1．2010年上海市高中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量分析卷下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（ ）
A. 氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
B. 氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
C. 合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率
D. 二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
【答案】AC
【解析】氯堿工業(yè)中在電解槽的陰極區(qū)有：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH- A正確；用氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫這種方法不安全，應(yīng)該是氫氣在氯氣中燃燒，B錯(cuò)誤；合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率正確，三氧化硫不能用水來吸收，因?yàn)槿�氧化硫和水的反�?yīng)是放熱反應(yīng)，這樣會(huì)使吸收三氧化硫的水變成水蒸氣，就會(huì)使形成的硫酸以酸霧的存在，不利于收集，應(yīng)該用98%的濃硫酸吸收三氧化硫，D錯(cuò)誤。
2．工業(yè)制備CuSO的方法是在稀HSO中加入銅粉后，從容器底部吹入細(xì)小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解。為提高制備CuSO的反應(yīng)速率，同時(shí)達(dá)到保護(hù)環(huán)境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是（ ）
①將稀HSO改用濃HSO ②加入少量Ag粉 ③加入少量Zn粉 ④將稀HSO加熱
A．只有① B．只有①④ C．只有②④ D．只有②③
【答案】C。
【解析】本題主要考查節(jié)能減排意識(shí)。①將稀HSO改用濃HSO造成環(huán)境污染； ②加入少量Ag粉，構(gòu)成原電池；③加入少量Zn粉引入了雜質(zhì)。正確選項(xiàng)為C
3．中新網(wǎng)2009年10月6日電 瑞典皇家科學(xué)院6日宣布，華人科學(xué)家高錕以及兩名美國(guó)科學(xué)家韋拉德-博伊爾(Willard Boyle)和喬治-史密斯(George Smith)獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他們?cè)诠饫w和半導(dǎo)體領(lǐng)域上的開創(chuàng)性研究。下列有關(guān)光導(dǎo)纖維和半導(dǎo)體的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
【解析】二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料，二氧化硅溶于強(qiáng)堿，A項(xiàng)正確；根據(jù)周期表中，硅位于金屬和非金屬的分界線，B項(xiàng)正確；工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅，粗硅經(jīng)過精煉提純得到高純度硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅和硅都屬于原子晶體，都能溶于氫氟酸，D項(xiàng)正確。
4．下列有關(guān)材料的說法不正確的是　（ ）
A、傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料雖有不少優(yōu)點(diǎn)，但質(zhì)脆，經(jīng)不起熱沖擊
B、新型無機(jī)非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機(jī)材料的缺點(diǎn)，但強(qiáng)度比較差
C、高溫結(jié)構(gòu)材料具有能受高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點(diǎn)
D、新型無機(jī)非金屬材料特性之一是具有電學(xué)特性
【答案】B
【解析】質(zhì)地較脆、經(jīng)不起熱沖擊是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料缺點(diǎn)；新型無機(jī)非金屬材料不但克服了傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料的缺點(diǎn)，而且同時(shí)還具有了如能承受高溫、強(qiáng)度較高，具有電學(xué)性能等若干優(yōu)點(diǎn)；高溫結(jié)構(gòu)材料具有能受高溫，不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點(diǎn)。
5．世界著名的科技史專家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國(guó)至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了�！毕铝杏嘘P(guān)玻璃的說法不正確的是（ ）
