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資陽市2014~2014學年度高中三年級第二次高考模擬考試
理科綜合化學能力測試
本試卷分為第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）兩部分。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至10頁。全卷共300分，考試時間為150分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32
Cl—35.5 K—39 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（選擇題，共21題，每題6分，共126分）
注意事項：
1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、座位號、報名號填寫在答題卡上，并將條形碼貼在答題卡上對應的虛線框內(nèi)。
2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。
3．考試結束時，監(jiān)考人只將答題卡收回。
本卷有兩大題，共21小題，每題6分。
一、選擇題（本題包括13小題．每小題只有一個選項符合題意）
6．化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關，下列敘述錯誤的是
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護環(huán)境
B．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰
C．將草木灰和硫酸銨混合施用，會降低肥效
D．光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關
7．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X 與Z 具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強
C．原子半徑X>Y，離子半徑X > Z
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
8．設NA表示阿佛加得羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．在標準狀況下，將56 g Fe放入足量濃硝酸中轉移的電子數(shù)為1.5 NA
B．60 g SiO2晶體中，含有Si—O鍵數(shù)為2 NA
C．將1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，膠體微粒數(shù)為0.5 NA
D．電解精煉銅時，陰極增重64 g，則電路中轉移電子數(shù)為2 NA
9．下列有關實驗的敘述正確的是
A．將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說明SO2有漂白性
B．將淀粉和稀硫酸混合后加熱，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗淀粉水解后的產(chǎn)物
C．將C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，可以檢驗生成的乙烯氣體
D．銅與稀硝酸反應，用排水法收集，可制取NO
10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe 、NO 、SO 、Na
B．由水電離的c (H＋)=1×10 mol?L 的溶液中：Ca 、K 、Cl 、HCO
C．c (H )/c (OH ) = 10 的溶液中：NH 、Al 、NO 、Cl
D．c (Fe ) = 0.1 mol?L 的溶液中：K 、ClO 、SO 、SCN
11．下列說法正確的是
A．常溫下0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c (Na )> c (B )> c (H )> c (OH )
B．常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c (H )相等
C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ NH3?H2O、④ CH3COONH4中c (NH )由大到小的順序是：②>①>④>③
D．0.1 mol/L NaHB溶液中其pH為4：c (HB )> c (H2B)> c (B )
12．在容積不變的密閉容器中有如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH<0。某研究小組進行了當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應影響的研究，下列關于圖象分析均正確的是
①圖I研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度 ②圖II研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動 ③圖II研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響 ④圖III研究的是t0時刻增大B的濃度對反應速率的影響
A．①②B．②③C．②④D．③④
13．為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol?L 稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol?L NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液，則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為
A．0.005 molB．0.01 molC．0.02 molD．0.03 mol
26．（16分）如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族；E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應條件多數(shù)略去）。
回答下列問題：
（1）化合物E的沸點高于化合M的沸點，原因是。
（2）甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物含有4個原子核，該化合物的結構式為。
（3）E與D高溫反應的化學方程式為。
K與M在水溶液中反應的離子方程式為。
（4）實驗室在保存L溶液時，需加入少量D，理由是。實驗室檢驗L水溶液中的陽離子的方法是。
（5）已知一定條件下，每1 mol F與單質(zhì)B完全反應生成I放出熱量98.0 kJ，若2 mol F與1 mol B在此條件下發(fā)生反應，達平衡時，放出熱量為176.4 kJ，則F的轉化率為。若保持溫度和壓強不變（反應混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是。
① 4 mol F、2 mol B ② 2 mol F、2 mol B、2 mol I
③ 1 mol F、0.5 mol B、1 mol I④ 3 mol I、1mol Ne
27．（14分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應器中涉及的主要反應是：
6FeO?Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O
試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應的原理相同均轉變?yōu)榭扇苄喳}。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：。
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO 轉化為Cr2O ，寫出轉化的離子方程式：。
（3）步驟③中測定pH值的操作為：_________。
（4）某同學設計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格：
操作步驟實驗現(xiàn)象結論
①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置。試管中仍有固體物質(zhì)固體為_______
②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的______。有紅褐色沉淀產(chǎn)生 沉淀為Fe(OH)3
③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2。_______________生成物為Al(OH)3
（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr 3+），放置于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定（I2 + 2S2O = 2I + S4O ）。
①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需和。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應）。（保留2位小數(shù)）
28．（16分）G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料；A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子；F有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且原子個數(shù)比為2∶2∶3。已知：（其中R是烴基）。
有關物質(zhì)的轉化關系如下圖所示，請回答以下問題。
（1）C中所含官能團的名稱是______；②和④的反應類型分別是______反應、______反應。
（2）G的結構簡式是。
（3）若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成聚酯類高分子化合物，寫出其中兩種的結構簡式：、。
（4）反應⑥的化學方程式為。
（5）有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結構簡式：。
29．（14分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如右圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。據(jù)此作答：
（1）電解食鹽水時，總反應的離子方程式是。
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：。
（3）已知：① Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s)，ΔH＝－641 kJ/mol；
② Ti(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s)，ΔH＝－770 kJ/mol；
下列說法正確的是（選填字母）。
a.Mg的燃燒熱為641 kJ/mol
b.Ti的能量一定比TiCl4高
c.等質(zhì)量的Mg(s)、Ti(s)與足量的氯氣反應，前者放出的熱量多
d.Mg還原TiCl4的熱化學方程式為：
2Mg(s) + TiCl4(s) = 2MgCl2(s) + Ti(s)；ΔH=－512 kJ/mol
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H2t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是。
資陽市2014~2014學年度高中三年級第二次高考模擬考試
理科綜合化學能力測試參考答案及評分意見
第Ⅰ卷選擇題(每題6分，總分126分)
題號67891011
答案BCDDCB
題號1213
答案AB
化學部分（4題，60分）
26．（16分）
（1）水分子之間存在氫鍵，故水的沸點高于H2S（2分）
（2）H—O—O—H（1分）
（3）3Fe＋4H2O(g) = Fe3O4＋4H2↑（2分） 2Fe3＋＋H2S = 2Fe2＋＋S↓＋2H＋（2分）
（4）防止Fe2＋被氧化（2分） 取少許溶液于潔凈的試管中，加入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水溶液變血紅色，則證明有Fe 。（其它合理答案也給分。2分）
（5）90%（3分） ③（2分）
27．（14分）
（1）Al2O3＋Na2CO3 = 2NaAlO2＋CO2↑（2分）
（2）2CrO ＋2H＋= Cr2O ＋H2O（2分）
（3）取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，再將試紙與標準比色卡進行比較。（2分）
（4）（各1分，共3分）
硅酸（或H2SiO3）
NaOH溶液（或其它強堿溶液）
白色膠狀沉淀生成
（4）①250 mL容量瓶 膠頭滴管（不論順序，各1分，共2分） ②94.08% （3分）
28．（16分）
（1）羧基 （1分） 加成（或還原） 消去（各1分，共2分）
（2）CH2=CH—CH=CH2（2分）
（3） （各2分，共4分）
（4）HOOCCH2CH2COOH＋2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H2O（3分）
（5）HOOCCH(CH2OH)COOH HOOCC(OH)(CH3)COOH（各2分，共4分）
29．（14分）
（1）2Cl－＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－（3分）
（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl2 = 2FeCl3＋2TiCl4＋6CO（3分）
（3）ｃｄ（答對1個1分，共2分，有錯不給分）
（4）10（3分）
（5）CH3OH＋8OH－－6e－=CO ＋6H2O（3分）


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