名校聯(lián)盟2014—2013學年第二期高2013級聯(lián)合考試
理綜化學試題
化 學
（相對原子質量：Al：27 Fe：56 Cl：35.5）
1、2013年2月15日早晨一塊隕石墜落在俄羅斯烏拉爾山脈地區(qū)，引發(fā)爆炸，造成1000余人受傷，專家化驗隕石碎片含鐵10%。下列有關鐵及其化合物的敘述正確的是（）
A、1molFe分別與足量的鹽酸或氯氣反應電子轉移數(shù)相等 B、水蒸氣與鐵在常溫下反應生成Fe3O4和H2
C、Fe2O3 和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中 D、生鐵中的含碳量高于鋼中含碳量
2、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①常溫下，c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋
②加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
③使酚酞變紅的溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42－
④使甲基橙變紅的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
⑤無色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－
A．①④　　 B．①③　　 C．②③　 D．①④⑤
3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目大于NA
B．3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA
C．1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA
4、室溫下，將1.00mol?L－1鹽酸滴入20.00mL 1.00mol?L－1氨水中，溶液 pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B．b點：c(NH4＋)＋c(NH3?H2O)= c(Cl－）
C．c點：c(Cl－)= c(NH4＋）
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱
5、下列圖中所示實驗操作不合理的是（ ）
6、下列說法正確的是（ ）
A．干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，Na2O2在這個反應中只做氧化劑。
B、C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（l）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
C、過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應的離子方程式是：HCO3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
D． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
7、有關下圖所示化合物的說法不正確的是（ ）
　　A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應
B．1 mol 該化合物最多可以與3 mol NaOH反應
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色[
D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2 氣體
8．（14分）Ⅰ．1986年，化學家Karl Christe首次用化學方法制得了F2 ，他提出的三步反應原理如下：
① KMnO4 + H2O2 + KF + HF → K2MnF6 +O2 ↑+ H2O ② SbC l5 + HF → SbF5 + HCl
③ 2K2MnF6 + 4SbF5 = 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑。
（1）配平①并標出電子轉移的方向和數(shù)目： 。
（2）若將反應③的變化改用惰性電極進行電解，則F2應當在______極附 近逸出。
Ⅱ．氟化硅（SiF4）是有毒的無色氣體，可用于水泥和人造大理石的硬化劑等。 制取氟化硅（SiF4）的化學方程式為： 2CaF2+2H2SO4+SiO2 2CaSO4+SiF4↑+2H2O 。
（1）CaF2又名“螢石”，屬于________晶體。在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的結構式為______________ ____。
（2）反應物中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，比較三種元素簡單離子的半徑由大到小的順序為____________ （用“r ”及離子符號表示）。
（3）氟化硅在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生硅酸（H2SiO3）和大量酸霧，用化學方程式說明在制備和收集氟化硅時不能使用玻璃儀器的原因是（用化學方程式表示）：
______________________ ；________________ ___ __。
9．（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g ） CH3OH（g） ΔH
（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式
（熱量用E1、E2或E3表示）。
（2）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號)。
A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體的平均相對分子質量不變D. CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
（3）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為 。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見右圖）。該原電池的負極反應式可表示為 。
10．15分）實驗室可用右圖裝置制取少量NaHSO3，
（1）裝置乙的作用是_____________________。
（2）裝置丁中的反應的離子方程式為 。
（3）反應過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為 ，則溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO3。
(4)若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉化�，F(xiàn)有可供選擇的儀 器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管；2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。
請設計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。
實驗操作預期現(xiàn)象與結論
步驟一、取少量待測液放入試管中，
若產(chǎn)生 （填實驗現(xiàn)象），
則產(chǎn)物中存在 ，否則無該物質。
步驟二、
若產(chǎn)生 （填實驗現(xiàn)象），則產(chǎn)物中存在 ，否則無該物質。
11．（15分） 已知：① 在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。
請回答下列問題：
（1）X中官能的名稱是 。
（2）F→H的反應類型是 。
（3）I的結構簡式為 ；
（4）E不具有的化學性質 （選填序號）
a．取代反應 b．消去反應 c．氧化反應 d．1molE最 多能與2molNaHCO3反應
（5）寫出下列反應的化學方 程式：
① X與足量稀N aOH溶液共熱的化學方程式： ；
② F→G的化學方程式： ；
（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有 種，其中任意一種的結構簡式為 。
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　 b．不能發(fā)生水解反應
c．遇FeCl3溶液不顯色 d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應
高2013級化學參考答案
1-7題 DAACBBD
8、（14分；
6e-
（1）2KMnO4+3H2O2 + 2KF + 10HF＝2K2Mn F6 +3O2↑+8H2O（3 分）（用雙線橋表示正確也得分）
（2） 陽 （ 2分）
Ⅱ．（1）離子 （1分） （2分） （2）r(S2?)＞r(O2?)＞r(F?) 2分）
（3）SiF4+3H2O===H2SiO3+4HF↑（2分） 4HF+ SiO2 ===SiF4↑ +2 H2O（2分）
9.（14分）
（1）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1
（3分，見錯不得分）
（2）CD（2分，見錯不給分）
（3） （2分）正向移動（2分）增大（2分）
（4）CH4+4CO32-－8e- =5CO2+2H2O （3分）
10．（15分）
(1) （共2分）防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）　　
(2) （共3分） 5SO2＋2MnO4?＋2H2O ===5SO42?＋2Mn2+＋4H+
(3) （共2分）品紅溶液褪色
(4) （共8分）
實驗操作預期現(xiàn)象與結論
步驟一、取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液 ，靜置。（2分）
（其他合理答案也給分）若產(chǎn)生 白色沉淀（或渾濁 ） （1分），則產(chǎn)物中存在Na2SO3（1分）否則無該物質。
步驟二、 取步驟一所得的上層澄清溶液少許與試管中，向其中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液 （2分）
（其他合理答案也給分）
若產(chǎn)生白色沉淀（或渾濁 ） （1分），則產(chǎn)物中存在 NaHSO3 （1分） ，否則無該物質。
11．（15分）（1 ）（2分）酯基、溴原子
（2）（1分）消去
（3）（2分）
（4）（2分）bd
（5）（2分）①
（2分）②


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaosan/63913.html

相關閱讀：2013年高三化學5月考前適應性考試題（揚州市有答案）