(可能用到的數(shù)據(jù)：相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 K 39 Ag 108 I 127)
第I卷
1、下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是 (　　)
A．H2SO4、NaOH——腐蝕品
B．CH4、C2H4——易燃液體
C．CaC2、Na——遇濕易燃物品
D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑
2、下列盛放試劑的方法正確的是(　　)
A．氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
C．碳 酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
3、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是 (　　)
4、為了證明(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，下列實驗敘述中不正確的是 (　　)
A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶 液變?yōu)檠�紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋
C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO2－4
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH＋4
5、關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是 （ ）
A、0.1 L 3.0 mol?L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4數(shù)目為0.3NA
B、9g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA
C、30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA
D、10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子個數(shù)為0.6NA
6、下列敘述正確的是 （ ）
A、 鹽酸和食醋既是化合物又是酸
B、凡是生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應都是分解反應
C、氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力相同
D、一種元素可能有多種氧化物，且一種化合價可能對應不止一種氧化物
7、下列離子方程式書寫不正確的是 （ ）
A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：
2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O
B．將標準狀況下336 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L－1的溴化亞鐵溶液中：
2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：
Ca(ClO)2 ＋ H2O ＋ SO2 ＝ CaSO3↓ ＋ 2HClO
D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：
Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O ＋ CO32－
8、下列離子方程式或化學方程式正確的是 （ ）
A．SO2氣體緩慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B．Fe(NO3)2濃溶液中通入HCl氣體：Fe2++2H++NO3—=Fe3++NO2↑+H2O
C．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32—+2H+=CO2↑+H2O
D．Mg(HCO3)2溶液中加入過量的苛性鉀溶液：
Mg2++HCO3—+3OH—=Mg(OH)2+CO32—+H2O
9、下列反應的離子方程式正確的是 （ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H＋
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
10、下列反應，不屬于的是 （ ）
A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C．MnO2＋4HCl(濃)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2↑＋2KCl
11下列推斷合理的是 （ ）
A．Fe3＋、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性
B．木炭與濃硝酸反應可能生成CO和NH4NO3
C．因為SO2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2
D．Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)
12、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 (　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
13、中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2＋SO2＋2H2O?→H2SO4＋2HBr比較，水的作用不相同的是 （ ）
①2Na2O2＋2H2O?→4NaOH＋O2↑
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O?→4Fe(OH)3
③2F2＋2H2O?→4HF＋O2
④2Al＋2NaOH＋2H2O?→2NaAlO2＋3H2↑
A．①③ B．①④ C．③④ D．②④
14、已知：SO32- + I2 + H2O == SO42- + 2H+ + 2I- 某溶液中可能 含有I- 、NH4+ 、 Cu2+ 、SO32- 向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍是無色，則下列判斷正確的是 （ ）
A 、可能不含I- B、 肯定不含NH4+ C 、可能含有SO32- D 、肯定含有I- 15、標準狀況下Cl2和H2共a L，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使b mol NaOH 完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的 （ ）
A b?a/11.2 B b< a/22.4 C b> a/22.4 D b> a/11.2
16、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應完為止，濾去沉淀，濾液的質(zhì)量恰好等于反應前KI溶液的質(zhì)量，則AgNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)為 （ ）
A 50% B 67.3% C 72.3% D 75.6%
17、某金屬與稀硝酸反應生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為 （ ）
A 8∶1 B 4∶1 C 2∶1 D 1∶1
18、38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(標況)氣體，反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 （ ）
A 1.0×10-3 mol B 1.6×10-3 mol C 2.2×10-3 mol D 2.4×10-3 mol
第II卷
19、(1)化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù) 你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是________(填寫下列各項序號)。
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制H2SO4溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
(2)化學實驗中，不正確的操作會對實驗結(jié)果的準確性造成一定的影響 ，請用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白：
①實驗時未用 標準溶液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度________實際濃度。
②用托盤天平稱取10.4 g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量________10.4 g。
③用容量瓶配制500 mL 0.1 mol?L－1 NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__________0.1 mol?L－1。
20、銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。
銅??→①銅綠??→②A??→③Cu(OH)2??→④B??→⑤H2Cu
(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？
________________________________________________________________________。
(2)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式。
________________________________________________________________________。
(3)寫出B的化學式__________。
(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應的是__________，屬于復分解反應的是__________。
21、2014年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是________，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有________ mol。
(2)根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì) 進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有__________。
(3)某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中________(填序號)能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為
________________________________________________________________________
(并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向)。
①N aCl�、贜H4Cl�、跦2O2�、軡釮2SO4
(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是 (　　)
A．NH＋4　Cl－　OH－　CO2－3
B．Fe2＋　NO－2　Cl－　SO2－4
C．CH3COO－　NH＋4　H＋　Cl－
D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO2－4
　22、欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量。請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。
填寫下列各項(氣流從左到右)：
(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應是______接________、________接________、________接________、________接________。
(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是
________________________________________________________________________(填序號)。
①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì) 量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL。
(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為_________________。
(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
23、在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g?cm－3。試計算：
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
(2)在40 .0 mL 0.065 mol?L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaosan/71638.html

相關閱讀：2010年全國高考寧夏卷理科綜合能力測試(化學部分)解析