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(時(shí)間：40分鐘　滿分：60分)
選擇題(共15小題，每小題4分，共60分)
1．下列敘述正確的是(　　)。
A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．陰離子都只有還原性
C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D．固體物質(zhì)中可能存在分子，也可能不存在分子
解析　金屬與鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，A項(xiàng)錯(cuò)；陰離子不一定只有還原性，如SO2－3既有氧化性又有還原性，MnO－4、NO－3等只有氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)；金屬鋁能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，H2S既能與強(qiáng)堿反應(yīng)也能與濃H2SO4或HNO3等強(qiáng)酸反應(yīng)，NH4HCO3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸都反應(yīng)的物質(zhì)不是只有兩性氧化物或兩性氫氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)；有的固體物質(zhì)只由分子構(gòu)成，如干冰、碘等，有的固體物質(zhì)不含有分子，如Fe、食鹽等。
答案　D
2．(2010?廣東理綜，8)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)。
A．16 g CH4中含有4nA個(gè)C—H鍵
B．1 mol?L－1 NaCl溶液中含有nA個(gè)Na＋
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子
D．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有nA個(gè)CO2分子
解析　每個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)C—H鍵，16 g(即1 mol)甲烷中所含的C—H鍵為4nA個(gè)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中因NaCl溶液的體積未知，故無法確定Na＋的個(gè)數(shù)；由離子反應(yīng)方程式3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，22.4 L CO2不是1 mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案　A
3．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是(　　)。
A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．CO2的分子模型示意圖：
C．NaCl的電子式：Na?×Cl??????
D．N2的結(jié)構(gòu)式：??N≡N??
解析　B中CO2應(yīng)為直線型分子；C中NaCl的電子式為Na＋[?×Cl??????]－；D中N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N。
答案　A
4．將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中會(huì)析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中的作用是(　　)。
A．氧化劑 B．還原劑 C．酸 D．催化劑
解析　由Cl：35.7%，Cu：64.3%易知白色沉淀為CuCl，其中Cu為＋1價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，所以CuSO4是氧化劑，則SO2是還原劑。
答案　B
5．下列排列順序正確的是(　　)。
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
⑤晶體的熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A．②④⑤ B．①②④ C．③⑤ D．全部正確
解析　氫化物的穩(wěn)定性是由元素的非金屬性強(qiáng)弱決定的，非金屬性F>O>S，熱穩(wěn)定性應(yīng)為HF>H2O>H2S；原子半徑同周期從左往右依次減小，故Na>Mg>Cl，而Cl與F同一主族原子半徑從上往下依次增大，故Cl>F，所以Na>Mg>F；CCl4與SO2的晶體同屬分子晶體，但根據(jù)通常狀況下的狀態(tài)可知，熔點(diǎn)應(yīng)是CCl4>SO2。
答案　A
6．實(shí)驗(yàn)室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)??I－3(aq)。上述平衡體系中，I－3的物質(zhì)的量濃度c(I－3)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是(　　)。
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率vAC．反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v(正)>v(逆)
D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c(I－)大
解析　本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。題設(shè)條件有許多是由圖表提供的，結(jié)合圖形動(dòng)態(tài)地觀察問題、分析問題是回答此題的關(guān)鍵。如圖中所示，升高溫度c(I－3)減小，可逆反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)??I－3(aq)平衡向左移動(dòng)，可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，故vAv(逆)，C正確；從A點(diǎn)到B點(diǎn)c(I－3)減小，c(I－)增大，D正確。
答案　A
7．(廣東化學(xué)，16)磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是(　　)。
A．H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中起催化作用
B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40含有相同的原子團(tuán)
D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為＋8
解析　在乙酸乙酯的制備中，濃H2SO4起催化作用，結(jié)合題意A正確；鈉鹽都屬強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知H4SiW12O40中W化合價(jià)為＋6，D錯(cuò)誤；C項(xiàng)各微粒中的原子團(tuán)不同。
答案　CD
8．(2010?廣東理綜，12)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol?L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是(　　)。
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
解析　因HA為弱酸，則NaA水解溶液顯堿性，即c(H＋)c(A－)>c(OH－)>
c(H＋)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaA溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。
