湖北省黃岡市2014屆高三年級3月份質(zhì)量檢測
理綜化學試題
注意：本試卷分第I卷（選擇題）、第Ⅱ卷和答題卡三個部分，答案一律寫在答題卡上，考生只交答題卡．考試時間：150分鐘，試卷總分：300分。
解題可能用到的相對原子量：
H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl -35.5 Ca -40 Fe - 56 Cu ? 64
第I卷（選擇題，共126分）
一、選擇題（本題包括21小題，每小題只有一個選項最符合題意，每小題6分）
7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2混合后所得物質(zhì)中含有的原子數(shù)為0.2NA
B．同一溫度下1L 0.5mol?L-1 NH4C1溶液與2L 0.25 mol?L-1 NH4C1溶液所含NH+4的物質(zhì)的量相同
C．27g Al在標準狀況下的22.4L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
D．常溫下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA
8．下列離子方程式中，正確的是
A．將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO—3+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
C．少量AlCl3溶液滴人過量氨水中：Al3++4NH3?H2O=AlO—2+4NH+4+2H2O
D．氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
9．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
A．③④ B．②⑤ C．①⑤ D．④⑤
10．下列說法不正確的是
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．某物質(zhì)的結構為 ，與其互為同分異構且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有兩種
D．用溴水即可鑒別四氯化碳、2-已烯和甲苯
11．銀鋅堿性蓄電池放電時的總反應為：
下列有關該電池的說法正確的是
A．每生成l mol Ag轉(zhuǎn)移1 mol電子
B．電池放電時負極反應為
C．電池充電過程中，陰極附近溶液pH降低
D．電池的電解液為堿性溶液，正極為Zn
12．下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的
c（Na+）：③>②>①
B．右圖中pH =7時：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+）
C．右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：
D．0.1mol?L-1叫某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：
13．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
A．X的氫化物具有還原性
B．Y的氧化物是離子化合物，可用來制作耐火
C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸
D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定
26．（14分）水是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。有關水的反應有很多，依據(jù)題意回答下列問題。
（1）水分子自身電離出電子數(shù)相等的陰、陽兩種離子，其申陽離子的化學式為____。
（2）常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×l0-12mol?L-1，該溶液可能是____（填序號）。
①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③碳酸氫鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液
（3）寫出有水參與的氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑的離子方程式（任寫一個）
。
（4）ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S2—、NO—2和CN—等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN—氧化成無毒氣體的離子方程式
。
（5）CH2與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應
又知： -802kJ?mol-1。試寫出由CO2與H2O反應生成CO的熱化學方程式 。
27．（14分）運用化學反應原理研究碳及其化合物的反應有重要意義。
（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）十H2（g）。CO和H2O濃度變化如下圖，
①0~4min的平均反應速率v（CO2）= 。
②下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____。
a．每消耗l mol CO2的同時生成1 mol H2O
b．體系壓強保持不變
c．v正（CO）=v逆（CO2）
d．容器中混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體中H2O的體積分數(shù)保持不變
f．CO2和H2的體積比保持不變
③t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。c1的數(shù)值大于0.08 mol?L-1，則該反應正反應的反應熱△H____0（填“>”或“<”）。反應在4min~5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是____（填序號，下同），表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是____。
a．通入一定量氮氣 b．增加了水蒸氣的量 c．使用催化劑 d．增加氫氣的濃度
e．降低溫度
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH =5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO—3 +H+的電離平衡常數(shù)K=____。
（已知：10-5.6=2.5×10-6）。
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合后可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為4×10-2mol?L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
28．（15分）某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，設計了多種方法制取硫酸銅并探究硫酸銅的性質(zhì)。
（1）甲同學用以下實驗裝置（如圖）來制取硫酸銅。
①寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式： 。
②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后
并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰
白色沉淀。
甲同學根據(jù)實驗原理預測其中灰白色沉淀的主要成分為無水CuSO4。并設計實驗進行了驗證。請寫出實驗的操作步驟，實驗現(xiàn)象和結論： 。
（2）乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：
對比甲的方案，你認為乙同學的優(yōu)點是
①____ ，②而且不產(chǎn)生污染物SO2
（3）丙同學發(fā)現(xiàn)在加熱硫酸銅晶體時，會聞到刺激性氣味，這引起了同學們的興趣。難道生成的硫酸銅粉末受熱后還能分解？那分解的產(chǎn)物是什么呢？通過查閱資料，同學們了解到：硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體。氣體是由SO2、SO3、O2中的一種或幾種成。受熱時溫度不同，生成的氣體成分也不同。該小組通過設計一探究性實驗，探究測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗可能用到的儀器如下圖所示：
【提出猜想】
I．所得氣體的成分可能只含SO3一種；Ⅱ．所得氣體的成分可能含有____二種；Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2三種。
【實驗探究】
實驗操作過程（略）。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。請回答下列問題：
①請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：①⑨⑩
_（填序號）
②若實驗結束，經(jīng)測定裝置C的總質(zhì)量增加了，能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO2而不含SO3？
請說明理由。
答：
③有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后．測得相關數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：
請通過計算，推斷出第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學反應方程式： 。
36．【化學選修2-化學與技術】（15分）鋁的冶煉屬高耗能產(chǎn)業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價，得不償失。因此鋁的冶煉投資受到國家控制。如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，解答下列問題：
請回答：
（1）金屬鋁常用來作容器，但鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性等食物，寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品 （填物質(zhì)名稱）作電解鋁的陰極和陽極。
（2）氧化鋁熔點高達2050℃，工業(yè)上在金屬鋁的冶煉中采取的措施是加入冰晶石（Na3AIF6），其作用是 。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：____ （用化學方程式表示）。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應方程式 ，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物。
請說明理由。答：____。
（5）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成____（填代號）。
a．冰晶石 b．氧化鋁 c．鋁錠 d．硫酸鋁
37．【化學選修3-物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）
（一）下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)
（1）E原子的外圍電子排布圖為 。
（2）與AD2互為等電子體的分子化學式為 （寫出一種）。
（3）BD2分子中B原子的雜化方式為 雜化，分子的立體構型 。
（二）下列是部分金屬元素的電離能
（4）已知X、Y、Z的價層電子構型為ns1，則三種金屬的氯化物
（RCl）的熔點由低到高的順序為 。
（5）氯化亞銅常用作有機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)。
氯化亞銅的晶體結構如圖所示。與同一個Cl—相連的Cu+有 個。
若晶胞的邊長為a cm，則該晶體的密度為 （設NA為阿伏加
德羅常數(shù)的值）
38．[化學選修5—有機化學基礎】（15分）某芳香族化合物A（只含碳、氫、氧三種元素）是一種重要的化學合成前體，由質(zhì)譜圖可得A的相對分子質(zhì)量為166。A分子中氧的百分含量約為29%，A的環(huán)上只有一個支鏈，且有如下轉(zhuǎn)化關系：其中兩分子A反應可生成六元環(huán)狀酯類化合物D。
（1）A的他學式為
（2）E中官能團的名稱是 A→B的反應類型是
（3）F中在一條直線上的碳原子最多有 個。
（4）寫出①C→B的化學反應方程式
②A→D的化學反應方程式


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