A．熔化的鋁不易滴落下來 B．用還原鐵粉和石棉絨混合物與水蒸氣制得Fe3O4和H2
C．用明礬來凈水 D．配制FeCl3 溶液時(shí)將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋
2. 下列表示化學(xué)用語或模型正確的是
A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：8C B．H2O的電子式：
C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
3. 下列說法正確的是
A．25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA
B．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4離子總數(shù)為NA
C. CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等
D. 在含有氧原子的數(shù)目為2mol的石英晶體中，Si—O鍵為4 NA
4.下列說法正確的是
A．甲基橙呈黃色的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+ 一定能大量共存
B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- 一定能大量共存
C．含大量Al3+的溶 液中：K+、Na+、NO3-、AlO2- 能大量共存
D．.澄清透明溶液：Al3+ 、 Na+ 、 SO42- 、Fe3+ 能大量共存
5．用惰性電極進(jìn)行電解后恢復(fù)成原溫度，下 列說法正確的是
A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液 ，要消耗OH—，故溶液pH減小
C．電解飽和碳酸鈉溶液，溶液的pH不變
D．電解足量的CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入氫氧化銅可使溶液恢復(fù)成原溶液。
6.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是
A．鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象
B．SO2既能使品紅褪色也能使酸性高錳酸鉀褪色
C．漂白粉溶液和硅酸鈉溶液久置空中都變質(zhì)
D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率
7.下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3 B．構(gòu)成原電池 C．檢查裝置氣密性 D．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯
8.下列各組反應(yīng)中，所得產(chǎn)物相同的是
A．鋅與濃硫酸或稀硫酸反應(yīng)
B．氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液或過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．鐵在少量氯氣或過量的氯氣中點(diǎn)燃
D．金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)
9.下列離子方程式與所述事實(shí) 相符且正確的是
A． Fe2O3溶于過量的氫碘酸中： Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)： 4I- + O2 +2H2O == 2 I2 + 4OH-
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：
2AlO2- + CO2 + 3 H2O == 2 Al(OH)3 ↓ + CO32-
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：
3 ClO- + 2 Fe(OH)3===2 FeO42- + 3 Cl- + H2O + 4 H+
10.下列表述正確的是
A．已知 H2(g) +1/2O2(g) ==H2O(l) ；△H＝-285.8 kJ/mol，則H2的燃燒熱為285.8 kJ
B．一定溫度，壓強(qiáng)下，熱化學(xué)方程式N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ;△H= －Q kJ/mol，(Q>O) 如將一定量N2(g)和 H2(g)置于某密閉容器中該條件下充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過程中有1molN2（g）被還原
C．0．01 mol?L－1的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO-+H+溶液中，稀釋時(shí)溶液中所有離子濃度均下降。
D．對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)而言，平衡移動(dòng)了，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變。
不定項(xiàng)：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題的0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的的2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。
1112131415
11．某儲(chǔ)能電池的原理如右圖所示，溶液中c(H＋) = 2.0 mol?L－1，陰離子為SO42－，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是
A．當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2＋ －e－ + H2O ＝ VO2＋ + 2H＋
C．儲(chǔ)能電池a、b兩極間的溶液中通過電子的定向移動(dòng)形成閉合回路
D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02 × 1023時(shí)，共有1.0 mol H＋從右槽遷移進(jìn)入左槽
12．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH； ②0.01mol/LHCl； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法不正確的是
A．③④中水的電離程度相等
B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，則混合液一定呈酸性
13．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得�?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C常溫 下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下KSP(BaCO3)< KSP(BaSO4)
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DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯
14．從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應(yīng)可表示為：
A B C
下列說法正確的是
A．B中所有原子可能在一個(gè)平面上。
B．1 mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗11 mol lNaOH
C．B能和濃溴水反應(yīng)，1 mol B最多消耗3 mol Br2
D．C分子中含有2個(gè)手性碳原子
15．合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。
圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。
下 列說法正確的是：
A ． 該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小
B．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol?L-1?min-1，從11min起其它條 件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d
C．圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)
D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2
第Ⅱ卷 (80分)
16. (14分)用H2還原氧化銅得到的紅色固體除了銅外可能還含有氧化亞銅，通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是否含有Cu2O
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物, 與稀硫酸生成Cu和CuSO4，可完全溶于稀硝酸。
在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定不分解，而Cu將轉(zhuǎn)化為Cu2O。
（1）寫出Cu2O溶于稀硝酸的化學(xué)方程式
（2）現(xiàn)有稀硝酸，稀硫酸，氫氧化鈉溶液及PH試紙，而沒有其它試劑。請(qǐng)用最簡單的試驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O (寫出所選試劑及相應(yīng)現(xiàn)象)
（3）現(xiàn)取該紅色固體13.6克在空氣中灼燒至恒重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了0.8克，判斷紅色固體的組成并求出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量 ______________________
（4）工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀pH6.0 7.51.4
沉淀完全pH13143.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A.酸性高錳酸鉀 B.H2O2 C.NaOH D.CuO
