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交大附中2014～2014學年第一學期
高三化學第四次診斷性考試試題
第Ⅰ卷（60分）
相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27
一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意。4×15=60分）
1.在墨西哥坎昆舉行的世界氣候大會于2010年12月10日閉幕，大會取得成功，《京都議定書》得到支持，“低碳生活”已成為新的時尚流行全球�！暗吞忌�活”是指生活作息時所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放。下列行為不利于“低碳生活”的是
A．用大排量的轎車代替公交車出行
B．將碳進行氣化處理，提高煤的綜合利用率
C．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、 資源的重復(fù)再生（Recycle）
2. 共價鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)只含有以上一種作用力的是
A H2 B. C. D.
3．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無沉淀，則X可能是A．CO2 B．NH3　　　 C．NO2　　　 D．H2S
4、下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
A．78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2NA
B．1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
C．3.4 g氨中含有0.6NA個N?H鍵
D．常溫下，100 mL1 mol?L-1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)小于0.1NA
5.如右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是
A．非金屬性：
B．離子半徑：
C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ks5u
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C． c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl- 、Br-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
7．有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)；△H=Q kJ/mol右圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是
A．a(chǎn)+bB．a(chǎn)+b>c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
C．Q > 0時，y軸表示達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率
D．Q < 0時，y軸表示達到平衡時A的濃度
8．下列比值為2∶1的是
A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ )之比
C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為
9、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已達平衡的是
A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度
C．B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 D．氣體的總物質(zhì)的量
10． 用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是
①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。ks5u
A．①⑥⑤③ B．②③⑤③ C．②③④③ D．①③⑤③
11．下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是
ABCD
將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中
12．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A.X的氫化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是離子化合物
C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定 D.X和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸
13．將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．c(NH4+)＞c(Cl?)＞c(H+)＞c(OH?) B．c(NH4+)＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H+)
C．c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH?) D．c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(OH?)＞c(H+)
14．已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O +O2 +4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是
A．O2和S2O 是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1?1
D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
15、將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是
A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D.溶液中Ca2+的數(shù)目
第Ⅱ卷（40分）
二、填空題(13分)
16．(6分)某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。
(1)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 。
總反應(yīng)的離子方程式為 。
有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是(填序號) 。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)量和濃度均相同)
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(2)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 。ks5u
17．（7分）（1）用 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： ==== △H=64kJ/mol
==== △H= -196kJ/mol
==== △H= -286kJ/mol
在 溶液中 與 反應(yīng)生成 和 的熱化學方程式為 。
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10? 和3.0 mol/L的 混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。
溫 度（℃）20304050607080
銅平均溶解速率7.348.019.257.987.246.735.76
（ ）
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 。
（3）在提純后的 溶液中加入一定量的 和 溶液，加熱，生成 沉淀。制備 的離子方程式是 。
三、實驗題（8分）
18．（8分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
⑴提出假設(shè) ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。 ②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 。
⑵設(shè)計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。
⑶查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵
發(fā)生反應(yīng)。實驗室可
以用氯化銨飽和溶液和
亞硝酸鈉（NaNO2）飽
和溶液混合加熱反應(yīng)制
得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
⑷實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為
。
⑸數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。ks5u
四、推斷題（13）
19．（8分）如圖所示，甲、乙、丙是三種常見
單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物，它們之間有如
下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
⑴若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期
非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體，
試推斷：
①X的電子式是______________________________。
②X與甲反應(yīng)的化學方程式______________________________________________。
⑵若甲是氣體單質(zhì)，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：
①寫出Z的化學式_______________________。
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：________________________ _ 。
20．（5分）有下列四種溶液（均無氣體逸出）
　 A．0.01mol/L的H2CO3溶液
B．0.01mol/L的NaHCO3溶液
　 C．0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHCO3溶液等體積混合液
　 D．0.02mol/L的NaOH與0.02 mol/L的NaHCO3溶液等體積混合液
　據(jù)此，填寫下列空白（填代號）
(1) c(H+) 最大的是______________； (2) c(H2CO3) 最大的是______________；　 (3) c(HCO3－) 最大的是____________；(4) c(CO32－) 最大的是_____________ ；
(5) c(HCO3－) 最小的是____________。
五、計算題（6分）
21．如右圖所示，當關(guān)閉閥門K時，向甲中充入
1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起
始時，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在
的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：
3A(g)+ 2B(g) C(g) ＋2D(g)；ΔH<0達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=0.86V L。請回答：
（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為 ；
（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為 （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計）。ks5u
化學答案
一、選擇題
題號123456789101112131415
答案ACACCCBDBCBBBDB
二、填空題
16. (6分)
(1)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－) (1分)
2Cl－＋2H2O電解Cl2↑＋H2↑＋2OH(2分)－ ②④(2分)
(2)Fe－2e－=Fe2+(1分)
17.（7分）ks5u
(1) Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.KJ.mol-1 （3分）
(2)H2O2 分解速率加快 （2分）
(3)2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O 2CuCl↓+SO42-+2H＋（2分）
三、實驗題
18.（8分）
⑴CO2、CO的混合物 ⑶NH4++NO2? N2↑+2H2O
⑷步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收
⑸2C+Fe2O3 2Fe+CO↑+CO2↑（各2分）ks5u
四、推斷題
19. （8分）
⑴① （2分） ②2Mg+CO2==2MgO+C（2分）
⑵①FeBr3（2分） ②3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6Cl-（2分）
20．（1）A （2）D （3）D（4）C （5）A （各1分共5分）
五、計算題
21. （6分）
（1）20%（2分） （2）后者大 （2分） （3）0.29V（2分）


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