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長安一中、高新一中、交大附中、師大附中、西安中學
高2014屆第二次模擬考試
化學試題
命題學校：交大附中
審題學校：高新一中
注意事項：
1. 本試題卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ部分（非）兩部分，總分150分，考試時間150分鐘。
2．考試前，考生須將自己的學校、班級、姓名、學號填寫在本試題卷指定的位置上。
3．選擇題的每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案符合涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。
4．非選擇題必須按照題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域或在其他題的答題區(qū)域書寫的答案無效、在草稿紙、本試題卷上答題無效。
5．考試結束，將本試題卷和答題卡一并交回。
第Ⅰ卷
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64
一、選擇題（每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題意，每小題6分共78分）
7．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法中正確的是
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
C．泄露在美國墨西哥灣海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會導致生態(tài)災難
D．電鍍廢液中含濃度較高的含氮化合物，經中和后可直接用于澆灌農作物
8．下列有關實驗的描述正確的是
A．銀氨溶液的制備：在一支潔凈試管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。
B．乙酸乙酯的制備：在一支試管中加入3mL濃硫酸，然后慢慢加入2mL無水乙醇和2mL無水乙酸，加入幾粒沸石用酒精燈小火加熱。
C．在純鋅與稀H2SO4反應中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反應速率加快
D．從含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
9．關于阿佛加德羅常數(shù)NA的敘述中，正確的是
A．1 mol二氧化硅中含有2NA個硅氧鍵
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4.5NA
C．標況下，22.4L SO3含有40NA個分子
D．含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱下反應，轉移電子2NA個
10．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：
① CH3COONa與HCl； ② CH3COONa與NaOH ③ CH3COONa與NaCl ④ CH3COONa與NaHCO3
下列各項排序正確的是
A．pH:②>③>④>① B． c(CH3COOH):①>④>③>②
C．c(CH3COO-)：②>④>③>① D．溶液中c(H+):①>③>②>④
11．在pH＝1的某溶液中，可能存在NO－3、I－、Fe3＋中的一種或兩種，向該溶液中滴入Br2，單質Br2被還原，由此推斷該溶液里，上述三種離子中一定存在的離子為
A．NO－3、Fe3＋ B．只有NO－3 C．I－、Fe3＋ D．只有I－
12．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W＞M。下列敘述正確的是
A． Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素
B.．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜M
C．X和W的氧化物均可做耐高溫材料,M的氧化物可做太陽能電池
D．X、W的最高價氧化物的水化物間反應生成一種可凈水的化合物
13. 將15．6 g Na2O2和5．4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6．72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是
A．標準狀況下，反應過程中得到7．84L的氣體
B．最終得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C．最終得到7．8 g的沉淀 D．最終得到的溶液中c（Na＋）＝1．5 mol?L－1
第II卷（非選擇題 共174分）
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題，考生根據要求做答。
（一）必考題（11題，共129分）
26．(16分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
(1) 寫出由④、⑤、⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物的電子式________。
(2) 含元素⑧的單質能與自來水中有機物反應生成對人體有危害的物質，現(xiàn)已逐步淘汰。下列可代替它作自來水消毒劑的是
A. NH2Cl B. AlCl3 C. K2FeO4 D. ClO2
(3) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質，舉例并寫出相應的化學方程式。
編號性質化學方程式
示例氧化性H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
1
2
(4)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
寫出X溶液與Y溶液反應的離子方程式______________，
M中陽離子的鑒定方法 __________，
如果M中含有元素⑧，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________。
27.（13分） 2014年8月12日，網傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0————4.7——
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實驗室用18.4 mol?L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol?L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需 。
（2）加入H2O2的作用是 。調節(jié)溶液的pH＝8是為了除去 離子。
（3）還原過程發(fā)生以下反應，請配平：
____Na2Cr2O7＋____SO2＋____ _______ ＝ ___ Cr（OH）（H2O）5SO4＋ Na2SO4
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質離子是_____。
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。陽極的電極反應式為 。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應方程式解釋） 。產生的陽極產物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是 。Ks5u
28．(14分) 我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H ＝－566kJ/mol
2Fe（s）+32 O2（g）＝Fe2O3（s） △H ＝－825.5 kJ/mol
反應：Fe2O3（s）＋3CO（g） 2Fe（s）＋3CO2（g） △H ＝ kJ/mol。
