可能用到的相對原子質量：
6．關于實現下列物品用途的主要物質的說法，不正確的是
7．下列說法不正確的是
A．H2N—CH2—COOH 能與酸、堿反應生成鹽
B．葡萄糖既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應
C．濃硝酸和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質變性
D．1 mol油脂完全水解的產物是1 mol甘油和3 mol 高級脂肪酸（或鹽）
8．Se、Br兩種元素的部分信息如右圖所示，下列說法正確的是
A．原子半徑：Br > Se > P
B．還原性：S2- > Se2- > Br-
C．SeO2 既有氧化性又有還原性
D．在Se2Br2分子中只含有極性鍵
9．下列解釋實驗現象的反應方程式不正確的是
A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黃綠色褪去
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
B．向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅
HCO3- H+ + CO32-
C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+
D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，生成白色沉淀
10．右圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結果與預測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是
ABCD
噴灑液酚酞紫色石蕊酸性重鉻酸鉀酸化的KI-淀粉
通入的氣體NH3Cl2CH3CH2OH(g)O2
預測的顏色變化變?yōu)榧t色最終褪色無明顯變化變?yōu)樗{色
11．已知： H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008 mol/L。
下列判斷正確的
起始濃度c(H2) / mol/Lc(I2) / mol/Lc(HI) / mol/L
甲0.010.010
乙0.020.020
A．平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍
B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等
D．該溫度下，反應的平衡常數K=0.25
12．室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．V(NaOH)=10.00 mL 時，
C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
D．V(NaOH)=20 .00 mL 時，c(Cl-)< c(CH3COO-)
25．（12分）工業(yè)上常以赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）和焦炭為主要原料，在高溫下煉鐵。
焦炭產生CO的反應是：
C+ O2== CO2
C+ CO2 2CO
（1）CO還原赤鐵礦的化學方程式是 。
（2）下列說法正確的是 。
a. 為使赤鐵礦石充分燃燒，需將其粉碎
b. 足量的空氣能提高煉鐵反應速率
c. 與生鐵相比較，純鐵轉化為“鐵水”的溫度低
（3）生鐵的用途很多，某電鍍廠用生鐵將廢水中的Cr2O72-轉化為Cr3+，流程圖如下：
① 氣體A是 。
② 在上述酸性溶液中，生鐵比純鐵產生Fe2+的速率快，原因是 。
③ 將Cr3+轉化為Cr(OH)3的離子方程式是_____。
（4）電解法將一定濃度的酸性廢水中的Cr2O72-轉化為Cr3+，其原理示意圖如下：
① 陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式是 。
② 一段時間后，試管底部出現沉淀。解釋生成沉淀的原因： 。
26．（14分）燃煤產生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經脫除達標后才能排放。
（1）用化學方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應 。
（2）能作脫除劑的物質很多，下列說法正確的是 。
a. 用 H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b. 用 Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率
c. 用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加
（3）尿素[CO(NH2)2]在一定條件下能有效將NOx轉化為N2。
Ⅰ．已知可通過下列方法合成尿素：
2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH = - 159.5 kJ/mol
H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(l) ΔH = + 28.5 kJ/mol
① 尿素釋放出NH3的熱化學方程式是 。
② 寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說明理由 。
Ⅱ．CO(NH2)2與某種煙氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質的量比值分別為
1:2、2:1、3:1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如下：
① 曲線a 對應CO(NH2)2 與NO的物質的量比值是 。
② 曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內發(fā)生主要反應的化學方程式是____。
③ 900℃～1200℃ 區(qū)間內脫除率下降，NO濃度上升。發(fā)生的主要反應是_____。
④ 曲線a中， NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點到B點經過0.8 s，該時間段內NO的脫除速率為____ mg/(m3?s) 。
27．（16分）實驗室制乙烯時，產生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。
實驗操作和現象：
操 作現 象
點燃酒精燈，
加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑
Ⅱ：B內氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
……
實驗完畢，
清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）燒瓶內產生乙烯的化學方程式是_____ 。
（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有 性。
（3）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。
① 根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是 。
② 乙根據現象Ⅲ認為產生了SO2，在B中與SO2 反應使溶液褪色的物質是 。
③ 為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：
設 計 現 象
甲在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶Br2的CCl4溶液褪色
乙與A連接的裝置如下：
D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色
a. 根據甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是______。
b. 根據乙的設計，C中盛放的試劑是_____。
c. 能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是____。
d. 乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是_____。
（4）上述實驗得到的結論是 。
28．（16分）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如下：
已知：
Ⅰ．連在同一個碳原子上的兩個羥基之間容易失去一分子水
Ⅱ．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水
Ⅲ．
請回答：
（1）D中的官能團是 ____ 。
（2）D→E的化學方程式是 ____。
（3）F → PAA的化學方程式是 ____ 。
（4）① X的結構簡式是 ____ 。
② Y→W所需要的反應條件是 ____。
（5）B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，丙中的兩個取代基互為鄰位。
① 甲→乙的化學方程式是 。
② 關于丙的說法正確的是 。
a. 能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
b. 與有機物B互為同系物
c. 不存在芳香醇類的同分異構體


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaosan/73433.html

相關閱讀：2010年全國高考寧夏卷理科綜合能力測試(化學部分)解析