一、選擇題(每小題3分，共48分)
1．下列實驗操作示意圖所示的實驗操作正確的是(　　)
C．制備較純凈的HF D．紅磷轉(zhuǎn)變成白磷
解析：選項A，在試管中加熱結(jié)晶水合物會導(dǎo)致受熱不均勻出現(xiàn)事故，應(yīng)在坩堝內(nèi)加熱結(jié)晶水合物，加熱時要用玻璃棒不斷攪拌。選項B，集氣瓶底部墊上細(xì)沙能防止因生成物溫度過高而使集氣瓶破裂，正確。選項C，生成的氫氟酸要腐蝕燒瓶。選項D，不能將玻璃管兩端都堵住。
答案：B
2．玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，下列有關(guān)實驗過程需要使用玻璃棒進行操作的是(　　)
①用pH試紙測定溶液的pH�、趯⑦m量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體�、蹚穆人徕浐投�氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl�、苡靡阎獫舛鹊柠}酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗�、萦眠m量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗�、迣嶒炇矣眯轮频腇eSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
A．①②⑥ B．③④⑥
C．②④⑤ D．①③⑤
解析：①需用玻璃棒蘸取待測液來測定其pH；③分離MnO2、KCl混合物時需過濾，過濾用玻璃棒進行引流；⑤需用玻璃棒進行攪拌，使反應(yīng)更充分。
答案：D
3．下列實驗方法能達(dá)到目的的是(　　)
A．用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液
B. 用飽和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水
C. 取皂化反應(yīng)后的混合液滴入水中，判斷皂化反應(yīng)是否完全
D. 用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡
解析：A項中Ca(OH)2和NaHCO3溶液相互滴加產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣，故不能通過相互滴加的方法來鑒別；B項中由于乙醇與水混溶，故不能用飽和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水；D項中氨水與Ag單質(zhì)不反應(yīng)，氨水不能清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡，通常用硝酸來清洗。
答案：C
B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
C．實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色
D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體
解析：本題考查化學(xué)實驗，意在考查考生對化學(xué)實驗的操作和分析能力。實驗Ⅰ中振蕩靜置，由于碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，又CCl4的密度大于水的密度且二者互不相溶，故上層為水，幾乎無色，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，A項錯誤；實驗Ⅱ中NH4Cl和Ca(OH)2共熱時生成NH3，NH3通入AlCl3溶液中產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，但沉淀不溶于氨水，B項錯誤；實驗Ⅲ中Fe3＋遇到SCN－顯紅色，C項正確；實驗Ⅳ中右邊試管中CaO能夠吸收左邊試管中的水汽并與水反應(yīng)，因此左邊試管中飽和硫酸銅溶液中有藍(lán)色晶體析出，D項正確。
答案：CD
5．在化學(xué)實驗操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實驗誤差。下列有關(guān)實驗中，會導(dǎo)致所配制(或所測定)溶液濃度偏大的是(其他操作均正確)(　　)
A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸實驗中，用量筒量取18 mol/L濃硫酸時俯視讀數(shù)
B. 配制100 mL 5 mol /L氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視讀數(shù)
C. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液的實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)
D. 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)
解析：選項A，用量筒量取18 mol?L－1濃H2SO4時俯視讀數(shù)導(dǎo)致量取濃H2SO4的體積減小，結(jié)果偏低。選項B，定容時仰視讀數(shù)導(dǎo)致液體超過標(biāo)線，結(jié)果偏低。選項D，讀數(shù)開始時平視，后來俯視，導(dǎo)致所得標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，結(jié)果偏低。
答案：C
6．下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述不正確的是(　　)
A．用硝酸銀溶液可以區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣
B. 酒精燈碰倒灑出酒精著火，迅速用濕抹布撲蓋
C. 溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀
D. 檢驗氯代烴中的氯元素時，可先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來進行檢驗
解析：溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，為防止其揮發(fā)，通常撒上硫粉。
答案：C
7．下列實驗或?qū)嶒灛F(xiàn)象的相關(guān)描述中正確的是(　　)
A．濃硫酸、濃硝酸、新制氯水分別滴在pH試紙上，試紙均出現(xiàn)先變紅后褪色現(xiàn)象
B．乙醇的消去反應(yīng)、皂化反應(yīng)、淀粉的水解反應(yīng)均可用濃硫酸作催化劑
C．氫氧化鋇、硝酸鋇、氯化鋇三種溶液中分別通入SO2，均會產(chǎn)生白色沉淀
D．點燃條件下，鎂條、鐵絲、氫氣均可在O2或Cl2中燃燒
解析：A項中濃硫酸不會使pH試紙褪色；B項中皂化反應(yīng)不能用濃硫酸作催化劑；C項中BaCl2溶液中通入SO2不會產(chǎn)生沉淀。