A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英
B．玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)
C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅
D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起
【答案】B
【解析】本題考查玻璃的制法與性質(zhì)；制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英，A項(xiàng)正確；玻璃不是晶體，稱作玻璃態(tài)物質(zhì)，它沒有固定熔點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；普玻是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起的物質(zhì)，C項(xiàng)正確；玻璃中含有SiO2，它能夠被堿溶液腐蝕：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，故盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，D項(xiàng)正確。
6．濱州市2010屆高三高考模擬考試化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是（ ）
A 為增加明礬凈水效果，可同時(shí)加入氫氧化鋇溶液
B 2009年春天為了緩解干旱，許多地方使用Agl或干冰人工降雨
C 為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅
D 計(jì)算機(jī)硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
【答案】B
7．目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是
A．硬水的軟化 B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析淡化海水 D．海水中提取金屬M(fèi)g
【答案】D
【解析】選項(xiàng)A，硬水軟化常用離子交換樹脂脫去其中的鈣、鎂離子；選項(xiàng)B，電解飽和食鹽水常用離子交換膜來阻止氣體分子或陰離子通過；選項(xiàng)c，電滲析法淡化海水也用陽離子交換膜和陰離子交換膜；選項(xiàng)D，不用離子交換膜，加入熟石灰后生成氫氧化鎂沉淀過濾，然后再加入鹽酸進(jìn)行濃縮結(jié)晶，再在氯化氫的氣氛中脫水，最后用電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂。
8.在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部都轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中,欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其它反應(yīng)物有（ ）
A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2
【答案】A
【解析】CH2=C(CH3)COOCH3分子式為C5H8O2 ，CH3C≡CH分子式為C3H4 ，兩分子相比較相差C2H4O2 ，故據(jù)選項(xiàng)可選CO和CH3OH
9． 1892年比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料制得了純凈的Na2CO3，該法又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如下：
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.從理論上看，循環(huán)生產(chǎn)是不需要再補(bǔ)充NH3
B.從綠色化學(xué)原料的充分利用的角度看，該方法有二個(gè)明顯的缺陷是：氯化鈉未能充分利用和產(chǎn)生CaCl2廢棄物
C.將NH4Cl作為一種化工產(chǎn)品，不再生產(chǎn)NH3來循環(huán)使用
D.從理論上看，每再生產(chǎn)1 mol Na2CO3，再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是補(bǔ)充2 mol NaCl和1 mol CO2 。
【答案】C
【解析】本題屬于實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題。工業(yè)制堿的原理涉及反應(yīng)：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O = NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3 = Na2CO3＋CO2＋H2O。索爾維法用生成的氯化銨制備氨氣，將氯化銨進(jìn)行了循環(huán)利用，所以從理論上講，是不需要補(bǔ)充氨的。但是在生產(chǎn)過程中NaCl母液被棄去，氯化銨制備氨氣生成了無用的氯化鈣，這兩點(diǎn)是索爾維法的缺陷。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式及原子守恒，從理論上看每生產(chǎn)1 mol Na2CO3，2NaCl＋2NH3＋2CO2～2NaHCO3～Na2CO3＋CO2，再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是2 mol NaCl和1 mol CO2。
