2013年天津市高考化學(xué)試卷分析 小樹(shù)林校區(qū)-龐向陽(yáng) (2013-6-12)
高考試題試題特點(diǎn)試題解析
1.運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是
A、1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B、Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為
C、 和 互為同系物
D、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱考查化學(xué)反應(yīng)基本概念A(yù)選項(xiàng)燃燒熱的定義是在25℃、101kPa時(shí)，1moL純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量，如果生成氣態(tài)水，就不是H2的燃燒熱。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中兩種物質(zhì)雖然相差-CH2,但前者是酚類物質(zhì)后者是醇類物質(zhì)，不符合同系物定義，錯(cuò)誤；D選選BaSO4屬于鹽類，是強(qiáng)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱時(shí)指一定條件下能否完全電離的化合物，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中Na2SO3具有強(qiáng)還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生，正確。
答案：B
2、以下食品化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是
A、食鹽可作調(diào)味劑，液可作食品防腐劑
B、新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失
C、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒�？疾楹蜕�活相關(guān)的一些物質(zhì)的主要性質(zhì) A選項(xiàng)正確，考查食鹽的常識(shí)性知識(shí)。B選項(xiàng)考查維生素C的性質(zhì)，維生素C在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化，生吃新鮮蔬菜比熟吃時(shí)損失小，正確。C選項(xiàng)，纖維素在人體內(nèi)不能水解，所以不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)蘇打是碳酸鈉，呈堿性，假紅酒中沒(méi)有葡萄糖時(shí)與蘇打不顯藍(lán)色。正確。
答案：C
3、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其底邊規(guī)律正確的是
A、IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B、最高第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+7
C、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)考查元素周期律A選項(xiàng)IA族的H元素可以與VIIA族的元素形成共價(jià)化合物，Na元素可以與VIIA族的形成離子化合物，正確；B選項(xiàng)第二周期元素從左到右，元素O和F無(wú)正價(jià)，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越小，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其失電子能力越弱，如Na Mg Al，錯(cuò)誤。
答案：A
4、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是
A、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小
B、用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小
D、測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小考查基本實(shí)驗(yàn)的誤差分析A選項(xiàng)濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)稀堿液的PH時(shí)，堿液被稀釋，PH值偏小，正確。B選項(xiàng)用容量瓶配置溶液定容時(shí)俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小，液就是讀數(shù)偏小，正確。D選項(xiàng)測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測(cè)溫度值偏小，正確。
答案：B
5、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同考查電解質(zhì)溶液的基本知識(shí)A選項(xiàng)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，放出熱量，溶液溫度升高，KW變大，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)CaCO3難溶于稀硫酸，但能難溶于醋酸，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)時(shí)溶液中的質(zhì)子守恒，正確。D選項(xiàng)CH3COONH4雙水解，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，錯(cuò)誤。
答案：C
6、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；電解池：2Al+3O2 Al2O3+3H2
電解過(guò)程中，以下判斷正確的是
電池 電解池
AH+移向Pb電極H+移向Pb電極
B每消耗3molPb生成2molAl2O3
C正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+
D
考查原電池和電解池的基本知識(shí)
A選項(xiàng)H+在原電池中移向PbO2電極，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)在原電池的正極電極反應(yīng)是生成PbSO4，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)在原電池中Pb電極的質(zhì)量由于生成PbSO4，質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，質(zhì)量不變，正確。
答案：D
7、X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫(xiě)分子式）
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式 ；D的電子式
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有 。
以周期律和周期表為基礎(chǔ)知識(shí)，考查元素推斷、重要元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較等重要知識(shí)（1）根據(jù)短周期元素、X、Y元素的X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；推知X Y元素分別為H和C，Q與X同主族推知Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，推知Z為O元素，R為Al元素。
原子半徑大小順序?yàn)镹a＞Al＞C＞O＞H
（2）C和H形成的物質(zhì)是有機(jī)化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質(zhì)量最小的只能是
C２H２
（3）C溶于水顯酸性的氣體只能是CO２，D是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉
，
①B為兩性不溶物，A B均由三種元素組成，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)為NaAlO2，
B為Al（OH）2由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或
2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-
