要用的原子量： H―1C―12 O―16 Mg―24 AL―27S―32 Cl―35.5 Cu―64
第I卷（共45分）
一、（每小題3分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述不正確的是
A．鐵強(qiáng)化醬油可通過膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素
B．不可用鋁制餐具長時(shí)間存放酸性、堿性食物
C．一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒
D．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用
2．下列說法正確的是
A．聚乙烯是純凈物B．17g羥基中所含電子的物質(zhì)的量為9mol
C．鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
D．氨、塑料和橡膠都是以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料
3．航天器的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑。反應(yīng)放出大量熱，下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是
A．NH4ClO4既是氧化劑，又是還原劑B．反應(yīng)中只有Cl元素被還原
C．1mol NH4ClO4完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移14 mol電子
D．從能量角度看，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
4．下列敘述正確的是
A．SO2具有還原性，故可作漂白劑
B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)
5．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M
6．已知可逆反應(yīng)aA＋bB cC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡
B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)過
D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
7． 25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：
Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H>0
D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2
8．下列各組離子能大量共存的是
A．NH4+、Na+、CO 、OH－ B．ClO－、S2－、K+、Fe3+
C．Al3+、NO 、[Al（OH）4]-、SO D．H+、Ba2+、Cl－、NO
9．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和O2，其中一極的電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O，有關(guān)此電池的錯(cuò)誤的推斷是
A．通O2的電極為正極
B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量比為7∶2
C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D．溶液中，OH-向正極移動(dòng)
10．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽； ④在試管中煮沸液體時(shí)加入一小塊瓷片可以防止飛濺；⑤用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中的SO42-
A．②③④ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑤
11．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是 （　　�。�
A．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－+2H2O H2S↑+2OH－
B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
12.關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
A.c（NH+4）：③＞①B.水電離出的c（H+）：②＞①
C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH )+c(NH3?H2O)
D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H+)
13.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有
C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是
D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類
14.向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是
A. B. C.n=m+17VcD. ＜ ＜
15. 已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c/(mol?L-1)0.81.241.24
下列說法正確的是
A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
B．平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
C. 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
D. 平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
第II卷 （非 共55分）
17、接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)： NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是　　 （寫化學(xué)式）。
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ；
（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是　 ，反應(yīng)中4mol的氧化劑能　 （填“失去”或“得到”）　　 mol電子.
（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為　　 。
18、（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：____________________________________。
19、（14）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。
（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。
（2）濃硫酸的作用是 。
（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明） 。
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理______，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因____________________________________ 。
（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為 mol。
18．(14)透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：
　 　 　
（甲）　 �。ㄒ遥�　　　（丙）　　　　 （�。�
填寫下列空白：
(1)甲中不含氧原子的官能團(tuán)是____________；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___________（填標(biāo)號(hào)）
a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：_______
(3)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A―D均為有機(jī)物）:
A的分子式是___________，試劑X可以是___________。
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為 。
化學(xué)試題答案
20、（14分）
（1）碳碳雙鍵（或 ）；ac
（2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）
（4） +CH3CH2Cl ＋HCl（5）


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