1、以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：
待測液消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積
①20.00mLNaOH溶液V1 mL
②20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水V2 mL
③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3 mL
該新制的NaOH溶液的濃度合理的是（ ）
【解析】選A。向20.00mLNaOH溶液加入10.00mL水，再用鹽酸滴定，對消耗鹽酸的體積無影響。敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液會吸收空氣中的CO2，但以酚酞試劑為指示劑，用鹽酸來滴定時 ，最終產(chǎn)物仍然是NaCl，對消耗鹽酸的體積無影響。所以合理的是A。
2、下列說法正確的是（ ）
①CH3COONa、BaSO4都是強； ②硬鋁、碳素鋼都是合金材料；③合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物；④ 0.1 mol?L-1 NaOH溶液與0.1 mol?L-1 Ba（OH）2 溶液的PH相同；⑤適量CO2 分別通入飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水中，都會出現(xiàn)渾濁。
A．①②④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
【解析】選B。大部分鹽都是強；硬鋁是含鋁、錳、硅等的合金，鋼是鐵、碳合金；光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是有機高分子化合物；0.1 mol?L-1 NaOH溶液與0.1 mol?L-1 Ba（OH）2 溶液相比，前者的c (OH-)小，PH��；CO2 通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生NaHCO3晶體，少量CO2 通入澄清石灰水中產(chǎn)生CaCO3沉淀。
3、向三份0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中分別加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固體（忽略溶液體積變化），則NH4+濃度的變化依次為( )
A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大D．減小、減小、增大　
【解析】選D 。NH4Cl水解，溶液顯酸性，Mg與H+反應，促進NH4+水解，NH4+濃度減��；NaOH與NH4Cl反應產(chǎn)生NH3，NH4+濃度減小，F(xiàn)eSO4中Fe2+抑制NH4+水解，NH4+濃度增大　。
4、某溶液中存在 ，且X為短周期元素，則一定能在溶液中大量共存的離子組是（ ）
A．Na+、H+、SO 、I B．Na+、Ba2+、SO 、Al3+
C．Na+、K+、Fe2+、H+ D．K+、SO 、Cl、CO
【解析】選D。 中X顯+5可能為N元素， 可能為N O3，A項，N O3與 H+共存時，有強氧化性，不能與I共存；B項，Ba2+與SO 反應產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能共存；C項，N O3、 H+ 與Fe2+不能共存；D項，各離子可大量共存。
5、下列說法正確的是（ ）
①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物
②NH4HSO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小
③含有陰離子的物質(zhì)中一定含有陽離子
④常溫下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1－、CO32－不能大量共存
⑤SO2具有漂白性，所以向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2溶液褪色
A．①②③④⑤B．①②③④C．①③④D．①④⑤
【解析】選B。堿性氧化物都是金屬氧化物；NH4HSO4完全電離出H+，c (H+)比NH4NO3溶液大，pH��；含有陰離子的物質(zhì)中一定含有陽離子；pH=3的溶液中含有大量H+與CO32－不能大量共存；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為SO2具有還原性。
6、已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出 的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（ ）
A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B．Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
C．Zn2+ + S2－ + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
D．FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
【解析】選C。C項，溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，所以Zn2+與S2－反應生成ZnS。
7、已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0. 2 mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中正確的是（ ）
A.兩溶液中c（Na+），c（HRO3-），c（RO32-），分別相等
B. c（Na+）?c（HRO3-）?c（H+）?c（RO32-）?c（OH -）
C. c（H+）+ c（H2RO3）= c（RO32-）+ c（OH-）
D. c（Na+）+ c（H+）= c（HRO3-）+ c（RO32-）+ c（OH-）
【解析】選C。NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO3－的電離能力大于水解能力，NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3－的水解能力大于電離能力。A項，兩溶液中c（Na+）相等，NaHSO3中c（RO32-）大；B項，NaHSO3溶液中c（Na+）?c（HRO3-）?c（H+）?c（RO32-）?c（OH -），而NaHCO3溶液中c（Na+）?c（HRO3-）?c（OH -）?c（RO32-）?c（H+）。C項，符合質(zhì)子守恒；D項，電荷守恒應為c（Na+）+ c（H+）= c（HRO3-）+ 2c（RO32-）+ c（OH-）
8、下圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（ ）
A．CO32－　　 B．HCO3－ C．Na+　　 D．NH4+
【解析】選D。離子X水解顯酸性所以只能是NH4+。
9、對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ）
B. C. 26M3+ D. HCO3—
【解析】選B。A項，NaOH能抑制水的電離；B項，Cl－對水的電離平衡不產(chǎn)生影響； C項，F(xiàn)e3+水解能促進水的電離；D項， HCO3—水解能促進水的電離。
10、下列各組比較中，前者比后者大的是（ ）
A．25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
B．25℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力
D．25℃時，pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度
【解析】選C。A項，同溫度pH相等的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度相等；B項，同溫度pH相等的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相比，后者大；C．導電能力與溶液中的離子濃度有關，同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力，前者大；D項，HCl電離出的H+能抑制水的電離， FeCl3水解能促進水的電離，同溫度pH相等的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度，后者大。
11、欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小，方法是（ ）
A．通入CO2氣體 B．加入NaOH固體
C．通入HCl氣體 D．加入飽和石灰水
