“九�！�2014-2014學年度高三聯(lián)考
理綜化學試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，F(xiàn)e-56，I-127
第I卷 (共118分)
一、單項：本題共16小題。每小題4分。共64分。每小題給出的四個選項中只有一個選項符合題目要求。
7．下列說法中正確的是
A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
B．黃銅、水銀都屬于合金
C．耐高溫坩堝和硅膠的主要成分是硅單質(zhì)
D．苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應
8．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法中正確的是
A．加熱條件下，1mol Cl2與足量Fe粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1 L濃度為1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
C．常溫常壓下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D．標準狀況下，11.2L H2O中含有的原子數(shù)為1.5NA
9．在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是
A．Na+、NH4+、S2-、Cl- B．Ca2+、Na+、AlO2-、NO3-
C．Al3+ 、Fe3+、NO3-、SO42- D．K+、Na+ 、I-、MnO4-
10．下列相關實驗不能達到預期目的的是
相關實驗預期目的
A試樣加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3
B向少量火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗證火柴頭含有氯元素
C加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸
D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響
11．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y
B．Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
C．三種元素原子半徑的大小順序為： X＞Y＞Z
D．Z單質(zhì)與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價
12．下列敘述正確的是
A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極
B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl
C．氫氧燃料電池（酸性）中O2通入正極，
電極反應為O2+4H++4e—=2H2O
D．右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl—移向CuSO4溶液
13.以下屬于國際單位制基本單位的是
A.牛頓 B.瓦特 C.安培 D.焦耳
22．現(xiàn)有濃度均為0.10mol?L－1的醋酸溶液V1 mL和氫氧化鈉溶液V2 mL，下列說法正確的是
A．常溫下上述兩溶液，醋酸溶液pH=1，氫氧化鈉溶液pH=13
B．若兩溶液混合后pH=7，則混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．若 V1= V2，將兩溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．V1與V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－)
23．下列實驗現(xiàn)象預測正確的是
A．裝置Ⅰ：振蕩后靜止，上層溶液呈無色
B．裝置Ⅱ：可以用于收集氯氣并吸收多余的尾氣
C．裝置Ⅲ：能較長時間看到白色沉淀
D．裝置Ⅳ：小試管內(nèi)有晶體析出
30. （16分）化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用。化合物Ⅴ也可通過下圖所示方法合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式為_________，Ⅴ中含有的含氧官能團的名稱為 。
（2）化合物Ⅱ的合成方法為：
合成肉桂酸的反應式中，反應物的物質(zhì)的量之比為1?1，生成物A呈酸性，則其名稱是 　　　　 。一定條件下，肉桂酸與乙醇反應生成香料肉桂酸乙酯，其反應方程式為_______________________________________________(不要求標出反應條件)。
（3）反應①屬于　　　　　�。ㄌ罘磻�類型）�；�合物Ⅰ和Ⅱ反應還可以得到一種酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
（4）下列關于化合物Ⅴ的說法正確的是 （雙選，填字母）。
A．分子中有三個苯環(huán) B．能發(fā)生水解反應
C．使酸性KMnO4溶液褪色 D．與FeCl3發(fā)生顯色反應
31．（14分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2完全燃燒反應的熱化學方程式為
______________________________________________________________。
（2）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。
計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（把計算過程寫在答卷上）。
（3）當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應的催化劑 D．降低反應的溫度
（4）反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0 ， SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，在圖中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖。
32．（16分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。
已知：① NaFeO2遇水強烈水解。
②2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O
請回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是 。
（2）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是
。
（3）濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是（填名稱）______________ ，濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學式） 。
