1．下列有關(guān)金屬的說法正確的是
(　　)
A．銀器在空氣中變暗后一定條件下被還原又會(huì)變光亮
B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．不銹鋼不生銹是因?yàn)楸砻嬗斜Ｗo(hù)膜
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
2．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯( )中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是
(　　)
A．溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無影響
B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極
C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1
3．下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是
(　　)
4．鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化：
負(fù)極：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O
使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1.6 g，這時(shí)鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為
(　　)
A．0.025 mol　　　　　　　　B．0.05 mol
C．0.1 mol D．0.2 mol
5．下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是
(　　)
A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O
C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
D．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變
6．用石墨做電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2＋)為0.5 mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況
(　　)
A．CuSO4　　　　　　　　　B．CuO
C．Cu(OH)2 D．CuSO4?5H2O
7．為使反應(yīng)：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是(　　)
A．用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池
B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液
C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液
D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸
8．微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點(diǎn)而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下：
正極反應(yīng)：6O2＋24H＋＋24e－=====催化劑12H2O
負(fù)極反應(yīng)：C6H12O6＋6H2O－24e－=====催化劑6CO2↑＋24H＋
則有關(guān)該電池的下列說法正確的是
(　　)
A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件
B．作為負(fù)極的葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子，被還原
C．該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等
D．該電池的總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2=====催化劑6CO2＋6H2O
9．如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?br>(　　)
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥
C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥
10．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是
(　　)
(已知：氧化性Fe2＋A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－===Ni
B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
11．由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是
(　　)
A．該裝置中Cu極為陽極
B．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O
D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
12．鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物．研究證明，鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關(guān)．下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是
(　　)
A．鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污
B．久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存
C．將鐵壺盛水后保存
D．鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存
13．如圖所示，下列敘述正確的是
(　　)
A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成
D．X與濾紙接觸處變紅
14．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是
(　　)
A．在中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極
15．鎳鎘(Ni?Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：
Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
有關(guān)該電池的說法正確的是
(　　)
A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)
16．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是
(　　)
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
第Ⅱ卷 　(非，共52分)
二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)
17．(10分)工業(yè)上處理含Cr2O2－7的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答：
(1)電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽極________________，陰極__________________________．
(2)Cr2O2－7轉(zhuǎn)變成Cr3＋的離子反應(yīng)方程式：_____________________.
(3)電解過程Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎么產(chǎn)生的？
______________________________________.
(4)能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，簡(jiǎn)述理由______________________．
18．(7分)甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒(如下圖)．請(qǐng)回答下列問題：
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是________________．
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式____________________．
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________.
19．(10分)在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體，上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖．接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
(1)陽極上的電極反應(yīng)式為________．
(2)陰極上的電極反應(yīng)式為________．
(3)原上層液體是________．
(4)原下層液體是________．
(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是__________________________________．
(6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是______________________________，現(xiàn)象是__________________________________．
20．(7分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%) 等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物pH
Al(OH)35.2
Fe(OH)33.2
Fe(OH)29.7
Mn(OH)210.4
Cu(OH)26.7
Zn(OH)28.0
CuS≥－0.42
ZnS≥2.5
MnS≥7
FeS≥7
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________．
(2)濾渣A的主要成分為________．
(3)加入MnS的目的是除去________雜質(zhì)．
(4)堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為__________________________．
(5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有________(寫出兩種)．
21．(8分)某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實(shí)驗(yàn)1：如右圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開始30 s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10.隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．
實(shí)驗(yàn)2：將實(shí)驗(yàn)1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：
序號(hào)操作現(xiàn)象
①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液
②滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色
資料：常見銅的化合物顏色如下：
物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色
氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)橙黃色
堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色
氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白色
請(qǐng)回答下列問題：
(1)銅的常見正化合價(jià)為________、________，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式________________．
(2)陰極上發(fā)生的反應(yīng)為________________；陽極上發(fā)生的反應(yīng)為____________________________．
(3)寫出實(shí)驗(yàn)2中①、②的離子方程式：
22．(10分)某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏伽德羅常數(shù)的值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：
②在電流為I A，通電時(shí)間為t s后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g.
試回答：
(1)連接這些儀器的正確順序?yàn)椋?用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同)E接________，C接________，________接F.
(2)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________．G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為__________________，相應(yīng)的離子方程式是__________________．
(3)為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是________．(選填下列操作步驟的編號(hào))
①稱量電解前電極質(zhì)量
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量


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