【解析】選D。A項，通入CO2氣體c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都增大；B項，NaOH可與NaHCO3反應生成Na2CO3，c(H+)、 c(HCO3-)減小，c(CO32-)增大；C項，HCl可與NaHCO3反應生成Na Cl、H2O 和CO2氣體 ，c(H+)增大，c(CO32-)、c(HCO3-)都減��；D．飽和石灰水可與NaHCO3反應生成CaCO3，c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小。
12、將足量的CO2慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積（已換算成標準狀況）的變化曲線如圖所示（不考慮過量的CO2在水中的溶解和反應過程中溶液體積的變化），則下列說法中不正確的是（ ）
A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B．NaOH溶液的體積為2L
C．M點粒子濃度的大小關系滿足c(HCO3-)＞c(CO32-)
D．M、N點對應的縱坐標均大于7
【解析】選C。A項，NaOH溶液的pH為13，c(OH-)為0.1mol/L；B項，4.48L CO2物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol CO2可與NaOH恰好完全反應生成NaHCO3 ，所以NaOH溶液的體積為0.2mol÷ 0.1mol/L?2L。C項，M點對應 CO2物質(zhì)的量為0.1mol，0.1 mol CO2可與NaOH恰好完全反應生成Na2CO3，溶液中粒子濃度的大小關系c(CO32-)＞c(HCO3-)；D項，M、N點對應的溶液中的溶質(zhì)分別為 Na2CO3 、NaHCO3，兩者水解都顯堿性，pH大于7。
13、已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四種離子，下列說法不正確的是（ ）
A．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液一定顯中性
B．若溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，則溶液中一定含有NH4Cl和NH3?H2O
C．若溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl
D．若溶液中c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl
【解析】選D。A項，若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，由電荷守恒知c(OH-)=c(H+)，則該溶液一定顯中性。B項，溶液呈堿性，溶質(zhì)只能是NH4Cl和NH3?H2O；C項，溶液呈酸性，溶質(zhì)可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl；但若溶質(zhì)是大量的NH4Cl和少量的HCl，則c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，D項錯誤。
14、莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質(zhì)，下列有關該鹽溶液比較不正確的是（ ）
A．c (SO42－) ＞ c (NH4+)＞c (Fe2+)＞c (H+)＞c (OH－)
B．c (SO42－) = c (NH4+)＞c (Fe2+)＞c (H+)＞c (OH－)
C．2c (SO42－)+ c (OH－) = c (NH4+) + 2c (Fe2+)+ c (H+)
D．c(H+) = c(OH－) + c(NH3? H2O) + 2c( Fe(OH)2 )
【解析】選B。A項，NH4+、 Fe2+水解顯酸性，c (SO42－) ＞ c (NH4+)，A項正確，B項錯誤；C項符合電荷守恒；D項符合質(zhì)子守恒。
15、用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），下列有關實驗的說法正確的是（ ）
A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定
B．滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則不會影響計算結果
C．若用甲基橙作指示劑，則測定結果偏小
D．可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生
【解析】選A。A項，酚酞作指示劑，滴定終點顯弱堿性，鹽酸不會與BaCO3反應，不會影響NaOH含量的測定；B項若滴定管中滴定液一直下降到活塞處，則無法讀取數(shù)據(jù)；C項，若用甲基橙作指示劑，滴定終點顯酸性，部分鹽酸與BaCO3反應，則測定結果偏大
16、常溫下將c1 mol/L V1 mL的氨水滴加到c2 mol/L V2 mL的鹽酸中，下列結論正確的是（ ）
A．若混合溶液的pH=7，則c1V1＞c2V2
B．若V1=V2，c1=c2，則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
C．若混合溶液的pH=7，則混合液中c (NH4+)＞c(Cl-)
D．若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則一定有c1＜c2
【解析】選A。A項，若混合溶液的pH=7，則氨水稍過量，c1V1＞c2V2；B項，若V1=V2，c1=c2則氨
水與鹽酸恰好完全反應，混合液中溶質(zhì)為NH4Cl， c(Cl-)＞c(NH4+)；C項，若混合溶液的pH=7，由
電荷守恒知，c(NH4+)=c(Cl-)；D項，混合溶液的pH＜7，溶質(zhì)可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能
c1=c2或 c1＜c2。
17、下列敘述正確的是（ ）
A．pH=3的酸溶液稀釋100倍后pH=5?
B．在相同溫度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氫離子濃度是后者的100倍?
C．相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定等于正鹽的pH?
D．碳酸鈉溶液在室溫時的pH一定大于60℃時的pH
【解析】選B。A項，pH=3的酸溶液稀釋100倍后，若為強酸，則pH=5，若為弱酸pH＜5。B項，pH=3的溶液，c (H+)=10－3mol/L，pH=5的溶液c (H+)=10－5，前者氫離子濃度是后者的100倍。C項酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH。D項，溫度升高能促進水解，同濃度的碳酸鈉溶液的pH，60℃時大于室溫時。
18、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm－、E（m-1）-具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）HmD的電子式：___________________。
（2）Cm－、E（m－1）-的還原性強弱為___________＞___________，能證明其還原性強弱的離子方程式為_________________________________________________________。
（3）寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_________________________________________________________。
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。
（5）在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉化關系的是___________________。
【解析】根據(jù)題意，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應，所以B為Al元素，又因為A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，所以A為Na元素；根據(jù)B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，所以E為Cl元素；根據(jù)Cm－、E（m-1）-具有相同的電子層結構，所以C為S元素；根據(jù)熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，所以D為O元素。
【答案】（1）H: O :H
（2）S2－＞Cl－ Cl2+S2－=2Cl－+S↓
（3）Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ +2H2O
（4）c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(S2－)


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