10．東北師范大學(xué)附屬中學(xué)2009?2010學(xué)年高三年級(jí)第一次模擬考試?yán)砭C2009年，H1N1流感病毒全球肆虐，進(jìn)行環(huán)境消毒是非常必要的。下列物質(zhì)中不能直接噴灑的是（ ）
A．鄰甲苯酚溶液 B．NaClO溶液 C．氯氣 D．過氧乙酸溶液
【答案】C
【解析】本題主要考查的是生活中的化學(xué)，涉及到日常生活中的消毒物質(zhì)。鄰甲苯酚溶液、NaClO溶液、氯氣、過氧乙酸溶液都有消毒功能，但氯氣本身是有毒物質(zhì)，能對(duì)環(huán)境造成污染。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。
11．南通市2010屆高三第一次調(diào)研測(cè)試下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（ ）
A．將煤液化或氣化獲得清潔燃料 B．研發(fā)燃料電池替代鉛酸蓄電池
C．使用簡(jiǎn)易布袋代替塑料購物袋 D．用性質(zhì)穩(wěn)定的氟利昂作致冷劑
【答案】D
【解析】氟利昂雖然性質(zhì)穩(wěn)定，但能破壞臭氧層。
12．某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是
A．NO的消失的速率比RH快 B．NO轉(zhuǎn)化為NO2
C．RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3 D．O3轉(zhuǎn)化為PAN
【答案】D
【解析】據(jù)圖中數(shù)據(jù)，NO的消失的速率比RH快正確。NO與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2。據(jù)元素守恒RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3 ，O3不可能轉(zhuǎn)化為PAN。
13．保護(hù)環(huán)境是每?個(gè)公民的責(zé)任。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)的是（ ）
①推廣使用無磷洗滌劑；②城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質(zhì)筷子；
④推廣使用清潔能源；⑤大量使用化肥、農(nóng)藥；⑥推廣使用無氟冰箱
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
【答案】C
【解析】使用一次性木質(zhì)筷子，要砍伐木材，大量使用化肥、農(nóng)藥均不利于環(huán)境保護(hù)。
14．蘇州市2010屆高三調(diào)研測(cè)試高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。
(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列 （填序號(hào)）物質(zhì)相似。
A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
(2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是： 。
(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、 和 （寫化學(xué)式）。
(5)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
【答案】（1）BD （2）2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O
（3）K2MnO4 （4）KOH、MnO2 （5）0.67或2/3
【解析】本題考查的是化工生產(chǎn)題，是江蘇命題的一個(gè)靚點(diǎn)。能很好地將無機(jī)化合物知識(shí)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本考查、、離子反應(yīng)等知識(shí)聯(lián)系在一起，有較強(qiáng)的綜合性，對(duì)學(xué)生有較高的要求，較難。
（1）KMnO4稀溶液的消毒機(jī)理是其強(qiáng)氧化性，故不難選擇BD。
（2）結(jié)合題目所提供的反應(yīng)物和生產(chǎn)物可寫出方程式：
2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O
（3）根據(jù)的規(guī)律，Mn的化合價(jià)從K2MnO4中的+6價(jià)升高到KMnO4中的+7價(jià)，故還原劑是K2MnO4。
（4）通過整個(gè)流程看：MnO2、KOH→K2MnO4→KMnO4、K2CO3、MnO2→KMnO4、K2CO3（分離出MnO2）→KMnO4/母液→KOH，所以不難看出可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、KOH、MnO2。
（5）涉及到相應(yīng)的方程式：2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O
3K2MnO4 + 2CO2 == 2KMnO4 + MnO2 +2 K2CO3
通過相關(guān)的關(guān)系式：MnO2 ～ K2MnO4 ～ 2/3KMnO4,不難得出答案。