II．反應 13 Fe2O3（s）＋CO（g） 23 Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡。
（1）CO的平衡轉化率= _____________。
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是________
a．提高反應溫度 b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
III．（1）高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
。請根據圖示回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)= ________。
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡?的有關數(shù)據如下表：
則下列關系正確的是________。
A c1=c2B.2Q1=Q3
C. 2a1=a3D. a1 +a2 =1
E. 該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡?測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動。
（4）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式 。
（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
[化學----化學與技術模塊]
36．（15分）海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)以及通過氯堿工業(yè)獲得燒堿和氯氣等化工原料的生產流程簡圖：
請回答：
(1)在粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質，精制時所用的試劑為：a.鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是(填編號)________。
(2) 氯堿工業(yè)為高耗能產業(yè)，一種用電解池燃料電池相結合的新工藝可節(jié)能30%。右圖為工藝設計簡圖，根據圖示回答以下問題：
a．寫出燃料電池中負極的電極反應式________。
b．比較NaOH溶液的濃度a___b（填?、?、=）
(3) Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2?6H2O晶體，按所需的實驗操作依次為________。
a．蒸餾 b．灼燒 c．過濾
d．在HCl氣流中蒸發(fā) e．冷卻結晶
(4) 母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度與溫度的關系如下圖所示)，可進一步加工制得一些重要的產品。若將母液加熱升溫到60 ℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是________；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30 ℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的_____________晶體。
(5) 在母液中通入足量的Cl2，然后用熱空氣將Br2吹出，再用SO2吸收，寫出此過程發(fā)生反應的化學反應方程式________________。
[化學----物質結構與性質模塊] Ks5u
37.（15分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學等領域有廣泛應用。(1)Ni在元素周期表中的位置是 。
(2)鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+ 等，寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子 ，配體NH3中N原子的雜化類型為 ，N的第一電離能 （填大于、等于或小于）O原子第一電離能，若[Ni(NH3)6] 2+為正八面體構型，則[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的結構有 種。
(3) 鎳常見化合價為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在。+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生。Ni3+的電子排布式為 ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學方程式為 。
(4)鎳和鑭( )組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x= ，該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應原理為：
LaNixH6 + 6NiO(OH) LaNix+ 6NiO + 6H2O，寫出其充電時陰極的電極反應方程式 。
[化學----有機化學基礎]
38.（15分）我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染。PETG的結構簡式為：
已知：
（1）
（2）RCOOR1 +R2OH RCOOR2 +R1OH (R、R1、R2表示烴基)
這種材料可采用以下合成路線：
試回答下列問題：
（1）反應②⑥加入的試劑X是______________________
（2）⑤的反應類型是______________________
（3）寫出結構簡式：B：________ I：____________
（4）理論上合成PETG時應控制的單體的物質的量Ks5u
n(D)∶n(E)∶n(H)= _____∶______∶______（用m、n表示）
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①D在銅絲作催化劑、加熱條件下催化氧化_________________________；
②E和H按物質的量1∶1生成鏈狀化合物_________________________。
化學參考答案
題號78910111213
答案BABCDDC
26、（16分）
（1） （2分） Ks5u
（2）ACD（3分）
1還原性2H2SO3＋O2===2H2SO4
2酸性H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O
(3)
（共6分，其它合理答案也得分）
（4）Al3+＋3 NH3?H2O === Al（OH）3＋3 NH+4（2分）；
取樣，加入NaOH溶液，加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的刺激性氣體；（2分）；
C（Cl－）＞C（NH+4）＞C(H+)＞C(OH－) （1分）
27．（13分）
Ⅰ：（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）
（2）氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr（或Cr2O72-），以便于與雜質離子分離（2分）；
Fe3+和Al3+ （2分，各1分）
（3）1， 3， 11H2O, 2， 1（2分），
（4）Ca2+、Mg2+ （2分，各1分）
Ⅱ：Fe－2e－＝ Fe2＋（1分）， 2H＋＋2e－＝H2↑（1分）Ks5u
做還原劑，將Cr（Ⅵ）還原為Cr（III）（1分）
28．（14分）I．－23.5（2分） II．（1） 60％（2分） （2）d（1分）
III．（1）0.15mol/(L?min) （2分） (2) A D E (3分)
(3) 正 （2分） （4）CH3OH＋8OH——6e—＝CO32—＋6H2O. （2分）


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