烯和乙醇
B. 乙炔和乙醛
C. 乙烷和乙酸甲酯
D. 乙醇和乙酸
例:常溫下,將氣態(tài)烷烴和烯烴按體積比5:1混合,混合氣體是相同條件下等質(zhì)量氫氣體積的1/16,則混合氣體的組成為( )
A. 甲烷和乙烯B. 乙烷和丙烯
C. 丁烷和丁烯D. 甲烷和丁烯
解析:由題意知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為32,根據(jù)平均值法否定A和C。
將B和D項代入公式計算
故選B。
亦可利用十字交叉法確定B否定D。
8. 規(guī)律法
例:兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合。充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍為10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是( )
A. B.
C. D.
解析:顯然,題給氧氣對各選項物質(zhì)均為過量,完全氧化產(chǎn)物均為CO2和水蒸氣。又由于恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積不變,根據(jù)烴完全燃燒的規(guī)律,可確定混合烴中的氫原子數(shù)一定等于4。再利用平均組成法確定B項不符合此條件,又由于兩種氣態(tài)烴必須以任意比例混合,故D項也不符合。選B、D。
9. 平均組成法
例:兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體 ,完全燃燒得 和 水。則混合氣體中( )
A. 一定有甲烷
B. 一定是甲烷和乙烯
C. 一定沒有乙烷
D. 一定有乙炔
【化學平衡選擇題】
一、考查等效平衡規(guī)律
例1、將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng): ,達到化學平衡后,C的體積分數(shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同,下列判斷正確的是( )
A. 若在恒溫恒壓下,當x=1時,按1.5molA、1molC作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為a
B. 若在恒溫恒容下,當x=2時,將2molC作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為a
C. 若在恒溫恒壓下,當x=3時,按1molA、1molB、6molC作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為a
D. 若在恒溫恒容下,按0.6molA、0.3molB、1.4molC作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為a,則x為2或3
點評:解答本類習題,理解并熟悉等效平衡規(guī)律。具體規(guī)律如下:
1. 對于一般可逆反應(yīng),在恒溫恒容條件下,只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則兩平衡等效。
2. 在恒溫恒容情況下,對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同,則兩平衡等效。
3. 在恒溫恒壓下,改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要按化學計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則達到平衡后與原平衡等效。
二、考查極限轉(zhuǎn)換思想
例2、一定溫度下,將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一容積不變的密閉容器中,充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度,測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大了20%,則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是( )
A. B.
C. C D.
解析:將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一容積不變的密閉容器中反應(yīng)后壓強比起始時增大了20%,即反應(yīng)后容器中氣體總量為 。此題可按照極限轉(zhuǎn)換思想去考慮,若該反應(yīng)中最多得到的氣體總量 ,即為容器中可能發(fā)生的反應(yīng)。A項反應(yīng)可讓其逆向進行,最多得到的氣體量是 + ;B項反應(yīng)氣體總量始終不變,為6mol;C項反應(yīng)可讓其逆向進行,最多得到的氣體量是 ;D項反應(yīng)可讓其正向進行,最多得到的氣體量是 。
答案:C、D。
點評:明確化學平衡是一個動態(tài)平衡,反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)換為生成物,生成物也不可能完全轉(zhuǎn)換為反應(yīng)物。
三、考查化學平衡基礎(chǔ)理論
A. 前2minC的平均反應(yīng)速率為
B. 該反應(yīng)的化學方程式為:2A+2C B
C. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. A、B一定均為氣態(tài)
答案:B、D。
點評:熟練掌握化學平衡基礎(chǔ)理論知識,包括化學平衡狀態(tài)標志的判斷、勒夏特列原理的應(yīng)用等。此類試題往往還結(jié)合化學反應(yīng)速率知識,以圖表作為載體進行考查。
【有機化學選擇題】
一、考查有機分子的空間結(jié)構(gòu)。圍繞有機分子構(gòu)成原子在空間共線或共面,根據(jù)分子式來確定分子結(jié)構(gòu)。
例1:研究發(fā)現(xiàn),烯烴在合適催化劑作用下可以雙鍵斷裂、兩端基團重新組合成新烯烴。若 與 的混合物發(fā)生該類反應(yīng),則新生成烯烴中共平面的碳原子數(shù)可能為( )
A. 2,3,4B. 3,4,5C. 4,5,6D. 5,6,7
二、考查有機高分子化合物單體的判斷,或由單體合成有機高分子化合物。
例2:有4種有機物:① ② ③ ④CH3-CH=CH—CN,其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為 的高分子材料的正確組合為( )
A. ①③④B. ①②③C. ①②④D. ②③④
解析:首先清楚由單體合成高分子化合物的途徑有兩種,一是通過加聚反應(yīng),二是通過縮聚反應(yīng),兩者有根本的區(qū)別,加聚是通過不飽和鍵的相互加成形成高分子化合物,而縮聚必須具有 “兩只手”,通過“手拉手”脫下小分子形成高分子化合物,這兩只“手”可以是—OH與—COOH,—NH2與—COOH,—OH與—OH,酚與醛等。由高分子分割成小分子,再由小分子加聚得到高分子加以驗證,不難得出正確答案為D項。