15．南通市2010屆高三第一次調(diào)研測(cè)試鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域。
⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）：
上述熔煉過程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 ；還原過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 。
⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2
Ksp8.0×10－161.0×10－291.8×10－11
常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于 時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其熱分解過程的質(zhì)量－溫度關(guān)系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時(shí)對(duì)應(yīng)的樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式為 （填序號(hào)）。
a．BaTi2O5 b．BaC2O4?2H2O c．BaTi(C2O4)3 d．BaTiO (C2O4)2?4H2O
【答案】⑴ 該反應(yīng)熵變大于零（△S＞0） 隔絕空氣（或在惰性環(huán)境中進(jìn)行）
⑵ 10 TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋ ⑶ d
【解析】⑴化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生至少必須滿足“焓變小于零、熵變大于零”中的一個(gè)；反應(yīng)控制在隔絕空氣（或在惰性環(huán)境中進(jìn)行）的條件下進(jìn)行，是考慮到金屬鎂與空氣中氧氣、氮?dú)�、二氧化碳的反�?yīng)（鈦的性質(zhì)、四氯化鈦的水解等知識(shí)學(xué)生不熟悉）。⑵第一問主要考查Ksp與pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，第二問由于TiO(OH)2的Ksp最小，故最容易水解。⑶依據(jù)M[BaTiO (C2O4)2?4H2O]：M(BaTiO3)＝10.00：5.19，可知白色固體A的化學(xué)式為BaTiO (C2O4)2?4H2O。
16．火力發(fā)電在能源利用中占較大比重，但是排放出的爐氣中含有SO2，會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
（1）天然海水呈堿性，寫出SO2與OH－反應(yīng)的離子方程式： 。
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3分子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是
（用化學(xué)方程式表示）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 。
（3）為了測(cè)定爐氣中 SO2 的含量，把500 ml的爐氣通入 20mL 0.05mol /Ｌ的高錳酸鉀溶液中，恰好使紫色剛好褪去。請(qǐng)回答：
①配平方程式： KMnO4+ SO2+ H2O ＝ MnSO4+ K2SO4+ H2SO4
②測(cè)定結(jié)果爐氣中SO2的含量為 。
（4）已知工業(yè)上利用可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 ；△H<0，來制備硫酸，下列對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
B．升高溫度，可以增大正反應(yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)，促使平衡向右移動(dòng)
D．工業(yè)上通過鼓入大量的空氣而提高SO2的轉(zhuǎn)化率
【答案】（1）SO2+2OH－==SO32－+H2O（2分）
（2）2H2SO3+O2==2H2SO4 （2分）；中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）。（2分）
（3）①2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O ＝ 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 （2分） 11.2%（2分）
（4）BCD（2分）
【解析】本題以實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)，考查了化學(xué)反應(yīng)的基本原理、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算、平衡移動(dòng)方向的判斷。做這類題目時(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)間的聯(lián)系、理解與應(yīng)用。
（1）SO2與OH－反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O
（2）氧氣能將亞硫酸氧化成硫酸，反應(yīng)原理是：2H2SO3+O2==2H2SO4
