2014學年杭州學軍中學高三年級第一次月考
化學試卷
第I卷 (共44分)
可能用到的相對原子質量： H－1，C－12，O－16，Na－23，
一、（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項是符合題目要求）
1．下列說法正確的是
A．等質量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等
B．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖等水解后的產物中全部都有葡萄糖
C．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機物分子結構，中和滴定法不能用于測量鹽類物質溶液的濃度
D．石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
2．下列敘述正確的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣
B．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑
C．僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑不可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）
D．苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色
3．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：
下列說法正確的是
A．上述反應為取代反應 B． 滴定時碘水應放在堿式滴定管中
C．維生素C的分子式為C6H10O6 D．維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好
4.下列相關實驗不能達到預期目的的是
相關實驗預期目的
A.在兩支試管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響
B.學科王向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗證火柴頭含有氯元素
C.向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應的產物
D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響
5．下列說法正確的是
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3
溶液除去
B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來
C．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產生沉淀
D．淀粉、纖維素、油脂均為天然高分子化合物，所以在一定條件下均能發(fā)生水解反應
6．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
④使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－
A．②③　　 B．①③　　 C．①　 　D．①④⑤
7．在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是
A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C. 若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L
8. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是
A．根據圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)正反應是吸熱反應
B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．根據圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。
9．某種激光染料，應用于可調諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如右圖所示，下列有關敘述正確的是
①　能與溴水發(fā)生取代反應 ②1 mol該物質最多能與4 mol H2加成 ③能
使酸性KMn04溶液褪色 ④1 mol該物質最多能與含2 mol NaOH的溶液反應
A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④
10．下列說法不正確的是
A．木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物
B．用核磁共振氫譜可以鑒別l一溴丙烷和2一溴丙烷
C．外加直流電源，將鋼鐵設備作為陰極進行保護
D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去
二、（本題共8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一項符合題目要求）
11．某烷烴的各種同分異構體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結構，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（只含一個碳碳雙鍵）的同分異構體有
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
12．下列敘述正確的是
A．恒容密閉容器中進行的反應3A（g） B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，
再充入一定量的A氣體，A的轉化率將增大
B．對于可逆反應N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增加
C．將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產物均為Al2O3
D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0在任何條件下均能自發(fā)進行
13． 在容積不變的密閉容器中有反應：X(g) + Y(g) z(g)，若Z(g)的物質的量濃度c(Z)與溫度T的關系如右圖所示。則下列說法不正確的是
A．A點與B點相比，B點的c (X)大
B．A點與C點的化學反應速率：前者<后者
C．在反應進行到D點時，V正＜V逆
D．A、B、C點都表示該反應達平衡狀態(tài)
14．常溫時，下列關于溶液的敘述正確的是
A．稀釋pH= 10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2 三種溶液中c (NH4+)：③＞①＞②
C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多
15．下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是
A．減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體
B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌
C．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮
D．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面
出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯
化鈉晶體
16．常溫時，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12 Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列敘述不正確的是
A．濃度均為0.2 mol?L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀
B．將0.001 mol?L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L－1的KCl和0.001 mol?L－1的K2CrO4溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2+)為0.11 mol?L－1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上
D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變
17．已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H＋) = 10-a mol?L－1、c(OH－) = 10-b mol?L－1，且a+b=16。向該溶液中逐滴加入pH = c的鹽酸，t℃下測得混合液的pH如下圖所示
序號Ba(OH)2溶液體積/mL鹽酸體積/mL混合液pH
122.00010
222.0018.009
322.0022.008
假設混合時體積變化忽略不計，則c為
A、3 B、4 C、5 D、6
18．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為
14－a
B．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）
第II卷 (非選擇題部分共6題，共56分)
19．（12分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状�。“綠色自由”構想的部分技術流程如下：學科王
（1）合成塔中反應的化學方程式為 ；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了 。
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符（填字母）
A．過濾 B．分液 C．蒸餾 D．結晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括 .