三、考查有機物的同分異構(gòu)體
例3:主鏈含5個碳原子,有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有( )
A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種
四、考查由有機物的結(jié)構(gòu)推測其可能具有的性質(zhì)。
例4:茉莉醛具有濃郁的茉莉花香,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示:
關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯誤的是( )
A. 在加熱和催化劑作用下,能被氫氣還原
B. 能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C. 在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D. 不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)
例5:二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等,一旦進入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭,危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式為 。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是( )
A. 不能發(fā)生消去反應(yīng)B. 能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 能溶于水,不溶于乙醇D. 符合通式
解析:由二甘醇的分子結(jié)構(gòu)中的官能團來確定其具有的性質(zhì),由結(jié)構(gòu)特點寫這一類物質(zhì)的通式及物理性質(zhì)。答案為B項。
選擇題由題干和備選項兩部分組成,備選項不僅提供選擇答案,同時也隱含著某些信息。特別對于計算型選擇題來說,充分利用題干和備選項的隱含信息能大大縮短思維進程,避免繁瑣計算,提高解題速度。
【解題技巧】
例1 0.1mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng),質(zhì)量增加了7.1g,這種元素是( )。
A. PB. NaC. AlD. Zn
巧解:0.1mol單質(zhì)與 反應(yīng)后,質(zhì)量增加了7.1g,增加的質(zhì)量是氯元素的質(zhì)量,7.1g氯元素中含有0.2mol的氯原子,即0.1mol金屬可與0.2mol氯原子相結(jié)合,說明在金屬氯化物中,金屬顯+2價,在待選答案中,只有鋅與氯氣反應(yīng)生成鹽時顯+2價。
答案:C
例3 1mol CO和1mol H2O(g)在一定溫度下的密閉容器里反應(yīng),生成 ,當 改為4mol時,在上述條件下,生成 的物質(zhì)的量為( )
A. 0.50molB. 0.67molC. 2.50molD. 0.95mol
巧解:根據(jù)題意, ,1mol CO和 作用生成 ,當 (g)改為 時,CO的轉(zhuǎn)化率增大,生成 大于 ,但從方程式又知,CO完全作用只能生成1mol ,故生成 的物質(zhì)的量應(yīng)在 至1mol之間。
答案:D
例4 在天平兩邊各放置一個盛有同濃度等體積的足量鹽酸的燒杯,把天平調(diào)至平衡,在左邊燒杯中加入3.6g鎂粉,為使天平最終保持平衡,右端燒杯中應(yīng)放入鋁粉的質(zhì)量為( )。
A. 3.49gB. 3.54gC. 3.60gD. 3.71g
【突破陷阱】
一、認真審題,抓住關(guān)鍵詞語,突破“陷阱”
認真正確地審題,看清題目要求,則完全可以避開“陷阱”,準確答題。
例1、 室溫下,某溶液中由水電離出來的 和 濃度的乘積為 ,在該溶液中一定不能大量共存的離子是( )
A. B. C. D.
解析:選擇題中常出現(xiàn)“一定能”“一定不能”“可能”等字眼,審題時一定要看清楚。根據(jù)某溶液中由水電離出來的 和 濃度的乘積為 可知,此時水的電離收到抑制,溶液可能為酸性,也可能為堿性。一定不能大量共存的離子是 。
答案:D。
二、正確理解基本概念,突破“陷阱”
一些題目往往圍繞化學概念設(shè)置“陷阱”,如果概念掌握不清、理解不透,就難逃一“劫”。
例2、在加熱氯酸鉀制氧氣時,在①錳 ②二氧化錳 ③高錳酸鉀中,可以作催化劑的是( )
A. ①② B. ①②③ C. ② D. ②③
解析:如果對催化劑的概念模糊不清,認為只要能使氯酸鉀受熱分解速率加快的物質(zhì)就是該反應(yīng)的催化劑,其中錳與氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)生成二氧化錳,高錳酸鉀的分解也能產(chǎn)生二氧化錳,以此掉進命題人設(shè)置的“陷阱”而選B項,其實催化劑的概念包含兩層意思:①改變反應(yīng)速率;②反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。
答案:C。
三、靈活運用物質(zhì)的化學性質(zhì),突破“陷阱”
物質(zhì)的性質(zhì)不能單單只停留于記住,更關(guān)鍵的是會靈活運用,避開命題人設(shè)置的每一個“陷阱”,以不變應(yīng)萬變。
例3、把6mol銅粉投入含8molHNO3和2molH2SO4的稀溶液中,則標準狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為()
A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol
從離子方程式可以看出,反應(yīng)時按Cu、H+、NO3-的物質(zhì)的量之比為3:8:2進行,而題中三者物質(zhì)的量之比為3:6:4。顯然,H+不足量,按H+計算,生成的NO物質(zhì)的量為3mol。
答案:B。
四、克服思維定勢,突破“陷阱”
人們往往習慣用固定的思維模式去解決問題,命題人根據(jù)同學們的這一弱點,常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設(shè)“陷阱”。
例4、將pH為5的稀硫酸稀釋500倍,稀釋后溶液中 約為( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1
分析:根據(jù)定量計算,稀釋后 ,有同學受到思維定勢,很快得到答案為B項。但酸性溶液稀釋后,氫離子的濃度不會小于 ,只能近似為 。所以選C項。
五、提取信息,突破“陷阱”
在審題時,看清題干中的每一個字,特別是關(guān)鍵信息,謹防粗心大意,而落入“陷阱”。
例5. 在25℃時,將2個銅電極插入到一定的 飽和溶液中,通直流電電解并不斷攪拌,當陰極上收集到amol氣體的同時,溶液中析出了bmol的結(jié)晶水合物 ,若保持溫度不變,則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是( )