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降相等，配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：2、5、2=2、1、2，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得出爐氣中SO2的含量為11.2%。
（4）運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，升高溫度，反應(yīng)速率增大；因?yàn)樵摲磻?yīng)為物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，能使平衡右移；鼓入更多的空氣（即增大了O2的濃度），能夠提高SO2的轉(zhuǎn)化率，選BCD。
17．2010年上海市高中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量分析卷為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：
離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2＋7.69.7
Fe3＋2.73.7
Al3＋3.84.7
Mn2＋8.39.8
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_______________________。
（4）濾渣的主要成分有_________________________________________。
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是__________。（填編號(hào)）
a. NaOH溶液、酚酞試液b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c. 碘水、淀粉溶液 d. 氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO2濃度為8.4 g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000 m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為___________________。
【答案】（1）SO2＋MnO2→MnSO4 （2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋→2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
（3）4.7～8.3 （4）氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
（5）b、c （6）19.96 kg
【解析】氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH主要是用來沉淀溶液中的Fe3+和Al3+而不能將Mn2+沉淀所以加入石灰漿，要把pH控制在4.7～8.3以保證把Fe3+和Al3+除凈而不能將Mn2+沉淀下來，此時(shí)加入的石灰漿中的Ca2+也會(huì)與SO42?結(jié)合成微溶物沉淀下來。準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2的含量的實(shí)驗(yàn)要求現(xiàn)象明顯，反映徹底，利用酚酞的顏色變化來測(cè)定二氧化硫的含量顯然不準(zhǔn)確因?yàn)榉犹�的變色范圍�?.1～10.0所以不如b、c準(zhǔn)確，
SO2～MnSO4?H2O
64g 169g
1000m3×8.4g/m3 xg x ≈ 19963g 19963g≈19.96kg
18．已知煤的近代結(jié)構(gòu)模型如圖所示：
（1）從煤的結(jié)構(gòu)模型來看，煤是工業(yè)上獲得___________烴的重要來源．
（2）我國(guó)大約70%的煤是直接用于燃燒的，從煤的結(jié)構(gòu)模型來看，在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的___________等氣體物質(zhì)，造成嚴(yán)重的大氣污染．
（3）“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并［α］芘的排放量也減少，同時(shí)節(jié)煤20%～30%．“型煤”技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽．下列物質(zhì)中適宜于做固硫劑的是___________．
A．氯化鈣B．氧化鈣C．硫酸鈣D．氫氧化鈣
（4）某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑，試用化學(xué)方程式表示其“固硫”過程．
（5）除上述的“型煤”技術(shù)外，為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價(jià)值，煤資源的綜合利用方法還有___________，___________，___________等．
【答案】（1）芳香 （2）二氧化硫、氮氧化物　（3）BD
（4）CaCO3 CaO+CO2↑ 2CaO+2SO2+O2 2CaSO4
（5）煤的干餾 　氣化 　液化
【解析】（1）煤結(jié)構(gòu)中含有較多的苯環(huán)，隔絕空氣給煤加強(qiáng)熱可以使它分解，從而獲得芳香烴．