答案　D
9．某學(xué)生欲檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩嵩诩訜釛l件下反應(yīng)所產(chǎn)生的混合氣體，將氣體依次通過盛有①CaCl2溶液、②X溶液、③Ca(OH)2溶液的三個(gè)裝置。則下列說法正確的是(　　)。
A．①中生成CaCO3、CaSO3兩種沉淀
B．②中所盛放的溶液應(yīng)該為品紅溶液
C．③中有沉淀生成說明混合氣體中含有二氧化碳?xì)怏w
D．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以成功檢驗(yàn)混合氣體的成分
解析　本題實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)所產(chǎn)生的二氧化碳和二氧化硫氣體。因這兩種氣體均不能與CaCl2溶液反應(yīng)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)二氧化硫氣體常用品紅溶液，所以B項(xiàng)正確；若二氧化硫不能被②完全吸收，則在③中產(chǎn)生的沉淀可能是CaCO3，也可能是CaSO3，所以不能檢驗(yàn)出混合氣體中一定含有二氧化碳?xì)怏w，所以C項(xiàng)和D項(xiàng)均錯(cuò)誤。
答案　B
10．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol?L－1的HNO3溶液，反應(yīng)完成后生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol?L－1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液體積最少是(　　)。
A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能確定
解析　此題涉及多個(gè)反應(yīng)，若全部寫出化學(xué)方程式再計(jì)算顯得十分繁瑣，同時(shí)要使鐵元素最終完全沉淀，但不能確定鐵元素最終以Fe(OH)3還是Fe(OH)2出現(xiàn)，HNO3是否過量也不能確定，因而順向求解較困難。逆向思維，運(yùn)用終態(tài)法避繁就簡，解題思路新穎，求解迅速。要使鐵元素完全沉淀，最后的溶液必為NaNO3溶液。由物料守恒有：n(NaOH)＝n(NO－3)＝n(HNO3)－n(NO)，即250×10－3 L×2 mol?L－1－1.12 L22.4 L?mol－1＝1 mol?L－1?V(NaOH)，V(NaOH)＝0.45 L＝450 mL。
答案　A
11．為了檢驗(yàn)?zāi)澈�有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(　　)。
A.84w2－53w131w1 B.84?w1－w2?31w1
C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w1
解析　樣品加熱發(fā)生反應(yīng)為：
2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm
168　　　　106　　　　　　　　 62
m(NaHCO3)　　　　　　　　　　　w1－w2
故樣品中NaHCO3質(zhì)量為：168?w1－w2?62 g，Na2CO3質(zhì)量為w1 g－168?w1－w2?62 g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m?Na2CO3?m?樣品?＝w1 g－168?w1－w2?62 gw1 g＝84w2－53w131w1。
答案　A
12．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　　)。
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6 kJ?mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.4 kJ?mol－1
D．已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2則ΔH1<ΔH2
解析　燃燒熱的單位是kJ?mol－1，且燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，A錯(cuò)；石墨生成金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)；碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)以及碳與氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，并且生成二氧化碳放出的熱量比生成一氧化碳放出的熱量多，所以ΔH1>ΔH2，故D錯(cuò)。
答案　C
13．已知在一容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，有關(guān)說法正確的是(　　)。
A．可能為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e作負(fù)極，稀硝酸做電解液
B．可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e作陰極，鹽酸做電解液
C．可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極Fe被還原為Fe2＋
D．可能為電解池反應(yīng)，陽極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋
解析　若為原電池，鐵作負(fù)極，比鐵不活潑的金屬或非金屬作正極，電解液為非氧化性酸溶液；若為電解池，鐵作陽極，酸溶液作電解液。A項(xiàng)，稀硝酸為強(qiáng)氧化性酸，NO－3也參加反應(yīng)；B項(xiàng)，需鐵作陽極；C項(xiàng)，F(xiàn)e被氧化為Fe2＋。
答案　D
14．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。
下列說法正確的是(　　)。
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，鹽酸就可全部被消耗
B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
D．Ⅳ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
解析　MnO2不能與稀鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氯氣本身不具有漂白性，只有與水反應(yīng)生成的次氯酸才能使有色布條褪色，Cl2可與OH－反應(yīng)生成Cl－和ClO－，產(chǎn)物酸化后，發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，B正確；C項(xiàng)應(yīng)該是棕黃色的煙；D發(fā)生了取代反應(yīng)。
答案　B
15．下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
溶質(zhì)HClNaOHCH3COOHHNO3
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%36.5406063
物質(zhì)的量濃度/mol?L－111.814.310.613.8
這4種溶液中密度最小的是(　　)。
A．HCl B．NaOH
C．CH3COOH D．HNO3
解析　本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算，c＝1 000ρwM，ρ＝cM1 000w，容易解得C選項(xiàng)溶液中溶液密度最小。
答案　C


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