試結(jié)合題給表格和試劑，簡述除去CuCl2溶液中Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：
①選用 試劑（寫化學(xué)式）將
寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式
②再選用 試劑（寫化學(xué)式）將 最終得到比較純的CuCl2溶液。
17. (12分)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。
裝置如圖，依次為甲乙丙丁
已知： 氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O 該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行
實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是__________。 ②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2_____________g。
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。
他們討論后認(rèn)為 ， 及 是主要原因。
（3）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：
（4）久置的漂白粉中加入濃鹽酸除了生成氯氣外，還有，，雜質(zhì)氣體。（寫化學(xué)式）。
（5）寫出裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（6）若將氯水滴入到淀粉KI的溶液中，淀粉變藍(lán)，繼續(xù)通入過量的氯氣，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，可能的原因是 。
18. (6分)某化學(xué)興趣小組采用下列方法測(cè)定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【方法一】加熱轉(zhuǎn)化法
稱取a克樣品，置于硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣加熱一段時(shí)間，Na2SO3被氧化為Na2SO4，稱重加熱后的固體質(zhì)量b克，方法的缺點(diǎn)是 （只 要答一點(diǎn)）
【方法二】測(cè) SO2質(zhì)量法
采用如圖所示裝置，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成SO 2的質(zhì)量。
（1）.E裝置的作用是 。
（2）.該方法的缺點(diǎn)是 （只要答一點(diǎn)）
【方法三】測(cè)沉淀質(zhì)量法
第一步：稱取e克樣品，置于小燒杯中； 第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱；
第三步：向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌；干燥沉淀 ，稱重為f克。
（1）該方案中加入足量稀鹽酸的目的
（2）簡述洗滌沉淀的方法:
19.(12分).合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
① CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol
② CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol
③ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3
請(qǐng)回答下列問題：
(1)有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行 ，并說出理由： 。
(2) 在一個(gè)2升密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi)， v(H2)＝ mol/L.min；10 min時(shí)，改變的外界條件可能是 。(從下列選項(xiàng)中選擇)
A.升溫 B.增大容器的體積 C.體積不變?cè)俪淙際2O(g) D. 體積不變抽出H2 (g)
(3) 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。
(4)反應(yīng)③中ΔH3＝ kJ/mol。800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 （填代號(hào)）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷
20. (12分)二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米(Formil)，是一種能替代抗生素的促生長劑，化學(xué)式為KH(HCOO)2具有吸濕性，易溶于水。
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：
⑴以甲酸和碳酸鉀為原料生產(chǎn)二甲酸鉀，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)品回收率的影響如下：
表1 反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品回收率的影響
反應(yīng)溫度（℃）20304050607080
產(chǎn)品回收率（%）75.678.480.682.683.182.173.7
表2 反應(yīng)物料比對(duì)產(chǎn)品回收率的影響
反應(yīng)物料比2∶13∶14∶15∶16∶17∶1
產(chǎn)品回收率（%）0 38.482.683.684.584.8
備注：表2中反應(yīng)物料比為甲酸和無水碳酸鉀的物質(zhì)的量之比。
①寫出甲酸（HCOOH）和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式：
②實(shí)際生產(chǎn)二甲酸鉀時(shí)應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)控制在 ℃左右，反應(yīng)物料比應(yīng)選擇 ∶ 。溫度過高產(chǎn)品回收率降低的原因
⑵稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol?L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗N aOH溶液的體積為18.50mL。
①加入的指示劑是 （選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是
A. 終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),滴定前讀數(shù)平視 B．錐形瓶水洗后未干燥
C．滴定管未用NaOH溶液洗 D．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
21. (14分)鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動(dòng)過速。合成路線如下：
⑴B在核磁共振氫譜上有 種特征峰，C→D的反應(yīng)類型是 。
⑵C的結(jié)構(gòu)簡式為 ；
⑶B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有 種。
①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個(gè)取代基；
②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體。
⑷寫出 與足量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
⑸現(xiàn)僅以有機(jī)物CH3CH=CHCH3為原料，無機(jī)試劑任選，用反應(yīng)流程圖表示合成有機(jī)物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程。
提示：①
22. (12分)氮元素可形成氫化物、鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。
（1）氮是第五主族元素，同族元素還有P.As, NH3,PH3, AsH3三種物質(zhì)穩(wěn)定性從小到大的順序 < < 三種物質(zhì)沸點(diǎn)從小到大的順序是 < <
(用分子式表示)
（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－，與N3-互為等電子體的分子 （舉1例)。
(3）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水溶性，則此種化合物是 （填“極性”、“非極性”）分子。
（4）NF3沸點(diǎn)－129 ℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。NF3分子的空間構(gòu)型為
（5）CO與N2為等電子體，寫出CO的電子式
（6）肼N2H4可作火箭燃料，其結(jié)構(gòu)式為 其分子中N的雜化方式是
已知NH3能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出肼通入足量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
則生成物的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))
a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
肼與雙氧水完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（7）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是
(選填序號(hào))
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小.
B．第一電離能（I1）：N＞O＞P
C．熔點(diǎn)：NaN3 > Na > N2


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