（3）在體積為2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，V（H2) =______________；能使平衡體系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______ __。
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知
寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。
20．(9分)工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置示意圖如圖所示．
(l)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應向污水中加入適量的
a．HCl b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d． NaOH
(2)電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是I． ； II．
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應是__________________________________；
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體 L (標準狀況)．
(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，電解至CuSO4完全反應，繼續(xù)電解后加入 可能恢復至原濃度。
21.（8分）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol?L-1的下列6種溶液的pH值：學科王學科王
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。
A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH D．CO2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol?L-1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是 (填編號)，其pH值為_______(填數(shù)值)；pH最大的是 （填編號）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律 。
根據這結論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式 。
22．（8分）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是 ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）
。
（2）若A物質為CuSO4，其加入的目的是 ，則固體B的成分為 。
（3）加少量硫酸可以調節(jié)pH為 1～2，其作用是 。
23．（9分）某化學課外興趣小組為探究苯與溴發(fā)生反應的反應類型并制取純凈的溴苯，進行如下實驗。請根據要求回答相關問題。
I：制取溴苯（裝置如圖所示）
（1）向燒瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是
（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，A同學提出不能由此證明苯與溴發(fā)生了取代反應，原因是 。
（3）A同學從下列裝置中選取適宜裝置進行改進，請幫A同學在下面實驗流程圖的方框中填入序號。
①裝有NaOH溶液的洗氣瓶 ②裝有CC14的洗氣瓶
③裝有KI溶液的洗氣瓶④裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶
（4）該實驗還可用 代替AgNO3溶液檢驗取代反應的產物之一溴化氫。
Ⅱ：提純溴苯
（5）反應后所得混合液，經以下幾步操作可得純凈的溴苯。簡要寫出各操作目的（不一定填滿）。
操作l目的： 。操作2目的： 。
操作3目的： 。操作4目的： 。
24．（10分）分子式為C8H10有機物A與氯氣反應生成產物有多種，產物之一B可發(fā)生下列轉化合成聚酯類高分子材料 ，其合成路線如下：
已知：① 同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
② 物質C可發(fā)生銀鏡反應。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）A B的反應類型是 。
（2）由B生成C的化學方程式為 ；
（3）D的結構簡式為 ，D有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)且水解產物之一為乙酸的有______種，寫出其中的一種結構簡式： 。
（4）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在有機溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：R?X+Mg R?Mg X（格氏試劑）
利用C物質和格氏試劑可合成另一種高分子化合物 。
（合成路線流程圖示例： ）
2014學年杭州學軍中學高三年級第一次月考
化學答案
選擇題
題號123456789
答案BBDCACDDA
題號10學科王111213學科王1415161718
答案ACACBBBDC
19.（5分）（1）A、D（2分） （2）⑤，1； ①（每空1分）
20．（12分) (1) ①0.13 mol/(L?min)�、诜拧�0.17�、踒＝2a，a>1
(2)cd (3) CO2(g)+4H2 (g) = CH4(g)+2H2O(l) ΔH＝－252.9kJ/mol （每空2分）
21．(9分) （1）c（1分） （2）Fe－2e－＝Fe2＋ （1分） 4OH－- 4 e－＝ 2H2O＋O2↑（1分）
（3） O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－（2分）
（4）8.96 （2分） （5）Cu（OH）2 （2分）
22．（7分）（1）過濾，(1分) 濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯（1分）
（2）加快鐵片與硫酸的反應速率（1分）（其他合理答案也可） Fe和Cu（2分）
（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）
23．(12分) (1)ABC（1分）　會加大副反應進行（2分）　
(2)Ⅱ可以防止揮發(fā)性尾氣進入空氣污染環(huán)境（2分）　B（1分）　 (3)①③④⑥（2分）　
(4)從任意一層取少量溶液加水，如混溶液則該層為水層；不混溶則為有機層(其他合理答案給分)　 （2分）(5)測定產品的沸點(其他合理答案給分) （2分）
24．（11分) (1)加成反應（1分）（以下每空2分）


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaosan/66360.html

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