2013年北京高考理綜試題---化學(xué)部分
6．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
7．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是
A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B．金屬護攔表面涂漆
C．汽水底盤噴涂高分子膜D．地下鋼管連接鎂塊
8．下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是
A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HC1 = NH4C1
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe - 3e— = Fe3+
D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
9．用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是
A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極
B．通電使CuCl2發(fā)生電離
C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e— = Cu
D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
10．.實驗：
①0.1 mol?L-1AgNO3溶液和0.1 mol?L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀；
② 向濾液b中滴加0.1 mol?L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③ 向沉淀c中滴加0.1 mol?L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+ （aq）+Cl—（aq）
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI
D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
11．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是
12．用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是
乙烯的制備試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液
BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液
CCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液
25．（17分） 可降解聚合物P的恒誠路線如下
（1）A的含氧官能團名稱是___ _________。
（2）羧酸a的電離方程是______ __________。
（3）B→C的化學(xué)方程式是
_____ ________。
（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中，D的結(jié)構(gòu)簡式是___ ________。
（5）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是_______ __、 _。
（6）F的結(jié)構(gòu)簡式是_________ ____。
（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是
_____ ___________。
26．（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
（1） NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_ 。
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
_ 。
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_ 。
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。
①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_ 。
② 當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：
12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 ，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：
①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式： 。
27．（12分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3?18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是
。
（2）KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
MnO4— + Fe2+ + _________ = Mn2+ + Fe2+ + _________
（3）已知： 生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol?L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的： 。
（4）己知：一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
。
② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 。
28．（15分）某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
i.液面上方出現(xiàn)白霧；
ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是 。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。
（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
① 實驗a目的是 。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是 。
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1—反應(yīng)。通過進一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是 。
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因 。


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