答案：D
8．下列實驗操作正確的是(　　)
A．制乙酸乙酯時，迅速將乙醇注入濃硫酸中
B．手上沾有少量苯酚，立即用氫氧化鈉溶液清洗
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量清水沖洗
D．用氫氣還原氧化銅時，加熱一段時間后再通入氫氣
解析：制乙酸乙酯時，要先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，A錯；氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，手上沾有少量苯酚，立即用酒精清洗，B錯；用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通入一段時間氫氣再開始加熱，目的是趕走裝置中的空氣，防止爆炸，D錯。
答案：C
9．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)34種溶液，這種試劑是(　　)
A．氫氧化鈉溶液　　　B．氨水
C．硝酸銀溶液 D．氯化鋇溶液
解析：4種溶液里的陽離子為：NH＋4、K＋、Al3＋、Fe3＋；陰離子為：SO2－4、Cl－。氫氧化鈉溶液與硫酸銨溶液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，與硫酸鋁反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與硫酸鐵反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，A正確。氨水不能鑒別硫酸銨和氯化鉀，B錯誤。硝酸銀溶液與4種溶液都有白色沉淀生成而不能鑒別，C錯誤。氯化鋇溶液不能鑒別硫酸銨、硫酸鋁、硫酸鐵，D錯誤。
答案：A
10．下列實驗操作不能達(dá)到其對應(yīng)目的的是(　　)
編號實驗操作目的
A取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似為1 g/cm3)配制4%NaOH溶液
B滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶避免造成誤差使滴定結(jié)果偏低
C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加熱證明升高溫度能促進CH3COONa水解
D向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱證明濃硫酸具有強氧化性
解析：96 mL水的質(zhì)量為96 g, 4 g NaOH加入96 mL水中得到4% NaOH溶液，A對；滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液增多，使滴定結(jié)果偏高，B錯；向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加熱時CH3COONa的水解程度增大，溶液堿性增強，溶液紅色加深，C對；Cu在加熱條件下能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而證明濃硫酸具有強氧化性，D對。
答案：B
11．下圖所示的實驗裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)
C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．實驗室制備乙酸乙酯
解析：實驗室制取氨氣選擇NH4Cl和Ca(OH)2，而NH4Cl加熱分解生成NH3和HCl，二者會重新化合生成NH4Cl，A錯。
答案：A
12．下列實驗中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是(　　)
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱
B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性
C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有碘離子
D淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖
解析：A實驗中不反應(yīng)；B實驗中，溴水褪色的原因是其被SO2還原；D實驗中因溶液呈酸性而無法產(chǎn)生磚紅色沉淀。
答案：C
13．下列實驗方案一定能夠達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)
A．制備氫氧化鐵膠體：向FeCl3飽和溶液中滴加沸水并加熱煮沸
B．除去SO2氣體中混有的CO2：將氣體通過飽和Na2CO3溶液
C．區(qū)別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
D．檢驗無水乙醇中是否含有少量水：加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象
解析：選項A，加熱煮沸后得到Fe(OH)3懸濁液而不是Fe(OH)3膠體。選項B，Na2CO3溶液也會吸收SO2。選項C，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙苯能使酸性KMnO4溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液鑒別之，選項D，應(yīng)加無水CuSO4。
答案：C
14．下列實驗肯定能達(dá)到目的的是(　　)
①不用任何其他試劑可以鑒別下列六瓶溶液：FeSO4，NaOH，H2SO4，BaCl2，H2O2，AlCl3
②用一種試劑就能鑒別下列五瓶無色溶液：NaI，NaOH，Na2CO3，H2S，AgNO3
A．只有①能達(dá)到目的 B．只有②能達(dá)到目的
C．①②都達(dá)不到目的 D．①②都能達(dá)到目的
解析：①六瓶溶液相互反應(yīng)的現(xiàn)象各不相同，故可鑒別；②用FeCl3溶液即可鑒別。
答案：D
15．用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m(H):m(O)>1:8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，
B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
D．CuO沒有全部被還原
解析：Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置，則水蒸氣進入Ⅲ裝置，增加了H的質(zhì)量，A項正確；Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，則空氣中的水蒸氣進入Ⅲ裝置，增加了H的質(zhì)量，B項正確；Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，加熱后，導(dǎo)致氧的質(zhì)量減小，C項正確；CuO沒有全部被還原，對實驗結(jié)果沒有影響，D項不正確。
