2014年3月份百題精練（2）
化學(xué)試題
一、（每小題只有一個正確選項，每題2分，共44分）
1． 下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）
2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
　A．0．1mol氯氣與金屬鐵完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NA
B．7．1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0．2NA
C．常溫下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0．01×6．02×1023
D．一定條件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6．02×1023
3．已知化學(xué)反應(yīng)N2+ O2＝2NO的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)每生成2 mol NO，吸收b kJ熱量
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)吸收 （a-b）/2 KJ熱量時，參加反應(yīng)的
O2為0．5 mol
4．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（ ）
①純鐵較生鐵不易生銹 ②鈉著火用水撲滅 ③KSCN溶液可以檢驗Fe3+離子
④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血 ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
⑥鎂常溫下不能與水反應(yīng)，但加熱的情況下能反應(yīng)
A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
5．下列實驗均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加濃HNO3;
③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是（ ）
A．上述實驗證明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+
B．上述實驗證明了Fe2+既有氧化性又有還原性
C．實驗①、③中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
D．向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe（OH）3生成
6． 下列說法不正確的是（ ）
①將CO2通入溶有足量氨氣的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成
②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-
④從含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
⑤檢驗溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
A．只有②B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
7． 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是（ ） A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化 D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4
8．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al＋6OH－ 2AlO2－＋3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－ CO32－＋H2O
C．二氧化硅與足量燒堿溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－ SiO32－＋H2O
D．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H＋＋OH－ H2O
9．下列條件下能大量共存的離子組是（ ）
A．在含有大量Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．使酚酞試液變紅的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－、NO3－
C．某強酸性溶液中：K＋、Na＋、I－、MnO4－
D．在pH=13的溶液中：Na＋、NO3－、AlO2－、SO32－
10．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（ ）
選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論
A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液一定含有SO42－
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
D向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
11．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有五位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計了下列五種不同的方法，其中不可行的是（ ）
①分別取樣加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生
②分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
③分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色渾濁
④分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
A．①③⑤ B．①⑤C．②④ D．③
12．某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失，下列敘述中該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是（ ）
A．第一步反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋2I－＋H2O ===I2＋Cl－＋2OH－
B．淀粉KI溶液變藍是因為I－被氧化為I2，I2遇淀粉變藍色
C．藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性
D．微粒的氧化性由強到弱的順序是：ClO－＞I2＞SO42-
13．沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。 0．5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出445kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）
A．2 CH4（g）+4 O2（g）===2 CO2（g）+4 H2O（l）；△H＝+890kJ?mol-1
B．CH4（g）+2 O2（g）===CO2（g）+2 H2O（l） ； △H＝+890kJ?mol-1
C．CH4（g）+2 O2（g）===CO2（g）+2 H2O（l） ； △H＝-890kJ?mol-1
D．1/2 CH4（g）+ O2（g）===1/2CO2（g）+ H2O（l）； △H＝-890kJ?mol-1
14．18．4 g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約300 ℃時，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16．6 g，則原混合物組成為（ ）
A．NaOH物質(zhì)的量小于NaHCO3物質(zhì)的量
B．NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量相等
C．NaOH物質(zhì)的量大于NaHCO3物質(zhì)的量
D．NaOH與NaHCO3以任意比混合
15．下列各組物質(zhì)中，不能按 （“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ ）
選項ABCD
aFeSiO2Al（OH）3HNO3
bFeCl3Na2SiO3NaAlO2[NO
cFeCl2H2SiO3Al2O3NO2
16．對于下列事實的解釋錯誤的是（ ）
①蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
②濃硝酸的顏色變黃，說明濃硝酸見光易分解
③SO2氣體通入溴水使溴水褪色，說明SO2具有漂白性
④銨鹽都能溶于水，受熱都能分解，且分解都得到氨氣
A．①②③④ B．③④ C．只有③ D．只有④
17．某同學(xué)設(shè)計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：
下列說法中不正確的是（ ）
A．收集到的V L氣體全為 NO
B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌
D．銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%
18．向明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當SO42-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（ ）
A．一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液里
B．一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液里
C．全部為Al（OH）3沉淀
D．幾乎全部以AlO2－形式存在于溶液里
19．在某種接近中性的含Na+的無色溶液中，可能還存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32- 6 種離子中的幾種：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍，根據(jù)實驗事實判斷，該溶液中肯定不存在的離子是（ ）
A．Fe3+、I-、 SO32-B．NH4+、 I-、SO32-
C．NH4+、Br-、CO32- D．Fe3+、CO32-、I-
20．1．92 g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（ ）
A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL
21．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ）
A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中酸過量、乙中堿過量
C．甲中酸過量、乙中鋁過量D．甲中鋁過量、乙中堿過量
22． 準確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入
100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后向濾液中加入10mol/L的
NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積
關(guān)系如圖所示，則所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．3．50mol/L B．1．75mol/L
C．0．85mol/L D．無法計算
13．下列各組離子因發(fā)生而不能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cl－、SO32－ B．NH4+、Al3+、OH－
C．Na+、H+、CO32－ D．I－、H+、Fe3+
14．將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4 + 10OH??8e－===CO32－+7 H2O；通入Ｏ2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2 + 4H2O + 8e－=== 8OH－下列敘述正確的是（ ）
A．通入CH4的電極為正極
B．該電池使用一段時間后無需補充KOH
C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向正極移動
D．負極發(fā)生氧化反應(yīng)
15．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。
已知：①S（s，單斜） + O2（g）=== SO2 （g）；△H1=－297．16kJ?mol－1
②S（s，正交） + O2（g） === SO2 （g）；△H2=－296．83kJ?mol－1下列說法正確的是（ ）
A．S（s，單斜）===S（s，正交） ；△H3 = －0．33kJ?mol－1
B．單斜硫比正交硫穩(wěn)定
C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D．②式表示斷裂lmol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價鍵所放出的能量多296．83kJ
參考答案
題號1234567891011
答案CADADCCCDBB
題號1213141516171819202122
答案ACCCBDDABDB
題號232425


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