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2014年秋季學(xué)期高三化學(xué)元素及其化合物檢測題
編輯:
逍遙路
關(guān)鍵詞:
高三
來源:
高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
第Ⅰ卷(計(jì)42分)
可能用到的原子量: Na: 23 O: 16 H: 1 C: 12
123456789101112
一、(本題包括6小題,每小題3分,共計(jì)18分,每題只有一個選項(xiàng)符合題意。)
1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是
A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸
B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
D.銅的金屬活潑性比鐵的差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?br>3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗氣
B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過量鹽酸后,過濾、洗滌
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量鐵粉,過濾
D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過濾、洗滌
4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.將銅屑加入 溶液中:
B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:
C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:
D.將鐵粉加入稀硫酸中:
5.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見圖4)。下列說法正確的是
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是
6.在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中,滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示,則該氯化物中金屬元素的化合價為:
A.+1B.+2C.+3D.+4
二、不定項(xiàng)(本題包括6小題,每小題4分,共計(jì)24分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng),多選時,該題得0分;若正確答案包括兩個選項(xiàng),只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分)
7.右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關(guān)說法錯誤的是
A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙
B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色
C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性
D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體
8.下列所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
abc
AAlAlCl3Al(OH)3
BHN O3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
9.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是
A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)
B.整個過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
D.該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品
10.向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是
A. B. C.n=m+17VcD. < <
11.將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的 量的關(guān)系的是
12.右圖是一種稀硫?qū)e-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)說法正確的是
A.稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
Fe+6HNO3(稀)?Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%時,因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D .隨著Cr含量增加,稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
(第Ⅱ卷,計(jì)78分)
13.(10分)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案,請回答有關(guān)問題。
x k b1 . co m
(1)選用方案I時,X應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ,殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ;
(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au,加入的試劑是 ,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3),參照方案I和Ⅱ,請?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)。
14.(14分)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下:
(注 :NaCl熔點(diǎn)為801℃;AlCl3在181℃升華)
(1)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),相關(guān)的化學(xué)方程式為①
②
(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 。
(3)在用廢堿液處理A的過程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為 極,熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4? 和Al2Cl7?形式存在,鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為 。
(5)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其原因是 。
15.(14分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:氧化性: >Fe3+>I2;還原性: >I-;
3I2+6OH- +5I-+3H2O; KI+I(xiàn)2 KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、K I、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯 紅色; 第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量K IO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是_____ ____(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________(用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為___________________ ____、_____________________ _____ __ _____ ____。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中 氧氣的作用,容易引起碘的損失。
寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3?H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?______(填“是”或“否”),并說明理由 。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。
A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2
(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+:____________________________________________________
16.( 10分)I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(2)磷酸鈣與 焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4+10CO
每生成1 mol P4時,就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I(xiàn)2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I(xiàn)2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1 I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol?L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸鉀( KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:新-課- 標(biāo)-第- 一-網(wǎng)
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol?L-1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度
/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實(shí)驗(yàn)15V13525
實(shí)驗(yàn)2554025
實(shí)驗(yàn)355V20
該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________;表中V2=___________mL
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。
(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是 _。
(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:
________Ce3++_______H2O2+_______H2O === □Ce(OH)4↓+____ _______
17.(10分)
0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
請 回答下列問題:
(1)試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式______________(要求寫出推斷過程);
(2)取270℃所得樣品,于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為 ,其存在的最高溫度是 ;
(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(4)在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+)=________________mol?L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是_______________mol?L-1。
18.(10分)堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料?捎脧(fù)鹽MgCO3 (NH4)2CO3 H 2O作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá)40℃時開始熱解,此時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時間后過濾洗滌,濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。
⑴①攪拌的目的是 ;
②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點(diǎn)是: 。
⑵40℃復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3 3H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
⑶40℃時,開始滴加鹵水的目的是: 。
⑷堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w(Mg)%)越高,產(chǎn)品質(zhì)量越好,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析Cl-含量采用滴定法,先精確稱取一定量產(chǎn)品,用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。
①測定實(shí)驗(yàn)中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外,還用到的玻璃儀器有: 。
②已知某溫度時,一些銀鹽的Ksp如下表:
難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12
顏色白色淡黃色黃色磚紅色
則滴定時,可用作指示劑的是 (選填序號:a.NaBr b.NaI c. K2CrO4)。且滴定時,應(yīng)將溶液調(diào)成中性,不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,其中不能是強(qiáng)堿性的原因是 。
⑸若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag,要確定其組成(不考慮微量雜質(zhì)),還必需的數(shù)據(jù)有: 。
①充分灼燒后,剩余固體的質(zhì)量 ②灼燒時,測算得的二氧化碳的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
③灼燒時的溫度和時間 ④堿式碳酸鎂的密度
19.( 10分)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著地殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。
(1)在ClO2的制 備方法中,有下列兩種制備方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是 。
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水C lO2-的含量應(yīng)不超過0.2 mg?L-1。
飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH≤2.0時,ClO2-也能被I-
完全還原成Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI
①請寫出pH≤2.0時,ClO2-與I-反應(yīng)的離子方程式 。
②請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1:準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0
步驟3:加入足量的KI晶體。
步驟4:加少量淀粉溶液,用c mol?L-1Na2S 2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5: 。
步驟6;再用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該引用水樣中的ClO2-的濃度為 mg?L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
④若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo),可向其中加入適量的,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)
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