2013年普通高考理科綜合仿真試題(一)
本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，共12頁。滿分240分。考試用時150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0．5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準(zhǔn)考證號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置�？荚嚱Y(jié)束后，將本試巷和答題卡一并交回。
第I卷(必做，共87分)
注意事項：
1．第I卷共20小題。第l～13題毒小題4分，第14～20題每小題5分，共87分。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。
以下數(shù)據(jù)可供答題時參考：(略)
相對原子質(zhì)量：(略)
一、(本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意)
7．“低碳生活”是指生活作息時所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放。下列行為不利于低碳生活的是
A．處理廢棄塑料制品較為合理的方法是使用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油
B．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
C．實現(xiàn)資源的“3R”，即減少消耗(Reduce)、增加重復(fù)使用(Reuse)、重復(fù)再生(Recycle)
D．逐步推廣天然氣，代替石油和煤的使用
8．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn—MnO2干電池自放電腐蝕主要是MnO2的氧化作用引起的
9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取少量
B.制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
C.洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D.用廣泛pH試紙測得0.10mol l溶液的pH=5.2
10.下列說法中正確的是
A.汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B.向飽和AgCl溶液中加入鹽酸， 變大
C.若存在簡單陰離子 ，則R一定屬于VIA族
D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)
11.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是
①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：
② 的溶液中：
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：
④水電離出的 濃度為 mol/L的溶液中：
⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生 的溶液中：
⑥在含大量 的溶液中：
A.①②B.①③C.②④D.①②⑤⑥
12.關(guān)于下列四個圖象的說法中正確的是
A.圖①表示可逆反應(yīng)“ ”中的
B.圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1：1
C.圖③表示可逆反應(yīng)在“ ”的
D.圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng) 的影響，乙的壓強(qiáng)大
13.下列說法正確的是
A.乙醇的酯化反應(yīng)、甲苯的硝化反應(yīng)以及酯的水解均屬于取代反應(yīng)
B.乙烷生成省乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應(yīng)類型相同
C.可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng)
第Ⅱ卷(必做129分+選做24分，共1 53分)
注意事項：
1．第Ⅱ卷共18道題。其中21～30題為必做部分，31～38題為選做部分。
2．第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0．5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。
3．選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物試題作答。答題前，考生必須將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號。
【必做部分】
28．(14分)研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。
(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有__________。(填字母)
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源 b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車 d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
(2)為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料。一定條件下由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式為_______________。該反應(yīng)合成l molCH3OH（1） 放出熱量131．9 kJ，又知2H2(g)+CO(g)+
kJ／mol。請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：__________________。
(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3反應(yīng)為 ，平衡混合體系中 的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示。
根據(jù)圖示回答下列問題：
① ___________0 (填“>”或“<”)。
②若溫度T1、T2時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_________K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，K1__________K2(填“>”“<”或“=”)。
29．(12分)工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。下圖是離子交換膜法(允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過)電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是_________，NaOH溶液的出口為________(填字母)，精制飽和食鹽水的進(jìn)口為_________(填字母)，干燥塔中應(yīng)使用的液體是__________。
（1）多晶硅主要采用 還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物 的綜合利用受到廣泛關(guān)注。 可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下 、H2、O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為____________。 可轉(zhuǎn)化為 而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中反應(yīng) 達(dá)平衡后， 物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗NaC1的質(zhì)量為________kg。
（2）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置________（填代號）和制備并收集干燥、純凈 的裝置_______（填代號）。
可選用制備氣體的裝置：
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣�，F(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣_______m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
30.（16分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；
得到濾渣1的主要成分為______________________________________________________。
（2）第②步加H2O2的作用是_________________________________________________。
使用H2O2的優(yōu)點是___________________________________________________________；
調(diào)溶液pH的目的是使________生成沉淀。
（3）用第③步所得 制備無水 的方法是_______________________。
（4）由濾渣2制取 ，探究小組設(shè)計了三種方案：
上述三種方案中，__________方案不可行，原因是________________________________；
從原子利用率角度考慮，_______方案更合理。
（5）探究小組用滴定法測定 含量，取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)為 。
寫出計算 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 =________；下列操作會導(dǎo)致 含量的測定結(jié)果偏高的是_______。
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
【選做部分】
31.［化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)］（未命題）
32.［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（8分）
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有E為金屬，A與E同主族，B與F同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D最外層有兩對成對電子。 與 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
（1）F的價電子排布為______。B、F形成的化合物晶體類型是_____。
（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物化學(xué)式為______。
（3）A、C形成的分子有_____對孤對電子、_____個 鍵，中心原子雜化方式為______。
（4）穩(wěn)定性： _____ 。離子半徑： _______ 。（填“＞”或“＜”）
33.［化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（8分）
下圖是以A為主要起始原料得香料M和高分子化合物N的反應(yīng)流程（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。
(1)寫出C中含氧官能團(tuán)的名稱：________________________、_______________________。
(2)已知D中無支鏈，寫出D的同類別同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：________________________。
(3)生成M的化學(xué)方程式為___________________，反應(yīng)類型為____________________。
(4)寫出由A生成高聚物N的化學(xué)方程式：_________________________。


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