答案：D
B．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4；依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
C．檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)：取少量試樣加水溶解，用稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液
D．乙醛的氧化：在試管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰
解析：選項A，電解Na2SO4溶液相當(dāng)于電解H2O，左邊電極OH－放電，產(chǎn)生大量H＋，SO2－4通過陰離子交換膜，在左邊電極附近產(chǎn)生H2SO4；右邊電極H＋放電，產(chǎn)生大量OH－，Na＋通過陽離子交換膜，在右邊電極附近產(chǎn)生NaOH。選項B，首先加入H2O使粗鹽溶解，加入過量Ba(OH)2溶液除去Mg2＋、SO2－4，再加入過量Na2CO3溶液除去Ca2＋、Ba2＋，最后加入HCl調(diào)節(jié)溶液至中性即可。選項C，由于Fe2＋在酸性環(huán)境中能被NO－3氧化生成Fe3＋，加入KSCN無法檢驗Fe(NO3)2是否變質(zhì)。選項D，CH3CHO在堿性環(huán)境中被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化。
答案：C
二、非選擇題(共52分)
17．(12分)甲、乙兩個化學(xué)興趣小組利用下列儀器裝置完成有關(guān)實驗。根據(jù)要求回答問題。
ACB→(鋅粒、稀硫酸)(濃硫酸)　　(CuO)DDE
(無水CuSO4)(堿石灰)(加洗滌劑的水)
①在A中發(fā)生反應(yīng)時，常加入少量CuSO4溶液，其作用是______________。
②列舉一條能證明H2具有還原性的實驗現(xiàn)象______________。
③點燃B處酒精燈前必須檢驗氫氣的純度，通過用燃著的木條點燃E中泡沫就可以達(dá)到目的。用這種方法檢驗氫氣純度的優(yōu)點是__________________。
(2)乙組同學(xué)選擇A、C、D裝置，制取少量SO2氣體并探究其還原性。
①裝置A中制備SO2應(yīng)放入的試劑是________(用字母表示)；
a．10%稀硫酸　b．70%濃硫酸　c．稀硝酸 d．Na2SO3固體　e．Na2SO3溶液
②為了證明SO2具有還原性，裝置C中可放入H2O2與BaCl2的混合溶液，實驗現(xiàn)象為________________________；該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
③裝置D中可放入的藥品為________。
解析：(1)①中加入少量硫酸銅，CuSO4與Zn發(fā)生置換反應(yīng)，形成Cu－Zn原電池加快反應(yīng)速率；②B中的黑色氧化銅變成紅色銅或D中無水CuSO4固體變藍(lán)色，能說明H2有還原性；③通過點燃E中的泡沫來驗證H2的純度，比在空氣中點燃驗證H2的純度要安全。
(2)①選用固體和液體藥品相結(jié)合的形式，故要用亞硫酸鈉固體，硝酸有強氧化性，SO2在稀硫酸中有一定的溶解度，故液體用70%的濃硫酸。②裝置C中通入的SO2與H2O2、BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。③裝置D用來吸收SO2，故可以加入堿石灰等堿性物質(zhì)。
答案：(1)①Zn與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，形成Cu－Zn原電池，加快了反應(yīng)速率
②B中的黑色固體慢慢變成紅色或D中無水CuSO4白色固體變藍(lán)色(答出任意一條即可。其他合理答案也給分)
③無需收集氣體可直接檢驗H2的純度，操作簡單，安全性好
(2)①b、d
②C裝置中出現(xiàn)白色沉淀　H2O2＋SO2===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl或者寫成H2O2＋SO2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
③堿石灰或CaO或NaOH(其他合理答案也給分)
18．(10分)某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請回答下列問題：
(1)若A為濃氨水，B為燒堿，C為AlCl3溶液，打開分液漏斗旋塞，燒瓶中即有氨氣生成，原因是_________________________(結(jié)合離子方程式回答)。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(2)利用該裝置設(shè)計實驗證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，若B為碳酸鈉，C為苯酚鈉溶液，A與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________，得到的相應(yīng)結(jié)論是______________；試管中出現(xiàn)渾濁，依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應(yīng)的結(jié)論，并簡述理由：________________________________。
答案：(1)在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O?NH3?H2O?NH＋4＋OH－，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c(OH－)，促使化學(xué)平衡逆向移動　有白色沉淀產(chǎn)生　Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(2)CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑　醋酸的酸性強于碳酸　不能，因為醋酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸可以和苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成苯酚
19．(18分)Ⅰ.某�；瘜W(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：
S2O2－8＋2I－===2SO2－4＋I(xiàn)2　①
平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O2－8)＝Δc(S2O2－8)Δt。
實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
在反應(yīng)①進行的同時，發(fā)生反應(yīng)：