A. B.
C. D.
【2014高考押題】
1.下列數(shù)字代表元素的原子序數(shù),其中能形成XY2型共價化合物的是( )
A.1和6 B.17和20 C.6和16 D.3和8
解析:A項為H和C,形成CH4即XY4;B項為Cl和Ca,形成CaCl2即XY2,但為離子化合物,不是共價化合物;C項為C和S,形成CS2即XY2型共價化合物;D項為Li和O,形成Li2O,即X2Y型離子化合物。
答案:C
2.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,下列敘述正確的是( )
A.單質(zhì)的化學活潑性:W
B.原子最外層電子數(shù):W
C.單質(zhì)的氧化能力:W
D.元素的最高化合價:W
解析:本題中元素為同一周期,從左至右最外層電子數(shù)依次增加。而單質(zhì)的活潑性分金屬性與非金屬性,氧化能力隨著單質(zhì)晶體形態(tài)及分子內(nèi)的化學鍵不同有變化,最高化合價隨原子序數(shù)的遞增有特例(O、F無正價)。
答案:B
3.將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol?L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( )
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
解析:本題主要考查金屬與水、酸反應(yīng)的實質(zhì),根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)2M+2nH+===2Mn++nH2↑可知三種金屬都過量,而鋁、鎂都不與H2O反應(yīng),按鹽酸計算,兩者產(chǎn)生氣體體積都為0.05 mol,金屬鈉可繼續(xù)與H2O反應(yīng)最終產(chǎn)生0.15 mol H2,即同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為:0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
5.磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是( )
A.H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中起催化作用
B.雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強
C.H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40含有相同的原子團
D.硅鎢酸H2SiW12O40也是一種雜多酸,其中W的化合價為+8
解析:在乙酸乙酯的制備中,濃H2SO4起催化作用,結(jié)合題意A正確;鈉鹽都屬強,B正確;依據(jù)化合價代數(shù)和為零可知H4SiW12O40中W化合價為+6,D錯誤。
答案:CD
6.下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是( )
ABCD
存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯準確量取9.50 mL水實驗室制取乙烯
解析:A中不能用橡膠塞,因濃HNO3具有強氧化性;B利用乙酸乙酯與水互不相溶進行分離;C中量筒無法精確到0.01 mL; D中制乙烯需170℃,溫度計量程不符合。
答案:B
7.下列各項中表達正確的是( )
A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.CO2的分子模型示意圖:
C.NaCl的電子式:Na?×Cl??????
D.N2的結(jié)構(gòu)式:??N≡N??
解析:B中CO2應(yīng)為直線型分子,C中NaCl的電子式為Na+[?×Cl??????]-,D中N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N。
答案:A
8.下列所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就
能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
abc
AAlAlCl3Al(OH)3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
解析:很多考生錯選了D項。D項中的CH3CHO?→CH2=CH2須經(jīng)過兩步(CH3CHO+H2??→催化劑CH3CH2OH和CH3CH2OH??→濃硫酸CH2=CH2↑+H2O)。
解析:本題主要考查元素周期律和元素周期表知識的應(yīng)用和邏輯推理能力。根據(jù)X元素的陽離子和Y
元素的陰離子具有和Ar相同的電子層結(jié)構(gòu)可知:陰離子與氬原子具有相同的電子層,而陽離子比原子少一個電子層,則X、Y、Ar三原子在周期表中的位置為
第3周期第4周期 Y ArX
從上圖可知:X、Y在相鄰的周期,Y在X元素的上一周期,是非金屬,X的原子序數(shù)比Y大,X是金屬元素,其原子的最外層電子數(shù)比Y少, X的原子比Y的原子的電子層結(jié)構(gòu)多一層,故原子半徑X>Y。X原子處在第4周期,可能為鉀、鈣等,陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的相同,X的最高正價可能是+1、+2等,Y元素處于第3周期,可能是P、S、Cl等,其最高正價可能是+5、+6、+7等,顯然,X元素的最高正價比Y的小。
答案:A
11.下列說法中,正確的是( )
A.化學反應(yīng)中,一定有物質(zhì)變化,不一定發(fā)生能量變化
B.放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生
C.ΔH的大小與熱化學方程式中的各物質(zhì)的化學計量數(shù)無關(guān)
D.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,ΔH>0
解析:化學反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化,也一定有能量變化,A錯誤;有的放熱反應(yīng)需要加熱如C+O2=====點燃
CO2等,B錯;ΔH的大小與熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)成正比,C錯;D正確。
答案:D
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