（2）煤結(jié)構(gòu)中含有S和N，所以直接燃煤能產(chǎn)生SO2和氮氧化物，污染環(huán)境．
（3）煤燃燒產(chǎn)生SO2，固硫過程是使其生成穩(wěn)定的硫酸鹽，所以固硫劑可選用氧化鈣或氫氧化鈣．固硫反應(yīng)為：SO2+CaO CaSO3 2CaSO3+O2 2CaSO4
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2 2CaSO4
（4）若利用石灰石作固硫劑，則發(fā)生的反應(yīng)可表示為：CaCO3 CaO+CO2↑
2CaO+2SO2+O2 2CaSO4
（5）此問正是本節(jié)選學(xué)主要內(nèi)容之一：煤的干餾、氣化和液化。
19．化學(xué)纖維是傳統(tǒng)三大合成高分子材料之一，其中的滌綸和維尼綸至今仍在紡織業(yè)中作為重要的原料。滌綸、維尼綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
滌綸： (分子鏈兩端連接的H－、－O－CH2－CH2－OH是鏈的終止基團(tuán))。維尼綸： (鏈的終止基團(tuán)已被省略)。工業(yè)上用煤、石油等綜合利用的產(chǎn)物生產(chǎn)滌綸和維尼綸，下面是合成所需基本原料的制備方法：
合成滌綸：
合成維尼綸：
回答下列問題：
(1)G與L反應(yīng)生成N的反應(yīng)類型是________ ；
(2)合成滌綸的流程中，可以重復(fù)利用的物質(zhì)的名稱是______________ 。
(3)高分子化合物O (填“能”或“不能”)能溶于水，原因是_______________________；
(4)寫出M和J反應(yīng)生成滌綸的化學(xué)方程式(滌綸的結(jié)構(gòu)中應(yīng)含有終止基團(tuán))：
__ ；
(5)寫出O與E反應(yīng)生成維尼綸的化學(xué)方程式： 。
【答案】(1)加成反應(yīng) (2)甲醇 (3)能 分子鏈中有許多親水基(－OH)
(4)
【解析】分析滌綸和維尼綸的結(jié)構(gòu)可知，合成滌綸的兩種單體是乙二醇和對(duì)苯二甲酸，如果同學(xué)們能熟練判斷單體的話，也可確定維尼綸是由聚乙烯醇和甲醛合成的。再分析反應(yīng)流程：因A在高溫下能夠與水蒸氣和氧化鈣反應(yīng)，且A為單質(zhì)，由此可知A為碳單質(zhì)，F(xiàn)為CaC2，G為乙炔；B、C為CO和氫氣中的一種，二者反應(yīng)的產(chǎn)物能夠在銅作用下反應(yīng)，且D能夠與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，所以D為甲醇，E為甲醛。對(duì)苯二甲酸和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物M應(yīng)是對(duì)苯二甲酸二甲酯，根據(jù)滌綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知J為乙二醇，它和M發(fā)生酯交換反應(yīng)生成了滌綸，J由H合成，由此可知H為乙烯，I為1,2?二溴乙烷，K為乙醇，L為乙酸。
20.由于人體體液呈弱堿性，因此健康飲用水的標(biāo)準(zhǔn)是：無有害物、弱堿性、礦物質(zhì)適量、小分子團(tuán)。農(nóng)夫山泉源出于千島湖水面下70米，長(zhǎng)年水溫12攝氏度，天然清純，味道甘洌。PH值：7.1，水質(zhì)主要成分：鈣、鈉、鎂、鉀、硅酸（H2SiO3）。硅酸只能存在在很稀的溶液中，硅酸鈉（Na2SiO3）具有強(qiáng)堿性。
某水處理科技有限公司在介紹各種飲用水水質(zhì)情況的時(shí)候做了如下實(shí)驗(yàn)：
取兩只燒杯，分別注入自來水和農(nóng)夫山泉水，做電解實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后可看到盛放自來水的燒杯中出現(xiàn)灰綠色和紅褐色的沉淀，而農(nóng)夫山泉水中卻無此現(xiàn)象。試回答：
（1）與電源正極相連的電極是 極，通電后，上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在該電極上均會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是： ；
（2）農(nóng)夫山泉飲用水水質(zhì)呈弱堿性的可能原因： ；
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)自來水中一定存在 離子，可能存在 離子。通電后盛自來水的燒杯中出現(xiàn)灰綠色和紅褐色沉淀的原因是：
，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 ，
；
（4）若要進(jìn)一步確定可能存在的離子，可以通過加 試劑，現(xiàn)象： ；相關(guān)的離子方程式為： 。
【解析】題干有一定的信息量，并在問題的解決過程中要充分利用。培養(yǎng)了學(xué)生解讀文本，分析問題，解決實(shí)際問題的能力。
優(yōu)點(diǎn)：本題取材角度比較貼近生活，有一定新意。主要考察電解和鐵的化合物的一些知識(shí)，學(xué)生做題有新鮮感。
改進(jìn)建議：對(duì)于推測(cè)自來水中存在Fe2+，F(xiàn)e3+也必然存在，而不是可能存在。另解釋通電后盛自來水的燒杯中出現(xiàn)灰綠色和紅褐色沉淀的原因是：陰極附近由于H+的被還原，OH?濃度增大，而非陽極附近有大量OH?。