（4）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應的化學方程式是 。
（5）寫出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是 。
（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：
加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。
33．（18分）某學習小組擬通過實驗探究某加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3－而不是I－，并對該碘鹽進行定量分析。
（1）設計實驗方案，進行實驗。在答卷上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑：稀硫酸、0.1mol/L AgNO3溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO3溶液、1.0mol/L KI溶液、
新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸餾水
查閱資料知： IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O 2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+H2O+3H+
實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，
加適量蒸餾水使其完全溶解，___________________
_________________________________。
步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，
加適量蒸餾水使其完全溶解，___________________
_________________________________。
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。碘的四氯化碳溶液呈 色。
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，可以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 。
（4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。該學習小組對該碘鹽進行了定量分析：
稱取40.0g碘鹽配成100mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量的碘化鉀溶液，并加入1~2滴淀粉溶液，混合均勻后，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.001 mol?L－1 Na2S2O3 溶液15.00mL，恰好完全反應。
①滴定時Na2S2O3 溶液應放置于____________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。
②反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。
③該40.0g碘鹽的含碘量為_______________mol。我國規(guī)定加碘食鹽中碘的含量應在20~50mg/kg，該碘鹽___________（填“能”或“不能”）達標。
“九校聯(lián)考”理綜化學參考答案及評分標準
題號7891011122223
答案DCCAACBDAD
30．（16分）（1）C9H12O4 （2分）；
羥基、醚鍵、羰基（任答2種即可，1個錯別字扣1分） （2分）
（2）乙酸（或醋酸） （2分）
或C6H5CH=CHCOOH＋C2H5OH C6H5CH=CHCOOC2H5＋H2O（3分）
（寫分子式得0分，結(jié)構(gòu)簡式寫錯得0分，產(chǎn)物漏寫水得1分，寫“→”不扣分）
（3）取代反應，　（2分）　　　　　　　　　　　　　 　�。�3分）
（4）CD （2分，多選不得分，漏選且正確得1分）
31．（14分）(1) 4FeS2(s)＋11O2(g) 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝－3408kJ/mol
（共3分，熱化學方程式正確得2分，△H 正確得1分，高溫可不寫）。
(2)解： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)
起始濃度/ mol?L－1 0.050 0.030 0
平衡濃度/ mol?L－1 (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040
= 0.010 = 0.010
（列出三段式且正確得2分）
所以，K = = = 1.6×103 L ?mol－1。
（共3分，列出K的表達式得1分，代入數(shù)據(jù)1分，最后結(jié)果正確1分，可不帶單位）
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 = ×100% = 80% 。
（共2分，代入數(shù)據(jù)1分，結(jié)果正確1分）
(3)B（2分，多選不得分）。
(4) （2分）
32．（16分）
（1）+6 （2分）
（2）4FeO?Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O
（共3分，物質(zhì)正確1分，反應條件“高溫或煅燒”1分，配平1分）
（3）氫氧化鐵（2分）；NaAlO2、Na2SiO3（共2分，每種物質(zhì)各1分）
（3）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑（3分，物質(zhì)正確1分，反應條件1分，配平1分）
（4）加稀硫酸酸化（2分）
（5）冷卻結(jié)晶（2分）
33．（18分）（1）
實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，
加適量蒸餾水使其完全溶解，加入幾滴
新制的氯水，再加入1~2滴1%淀粉溶液，
充分振蕩。（2分）溶液不呈藍色，則溶液中無I－，碘元素的存在形式不是I－。（1分）
步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，
加適量蒸餾水使其完全溶解，加入幾滴
NaHSO3溶液，再加入1~2滴1%淀粉溶液，充分振蕩。（2分）溶液呈藍色，則溶液中存在IO3－，碘元素的存在形式是IO3－。（1分）
步驟1與步驟2可互換，若步驟1中選用AgNO3溶液檢驗不給分；若步驟2中選用KI溶液、稀硫酸和淀粉檢驗給1分；試劑選用錯誤，現(xiàn)象和結(jié)論不給分。
（2）紫色 （2分）
（3）①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋（3分，物質(zhì)正確2分，配平1分）
（4）①堿式 （2分） ②溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色（2分）
③1.0×10－5（2分），能（1分）。


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaosan/75254.html

相關閱讀：2010年全國高考寧夏卷理科綜合能力測試(化學部分)解析