②A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A顯堿性的原因是CO32-的水解。水解的離子方程式為CO32-+H2O HCO3-+OH-,二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)＞ c(HCO3-) ＞c(CO32-)＞ c(OH-)＞ c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O、CO2、若果溶質(zhì)全是NaCl，由于有CO2，溶液就顯酸性，所以溶質(zhì)是NaHCO3、NaCl、CO2。
8、已知
水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為——結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為
（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）C有——種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊�用試�?br>（4）第③的反應(yīng)類型為 ；D所含官能團(tuán)的名稱為
（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
a．分子中含有6個(gè)碳原子在一條線上；
b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)
（6）第④步的反應(yīng)條件為 ；寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
考察有機(jī)物的合成和推斷。涉及官能團(tuán)識(shí)別、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的鑒別，難度中等
（1）A是一元醇，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，A只有一個(gè)甲基，推知A的相對(duì)分子質(zhì)量為74，-OH相對(duì)分子質(zhì)量17碳?xì)洳糠譃?7應(yīng)該為-C4H9，只有一個(gè)甲基，所以為正丁醇。
（2）B為丁醛，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）B丁醛自身2分子的反應(yīng)，根據(jù)題干信息，2分子丁醛先發(fā)生加成反應(yīng)形成
再發(fā)生消去反應(yīng)可以形成兩種結(jié)構(gòu)。檢驗(yàn)C中的碳碳雙鍵和醛基時(shí)，用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵。在這里不能先檢驗(yàn)碳碳雙鍵。也可以用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)碳碳雙鍵。D為醛基加H2形成的醇
（4）第③的反應(yīng)類型為加成（還原）反應(yīng)，D所含的官能團(tuán)為羥基。
（5）寫(xiě)出水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：水楊酸除了羧基，苯環(huán)的不飽和度為4，寫(xiě)6個(gè)碳原子在一條直線上時(shí)，應(yīng)該有碳碳叁鍵兩個(gè)。
， ，
（6）第④步的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
9、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④………..
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）
（4）裝置B中的冷水作用為 ；裝置C的名稱為 ；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭�去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：
（5）在虛線框內(nèi)畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑
II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為
（7）電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
（8）綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H2S的原子利用率100%；②
考察物質(zhì)制備的工藝流程，在天津第二次以這種形式考查（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，第④的操作應(yīng)該是：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。
（3）為防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2趕盡Cl2，
（4）B 中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管，
裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭�去吸收Cl2的作用而失效，檢驗(yàn)FeCl2是否失效就是檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子，最好用 ，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。
（5） ，吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸
（6）
（7）陽(yáng)極的電極反應(yīng)：
（8）該實(shí)驗(yàn)的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是FeCl3可以循環(huán)利用。
10、某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol.L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH值=
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：
N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________
汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的 H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)
③目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
該題綜合考察化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)知識(shí)。涉及離子的水解、pH值的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、自由能的應(yīng)用等（1）觀察表格中發(fā)現(xiàn)NH4+水解顯酸性，PM2.5的酸堿性為酸性。試樣的pH值根據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算H+離子濃度為10-4，PH值為4.
（2）焦炭與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol
洗滌含SO2的煙氣,根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)選a.Ca(OH)2 b.Na2CO3。
（3）計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)，先計(jì)算物質(zhì)的平衡量N2為0.8—4×10-4, O2為0.2—4×10-4，NO為8×10-4，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式即可，得4×10-6.
氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
2CO(g)=2C(s)+O2(g)，該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)。根據(jù) G= H—T S, G＞0,不能實(shí)現(xiàn)。
汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式


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