2013.5 .3
可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 S 32
6. 化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是
A. 為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏
B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料
C. 將廢電池深埋，可以避免重金屬污染
D. 弱酸性或中性條件下，鋼鐵腐蝕的正極反應式為：4OH－- 4e－= O2+ 2H2O
7．下列解釋物質(zhì)制備或用途的反應方程式不正確的是
A. 用氯氣制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
B. 用鐵粉與高溫水蒸氣反應制取磁性氧化鐵 2Fe +3 H2O Fe2O3 + 3H2
C. 采用鋁熱法焊接鋼軌 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
D. 用氫氟酸雕刻玻璃 SiO2 + 4HF＝SiF4↑ +2H2O
8. 下列實驗操作正確的是
9．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是
A．反應①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素
B．反應②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇
C．將在空氣中灼繞后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D．反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去
10．依據(jù)元素周期表和元素周期律，下列判斷不正確的是
A. 堿 性：Ca(OH)2 > Mg(OH)2 >Be(OH)2
B. 還原性：P3->S2->Cl-
C. 可用H3BO3與碳酸氫鈉溶液反應得到CO2
D. 用單質(zhì)與氫氣合成氫化物，合成SiH4比CH4困難
11. 在一容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生如下反應：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 實驗測得300℃和500℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時間
的變化如下表所示，下列說法正確的是
甲醇物 時間
質(zhì)的量
溫度10min20min30min40min50min60min
300℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180
500℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160
A．該反應的焓變ΔH > 0，升高溫度K增大
B．300℃時，0~20 min H2的平均反應速率 ν(H2) = 0.003mol/(L?min)
C．采取加壓、增大H2濃度、加入催化劑的措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．500℃下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計算出反
應達平衡后甲醇的濃度
12. 常溫下，0.1mol?L－ 1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列敘述正確的是
A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3 mol?L－1
B．pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)
C．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1mol?L－1HA溶液與0.05mol?L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
25.（13分） 利用電化學法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫磺直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同
時還能化學發(fā)電，請回答下列問題：
（1）已知下列反應的能量變化示意圖
① 1molS(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應的ΔH -297.0kJ/mol（填“>”或“<”）
② 寫出S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式 。
（2）下圖為電化學法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作，該
能傳導O2-離子。
① 正極反應式為 。
② S(g)在負極發(fā)生的反應為 、 。
③ 用化學方程式解釋裝置中稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩岬脑��?。
④ 每生產(chǎn)1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上可向用電器提供
mol電子,將消耗 mol氧氣。
⑤ 已知S(g)在負極發(fā)生的反應為可逆反應，請分析為提高硫磺蒸氣的轉(zhuǎn)化率，
該工藝采取的措施有 。
26.（13分 ）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:
已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2
開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）固體混合物A中的成分是 。
（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為 。（填離子符號）
請寫出生成該離子的離子方程式 。
（3）x、y對應的數(shù)值范圍分別是 、 。
（4）電解法獲取Cu時，陰極反應式為 ，陽極反應式為 。
（5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是 。
a. 加入NaClO可使溶液的pH降低
b. NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO－+ H+ HClO，
ClO－消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
c .NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2O HClO+OH－，
OH－消耗H+ ，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，
該反應的離子方程式為 。
27.（15分） 某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應
（1）實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學反應
解釋該現(xiàn)象 。
（2）該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測：
寫出Mg與NO2反應的化學方程式 。
（3）設(shè)計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）
資料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
① 裝置A中的試劑是 。
② 干燥管和裝置B的作用分別是 、 。
③ 實驗開始時正確的操作步驟是 。
a.通入NO2
b.打開彈簧夾
c.點燃酒精燈
d.當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉彈簧夾
（4）實驗結(jié)束時，同學們觀察到與預測相符合的現(xiàn)象，但當用水洗滌硬質(zhì)玻璃管時，固
體遇水產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變藍。
① 同學們認為硬質(zhì)玻璃管中還發(fā)生了另一個反應，該反應為 。
② 請用化學方程式解釋加水產(chǎn)生該氣體的原因 。
28. （17分）以苯酚為原料合成尼龍-66及藥物中間體P的合成路線如下：
已知：
RCHO+R′CH2CHO RCH=CCHO + H2O
（1）N的官能團名稱為 。
（2）反應Ⅰ和反應Ⅲ的反應類型分別是 、 。
（3）反應Ⅱ的化學方程式 。
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（5）由E→F，每生成1molF消耗 mol H+
（6）1mol M能與2molNaHCO3反應產(chǎn)生2molCO2，M的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之
比為1:2:2，請寫出由M合成尼龍-66的反應方程式 。
（7）與A互為同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應的有機物有 種 ，
寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。
豐臺區(qū)2013年高三二�；瘜W
參考答案及評分標準
2013.5
每題6分
6. B 7. B 8. C 9. A 10.C 11. D 12. D
25（13分）
（1）① < （1分） ② S(s)+ O2(g)=SO3(g) ΔH = -395.7kJ/mol（2分）
（2）① O2 + 4e－= 2O2- （2分）② S- 4e－ + 2O2- = SO2 S- 6e－ +3O2- = SO3（各1分）
（3）SO3 + H2O = H2SO4（2分）
（4）110.4 27.6（各1分）
（5）硫磺（二氧化硫）循環(huán)使用；用稀硫酸吸收SO3（減小生成物濃度，有利
于提高S轉(zhuǎn)化率）（各1分，不寫括號內(nèi)內(nèi)容不扣分）
26. （13分）
（1）SiO2、Cu（各1分）
（2）Fe2+ （2分）
2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）
（3）3.2≤pH＜4.0 5.2≤pH＜5.4（各1分）
（4）Cu2+ +2e－ = Cu 2Cl－- 2e－ = Cl2↑（各1分）
（5） b （2分）
（6）5ClO－+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 4HClO（1分）
（或 2Fe2+ +7ClO－+ 2H＋+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 6HClO）
27.（15分）
（1）2Mg + CO2 2MgO + C （2分）
（2）4Mg +2NO2 4MgO + N2 （2分）
（3）① NaOH溶液（2分）
② 吸收NO2避免環(huán)境污染 （2分） 收集N2（2分）
③ badc（2分）
（4）① 3Mg + N2 Mg3N2 (或7Mg +2NO2 4MgO +Mg3N2）（2分）
② Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑（1分）
28. （17分）
（1）羥基（1分）
（2）加成 消去（各2分）


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