1．下列有關金屬的說法正確的是
(　　)
A．銀器在空氣中變暗后一定條件下被還原又會變光亮
B．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用
C．不銹鋼不生銹是因為表面有保護膜
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
2．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯( )中而形成的，電池總反應方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是
(　　)
A．溶液中混入水，對電池反應無影響
B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4∶1
3．下列有關電化學的圖示，完全正確的是
(　　)
4．鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：
負極：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O
使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1.6 g，這時鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質的量為
(　　)
A．0.025 mol　　　　　　　　B．0.05 mol
C．0.1 mol D．0.2 mol
5．下列有關原電池和電解池的敘述正確的是
(　　)
A．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快
B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O
C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極
D．電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度基本不變
6．用石墨做電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當c(Cu2＋)為0.5 mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀況
(　　)
A．CuSO4　　　　　　　　　B．CuO
C．Cu(OH)2 D．CuSO4?5H2O
7．為使反應：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設計方案正確的是(　　)
A．用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質溶液構成原電池
B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液
C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液
D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸
8．微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負極反應式如下：
正極反應：6O2＋24H＋＋24e－=====催化劑12H2O
負極反應：C6H12O6＋6H2O－24e－=====催化劑6CO2↑＋24H＋
則有關該電池的下列說法正確的是
(　　)
A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件
B．作為負極的葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子，被還原
C．該電池的電解質溶液是強酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等
D．該電池的總反應為C6H12O6＋6O2=====催化劑6CO2＋6H2O
9．如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為
(　　)
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥
C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥
10．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是
(　　)
(已知：氧化性Fe2＋A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－===Ni
B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
11．由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是
(　　)
A．該裝置中Cu極為陽極
B．當銅片的質量變化了12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
C．該裝置中b極的電極反應式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O
D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應
12．鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物．研究證明，鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關．下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是
(　　)
A．鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污
B．久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存
C．將鐵壺盛水后保存
D．鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存
13．如圖所示，下列敘述正確的是
(　　)
A．Y為陰極，發(fā)生還原反應
B．X為正極，發(fā)生氧化反應
C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成
D．X與濾紙接觸處變紅
14．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是
(　　)
A．在中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強
C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能
D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極
15．鎳鎘(Ni?Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：
Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
有關該電池的說法正確的是
(　　)
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH－向正極移動
16．下列關于實驗現象的描述不正確的是
(　　)
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
B．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
第Ⅱ卷 　(非，共52分)
二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)
17．(10分)工業(yè)上處理含Cr2O2－7的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．試回答：
(1)電解時的電極反應：陽極________________，陰極__________________________．
(2)Cr2O2－7轉變成Cr3＋的離子反應方程式：_____________________.
(3)電解過程Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎么產生的？
______________________________________.
(4)能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，簡述理由______________________．
18．(7分)甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒(如下圖)．請回答下列問題：
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中陰極的電極反應式是________________．
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應一段時間后：
①寫出乙池中發(fā)生的總反應的離子方程式____________________．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化．若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為____________________．
③若乙池轉移0.02 mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________.
19．(10分)在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體，上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖．接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．根據上述實驗回答：
(1)陽極上的電極反應式為________．
(2)陰極上的電極反應式為________．
(3)原上層液體是________．
(4)原下層液體是________．
(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是__________________________________．
(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是______________________________，現象是__________________________________．
20．(7分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%) 等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物pH
Al(OH)35.2
Fe(OH)33.2
Fe(OH)29.7
Mn(OH)210.4
Cu(OH)26.7
Zn(OH)28.0
CuS≥－0.42
ZnS≥2.5
MnS≥7
FeS≥7
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________________．
(2)濾渣A的主要成分為________．
(3)加入MnS的目的是除去________雜質．
(4)堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應方程式為__________________________．
(5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質有________(寫出兩種)．
21．(8分)某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實驗1：如右圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30 s內，陽極附近出現白色渾濁，然后開始出現橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10.隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現藍色．
實驗2：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現象如下：
序號操作現象
①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有無色氣泡產生，最終得到藍色溶液
②滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現藍色
資料：常見銅的化合物顏色如下：
物質顏色物質顏色
氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)橙黃色
堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍色
氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白色
請回答下列問題：
(1)銅的常見正化合價為________、________，最終試管底部橙黃色沉淀的化學式________________．
(2)陰極上發(fā)生的反應為________________；陽極上發(fā)生的反應為____________________________．
(3)寫出實驗2中①、②的離子方程式：
22．(10分)某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏伽德羅常數的值，其實驗方案的要點為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：
②在電流為I A，通電時間為t s后，精確測得某電極上析出的銅的質量為m g.
試回答：
(1)連接這些儀器的正確順序為：(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同)E接________，C接________，________接F.
(2)寫出B電極上發(fā)生反應的離子方程式________________．G試管中淀粉KI溶液變化的現象為__________________，相應的離子方程式是__________________．
(3)為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序是________．(選填下列操作步驟的編號)
①稱量電解前電極質量
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量


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