1． A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
請回答下列問題：
⑴D的化學式為 。
⑵反應③的離子方程式為 。
⑶Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為 。
⑷0.1 mol?L－1的X溶液和0.1 mol?L－1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_______________________________________(用離子方程式說明）。
⑸常溫下0.1 mol?L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（ ）
A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1 mol?L－1
C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22
D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1 mol?L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1>V2
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9
2．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
⑴向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為________________________________。
⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
____ MnO4? + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
⑶將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：
實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化學方程式為______________________。
⑷該小組同學將2.52 g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100 mL 0.2 mol?L－1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字簡單表述）。
⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_____________________________（用離子符號表示）；
3．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
⑴將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如上圖。
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為 。
②圖中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為 。
③該反應的△H 0（填“<”、“ >”或“=”）。
⑵在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是 。
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件 度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=_________MPa。
4．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題．
⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：
2ZnS +3O2 2ZnO+2SO2； 鼓風爐中：2C +O2 2CO ZnO+CO Zn + CO2
從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2
①當酸度為196時，其物質的量濃度為 。
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。
⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：
①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。
②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。
③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。
6．阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。
⑴反應①為取代反應，該步反應物Me2SO4中的“Me”表示 。
⑵E中的官能團有： （寫名稱）。
⑶寫出反應類型：④ 。
⑷寫出F的結構簡式 。
⑸反應③可以看成是兩步反應的總反應，第一步是氰基（?CN）的完全水解反應生成羧基（?COOH）， 請寫出第二步反應的化學方程式 。
⑹化合物 是合成某些藥物的中間體。試設計合理方案由化合物 合成 。
【提示】①合成過程中無機試劑任選；
② 在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應；
③CH2=CH-CH=CH2與溴水的加成以1，4-加成為主；
④合成反應流程圖表示方法示例如下：
7.咖啡酸苯乙酯（ ）是一種天然抗癌藥物， （1）A分子中的官能團是_________________________；
（2）高子M的結構簡式是_________________________；
（3）寫出A→B反應的化學方程式_________________________；
（4）B→C發(fā)生的反應類型有_________________________；
D→E發(fā)生的反應類型有_________________________；
（5）A的同分異構體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構體有__________種。
①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應
③能與碳酸氫鈉溶液反應 ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
8.運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應的ΔH （填“增大”“減小”或“不改變”）,在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將 (填“增大”、“減小”或“不變”) 。
（2）O2(g)＝O2+(g)＋e─ ΔH1＝＋1175.7 kJ?mol─1
PtF6(g)＋e─ PtF6─(g) ΔH2＝─771.1kJ?mol─1
O2+PtF6─(s)＝O2+(g)＋PtF6─ ΔH3＝＋482.2kJ?mol─1
則反應O2（g）＋PtF6 (g)＝O2+PtF6─(s)的ΔH＝_____________kJ?mol─1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L─1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10─11，KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10─20。
（4）在25℃下，將amol?L─1的氨水與0.01mol?L─1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl─)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb＝__________。
9．磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè) （1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是
A、玻璃棒 B、燒杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶
E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管
（2）濃縮結晶后得到的晶體是 （填化學式），A中溶質是 ；
此溶液中各離子的濃度比較大小為： 。
（3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是 。
（4）檢驗濾液中含有NH4+的方法是
（5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學變化（用化學方程式表示）：
。
10.鈉是一種很活潑的金屬，在工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）請寫出工業(yè)上用電解方法制取鈉的化學方程式 。
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 。
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質。①提出合理假設。
假設1：該漂白粉未變質，只含 ；
假設2：該漂白粉全部變質，只含 ；