2S2O2－3＋I(xiàn)2===S4O2－6＋2I－�、�
反應(yīng)①生成的I2立即與S2O2－3反應(yīng)，生成無色的S4O2－6和I－。S2O2－3耗盡時，反應(yīng)①繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時間為Δt。
【實驗內(nèi)容】
(1)實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
實驗編號①②③④⑤
試劑用量(mL)0.20 mol?L－1(NH4)2S2O8溶液20.010.0b_20.020.0
0.20 mol?L－1KI溶液20.020.020.010.05.0
0.010 mol?L－1Na2S2O3溶液a_8.08.08.08.0
0.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0
0.20 mol?L－1KNO3溶液00010.0c_
0.20 mol?L－1(NH4)2SO4溶液010.015.000
20℃時，反應(yīng)時間Δt(s)326713066135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變。
(2)為了使反應(yīng)充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是________。
(3)第①組實驗的v(S2O2－8)＝________mol?(L?s)－1。
(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)__________________________。
Ⅱ.實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：
Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2
2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S↓
Na2SO3＋S===Na2S2O3
該小組根據(jù)上述原理設(shè)計如圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①____________；②____________。
(2)實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3?5H2O晶體的主要操作包括：__________________。
解析：Ⅰ.(1)對題中實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄進行分析，第②、④組實驗中溶液的總體積為50 mL，為了保持溶液的總體積不變，故a為8.0；b為5.0；c為15.0。(2)為了使反應(yīng)充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進行攪拌。(3)第①組實驗的v(S2O2－8)＝0.010 mol?L－1×0.008 L×12/(0.05 L×32 s)＝2.5×10－5mol?(L?s)－1。(4)本題答案較開放，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有：反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快；反應(yīng)速率變化和反應(yīng)物起始濃度變化存在比例關(guān)系；反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響和化學(xué)計量數(shù)無關(guān)等。
Ⅱ.(1)①中盛放Na2S溶液、Na2CO3溶液；多余的尾氣用NaOH溶液吸收，即②為NaOH溶液。(2)實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，Na2SO3與S反應(yīng)生成Na2S2O3，可以觀察到的現(xiàn)象是沉淀逐漸消失。(3)反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3?5H2O晶體的主要操作包括：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。
答案：Ⅰ.(1)a 8.0　b 5.0　c 15.0
(2)攪拌
(3)2.5×10－5
(2)反應(yīng)Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還原劑為________。
(3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SO2－4，請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：只存在SO2－3；
假設(shè)2：既不存在SO2－3，也不存在ClO－；
假設(shè)3：_______________________________。
②設(shè)計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑：3 mol?L－1 H2SO4、1 mol?L－1 NaOH、0.01 mol?L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液。
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol?L－1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。
步驟2：
步驟3：
解析：本題主要考查實驗設(shè)計與評價能力，背景知識為氧化還原反應(yīng)，意在考查考生的實驗設(shè)計能力，分析與解決問題的能力，本題在對考生實驗評價能力的考查上具有特別的價值，是一個既具有新穎性，又不失經(jīng)典性的好題。(1)SO2與過量NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2SO3與H2O；(2)在反應(yīng)中，硫元素的化合價升高，所以Na2SO3為還原劑；(3)SO2－3具有較強的還原性，而ClO－具有極強的氧化性，ClO－與SO2－3是不能共存的，所以假設(shè)3為：
(3)①只存在ClO－
②
步驟2：向A試管中滴加1～2滴0.01 mol?L－1 KMnO4溶液。(?)若溶液褪色，則假設(shè)1成立；
(?)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立。
步驟3：向B試管中滴加1～2滴淀粉－KI溶液。(?)若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立；
(?)若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的(?)，則假設(shè)2成立。


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