21．2010年天津市濱海新區(qū)五所重點(diǎn)學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考轎車進(jìn)入家庭，給人們帶來了極大方便，但排出的尾氣給環(huán)境帶來了污染�，F(xiàn)在已經(jīng)研制出了汽車尾氣處理裝置并已投入使用，它可將汽車尾氣中的有害成分轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)。某研究小組利用如下裝置模擬汽車尾氣的處理過程，試回答下列問題：
(1)儀器的連接順序?yàn)?（填儀器代號(hào)）
(2) C中的化學(xué)反應(yīng)方程式
（3）E中的化學(xué)反應(yīng)方程式
（4）D裝置的作用① ② 通過觀察氣泡數(shù)目調(diào)節(jié)氣體流速
（5）有同學(xué)認(rèn)為，按上方案兩種氣體的體積比例不易得到很好的控制，提出改變裝置連接順序?yàn)?br>但D中的液體需改成 。即便如此，該實(shí)驗(yàn)還存在明顯缺陷，你認(rèn)為它是
（6）科學(xué)研究的最終目的是應(yīng)用于生產(chǎn)與生活實(shí)際，造福人類。你認(rèn)為汽車尾氣處理研究的方向是 （填代號(hào)）
A．選擇適宜的氧化劑，適宜的溫度，高效催化劑
B．選擇適宜的還原劑，適宜的溫度，高效催化劑
C．選擇適宜的還原劑，高溫，高效催化劑
【答案】（1） F （2）Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；
（3）6NO + 4NH3 5N2 +6 H2O （4）① 使NO與NH3 充分混合 （5）CCl4（難揮發(fā)有機(jī)溶劑） 缺少尾氣處理 （6） B
【解析】（1）裝置中出來的是氮的氧化物，C裝置出來的是氨氣，經(jīng)過D裝置混合后，應(yīng)再干燥，所以經(jīng)過F后，再到E裝置發(fā)生反應(yīng)；（2）C中的化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理）是：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；（3）E中的化學(xué)方程式為：6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O；（4）D裝置的作用除了通過觀察氣泡數(shù)目調(diào)節(jié)氣體流速外，還有使NO和NH3充分混合的作用；（5）如果安照此方案，必須將D中的液體改成難揮發(fā)的又不溶解NO和NH3的液體，選擇CCl4比較合適，有因?yàn)镹H3有毒，氮的氧化物是污染環(huán)境的氣體，所以該實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn)是沒有考慮到尾氣的處理；尾氣主要是氮的氧化物，為了生產(chǎn)與生活，造福人類，我們認(rèn)為汽車尾氣處理研究的方向是：選擇適宜的還原劑，適宜的溫度，高效催化劑
22．陽離子交換膜能在直流電場(chǎng)的作用下選擇性地透過電解液中的陽離子使向陰極遷移，陰離子交換膜則能在直流電場(chǎng)的作用下選擇性地透過電解液中的陰離子使向陽極遷移。同時(shí)在電解槽（稱為“電滲析器”）中使用合適型號(hào)的這兩種膜（簡(jiǎn)稱“陽膜”和“陰膜”），可以在直流電場(chǎng)的作用下進(jìn)行海水的電滲析脫鹽而使海水淡化。
海水中主要離子的含量平均值如下：
Cl－18 980 mg?L-1，Na+：10 560 mg?L-1，SO42－：2 560 mg?L-1，Mg2+：1 272 mg?L-1，
Ca2+：400 mg?L-1，K+：380 mg?L-1，HCO3－：142 mg?L-1
海水在電滲析器中部分變成淡水的原理，示意圖如圖所示電滲析器中由許多對(duì)陽、陰膜圍成的許多“隔室”的寬度都很窄。脫鹽時(shí)，各隔室相間流動(dòng)著“淡水”和“濃水”；在流動(dòng)著“極水”的以石墨為電極材料的兩極發(fā)生電解反應(yīng)。根據(jù)需要，可將幾臺(tái)電滲析器串聯(lián)使用。圖中標(biāo)寫的離子符號(hào)，提供思考其在電場(chǎng)中的遷移方向。
回答下列問題：
（1）分別寫出海水在電滲析器中脫鹽時(shí)所得主要陽極產(chǎn)物和主要陰極產(chǎn)物的化學(xué)式。用以石棉布為隔膜的一般的惰性陽極電解槽來電解海水，能用以生產(chǎn)H2嗎？為什么？
（2）致力于發(fā)展電滲析法、反滲透法等海水淡化新技術(shù)的直接社會(huì)效益是什么？
（3）已成功地聯(lián)合應(yīng)用海水淡化新技術(shù)和一般的離子交換樹脂凈水法，由海水制得純水。又知海洋水能源（海洋水能發(fā)電）有其巨大的開發(fā)前景。你認(rèn)為應(yīng)怎樣綜合開發(fā)海洋能源，促成人類進(jìn)入氫能時(shí)代？
【答案】（1）Cl2、H2 因?yàn)殛帢O發(fā)生的反應(yīng)可以得到H2 可以 （2）制氯氣、氫氣和高濃度的燒堿，同時(shí)得到淡水及高濃度鹵水。
（3）思路提示：太陽能發(fā)電，電滲析電解得氯堿類產(chǎn)品及淡水，鹵水的進(jìn)一步開發(fā)利用。
【解析】（1）陽極：2Cl--2e-====Cl2↑；陰極：2H++ 2e-====H2↑。因?yàn)槁葰饪梢院蜔龎A反應(yīng)，所以不能用于制氯氣，但制氫氣沒有什么問題。
（2）從以上原理看，至少可以得到電解產(chǎn)物氯氣、氫氣和高濃度的燒堿，同時(shí)得到淡水及可用于進(jìn)一步利用的濃縮海水。


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