假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca2+和Cl－，表格可以不填滿。）
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
①取少量上述漂白粉于試管中，
②
③
11．已知下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物（圖中部分生成物沒有列出）�；�合物A是由1828年德國化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨得到的有機物，為此，他徹底打破了有機化合物只能由生物的細胞中提取的“生命力”論。A的化學式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素都是短周期元素，其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應均顯著，K是含氫量最高的有機物，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。B為一種白色固體，其最簡式可表示為 （2）反應①②③的化學方程式分別為___________、___________、_________。
（3）I、B中M的質量分數(shù)為_________；若B是一個含有叁鍵的分子，從結構上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一種低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了聞名中外的“嬰幼兒奶粉事件”，據(jù)此，請你畫出B的結構簡式______。
II、已知氨分子的鍵角為107°18′，下列關于B的說法不正確的是_________。（填序號）
①含有不飽和碳原子，在一定條件下能發(fā)生加成反應
②能與鹽酸反應生成鹽
③在一定條件下能發(fā)生氧化反應
④分子中所有原子都在同一平面上
⑤在高溫下分解放出N2，故可用作阻燃劑　
⑥在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應　
⑦含氮量低于A的含氮量
⑧它是一種極性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有機物
⑨大量食用含B污染奶粉的嬰幼兒會產生腎結石等泌尿系統(tǒng)疾病
⑩是白色粉末，有刺激性氣味
（4）化合物E是一種新型無機材料，它的一種結構（β－X3M4）具有可與金剛石相媲美的硬度。請推測該材料可能的用途之一是________________。
（5）液態(tài)D類似H2O，也能微弱電離且產生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)D電離方程式為____________________。
（6） ①在結構上N2H4和D的關系有如H2O2和H2O的關系。N2H4能發(fā)生下列反應：
N2H4+H3O+===N2H+5+H2O N2H4+H2O====N2H5++OH-
N2H5++H2O====N2H62++OH- N2H5++H2O====N2H4+H3O+
據(jù)此可得出的結論是___________。
A．肼水解顯酸性　　　　　　　　　 B．肼在水中電離出H+離子
C．肼是二元弱堿　　　　　　　　　 D．肼是二元弱酸
②發(fā)射“神舟七號”飛船的長征2號火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知4g N2H4(g)在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出熱化學方程式____________________。
12．以黃鐵礦為原料生產硫酸的主要設備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等。
（1）請寫出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學方程式______________________。
（2）爐氣精制的作用是將含SO2進行除法和水洗。而精制爐氣即SO2的催化氧化，在接觸室中進行。
A、精制爐氣(含SO2體積分數(shù)為7％、O2為ll％、N2為82％)中SO2平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖6所示。在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是_________________、_________________。
題：
①圖中C點表示__________，E的大小對該反應的反應熱________（填“有”或“無”） 影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點________（填“升高”或“降低”）。
②反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝_________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=______kJ?mol-1。
（3）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同質量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收。實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)銨鹽質量(g)濃硫酸增加的質量(g)
第一次1.5700.340
第二次3.1400.680
第三次4.7100.510
第四次6.2800
①該銨鹽中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質的量之比為___________。
②x的值為___________。
13．【背景材料】氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃。導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料�？谷廴诮饘偾治g的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望。超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產領域。其制取原理為：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO
【問題探究】某化學研究性學習小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進行了如下探究。
問題1、在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產品中所含雜質除了碳以外還可能存在________。
問題2、為測定該產品中有關成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
（1）甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。
①上述反應的化學方程式為_________________。
②該樣品中的AlN的質量分數(shù)為_____________。
（2）乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L-1（已折成標準狀況，AlN不跟O2反應）。該樣品中含雜質碳_________g。
問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā)，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，可用圖9中I的一些裝置來進行檢驗，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測 加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積。
正確的操作順序為___________________。
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是____________________。
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用__________（填選項的標號）。
A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl4
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將__________（填偏大、偏小或不變）。
（5）若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數(shù)為__________（AlN的式量為41）。
（6）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是________，為了測定是否含有其它雜質，則還需要哪些簡單數(shù)據(jù)_____________。
問題4、丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大。建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù)。你認為是否可行？__________（填入“可行”、“不可行”），原因是__________。最簡單的改進方法為_________________。


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