2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試西工大附中第四次適應(yīng)性訓(xùn)練
可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cu-64
7. 下列做法正確的是
A. 用無色試劑瓶盛放新制氯水
B. 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸
C. 用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體
D. 用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁
8. 下列說法正確的是
A．蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素
B．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點
C．晶體硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光導(dǎo)纖維
D．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間
9．向濃度為0.1mol?L-1的氨水中不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是
A. B. C. D.
10. 下表中評價合理的是
選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價
A少量SO2通入苯酚鈉溶液中：
C6H5O- + SO2 + H2O → C6H5OH + HSO3-正確
B溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：
Br- + Ag+ = AgBr↓錯誤，溴乙烷屬于非
CCa(HCO3)2溶液與等物質(zhì)的量NaOH反應(yīng)：
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O錯誤，Ca2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1:2
D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH- + H+ + SO = CaSO4↓+ H2O
正確
11．分子式為C9H12的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有
A．5種 B．6種 C．7種 D．8種
12．溫度為T時，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s050150250350
n(PCl3)/mol00.320.380.400.40
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0064 mol?L-1?s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
13. 甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 mol?L-1D溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是
A．原子半徑：�。颈�＞乙＞甲
B．乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．1 molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D．1.0 L 0.1 mol?L-1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
26. （14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物。回答下列問題。
（1）FeCl3溶液吸可以吸收煙氣中的SO2，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（2） 已知反應(yīng)：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（標準狀況），寫出該反應(yīng)的離子方程式（用總方程式表示）______________________
（3）已知鐵的某種氧化物化學(xué)式為FexO（x<1），鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為76.3%，則FexO中x值(精確至0.01)為 ______，該氧化物中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，計算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________
（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：
①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu。
若實驗過程中，根據(jù)規(guī)范的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是__________
　A．相等　　　 B．①多　　　 C．②多　　　 D．無法判斷
（5）在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1 g；再向其中加入
一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1________（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2
（6） 以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解。一段時間后得到4molFe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為_______mol
27. （14分）I. 工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量 （填“大于”、
“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 %。
（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
（4）下列敘述正確的是 （填字母序號）。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：
II．將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
（1）0＜V≤22.4L時，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________
（2）22.4L（3）V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為______________________________
28. （15分）某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)。
已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O
利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝
置略去）。
（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）制取氨氣時若只用一種試劑，從下列固體物質(zhì)中選取___________
a．NH4HCO3 b．NH4C1 c．Ca(OH)2 d．NaOH
（3） 若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 。
（4）實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；
③
（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是
（6）為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，
將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新
組裝，進行實驗。
①裝置的合理連接順序是
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，
該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中
反應(yīng)的化學(xué)方程式為
36. 【化學(xué)選修3――物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15分）
某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n?1)d n+6nsl，回答下列問題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序為 。(用元素符號表示)
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為 。
（3）該配位化合物的化學(xué)式為____________，配體的中心原子的雜化方式為 。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為 。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 ，分子中含有 個?鍵， 個?鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學(xué)式為 。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
37．【化學(xué)選修5――有機化學(xué)基礎(chǔ)】 （15分）
有機物A（肉桂酸甲酯）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基。它的核磁共振氫譜圖上有6個峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：3。它的紅外光譜如下圖：
Ⅰ. A的結(jié)構(gòu)簡式是 。
Ⅱ.用A為原料合成高分子化合物H的路線如下
已知：RCOOCH3 RCH2OH
RCH2COOH RCHBrCOOH
回答下列問題
（1）B含有的官能團名稱是___________________
（2）D的分子式為______________
（3）請寫出同時滿足下列條件下C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對位二元取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。______________________
（4）請寫出G生成H的化學(xué)方程式____________________________
（5）溴苯與丙烯酸甲酯在氯化鈀催化下可直接合成A，為了促進反應(yīng)的進行，通�？杉尤胍环N顯__________(填字母)的物質(zhì)。
(A)弱酸性 (B)弱堿性 (C)強酸性 (D)強堿性
理科綜合能力測試化學(xué)試題
四模化學(xué)參考答案
7、C 8、A 9、D 10、B 11、D 12、D 13、C
26.（14分，每空2分）
（1）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
（2）3Cl2 + 4Fe2+ + 2Br- = 6Cl- + 4Fe3+ + Br2
（3）0.92 19:4 （4）C （5）大于 （6）10
27. （14分，每空2分）
I. （1）小于 （2）80 （3）1 （4）a
II．（1）CH4+2O2+2KOH=K2CO３+3H2O （2）CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
（3）c(HCO3- )>c(CO32- )>c(OH-)
28. （15分）
（1）Cu + 4HNO3 (濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O （2分）
（2）a（2分）
（3）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案酌情給分）（2分）
（4）在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢。（2分）
（5）缺少尾氣吸收裝置（2分）
（6）①EDBF（2分） ② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3（3分）
36.（15分）
(1)N>O>S （2分） (2) （1分）
(3)Cu(NH3)4SO4?H2O （1分） sp3雜化（1分）
(4)H2O與H2O2之間形成氫鍵（2分）
(5)H?N=N?H （2分） 3（1分） 1（1分）
(6)CuH （2分） 2CuH+3Cl2點燃2CuCl2+2HCl（2分）
37. （15分）
Ⅰ. （3分）
Ⅱ. （1）碳碳雙鍵、羥基（2分） （2）C9H8O2（2分）
（3） （4分）
（4）n +（n-1）H2O（2分）


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