第一節(jié) 化學實驗基本方法
☆知識與技能：
1）知道一些基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法，能識別一些化學品安全標識。
1．貼有下列危險品標志的藥品起火時，不能用水滅火的是
A．6劇毒品 B．4遇濕易燃物品 C．8腐蝕品 D．6有害品（遠離食品）
2）理解過濾和蒸發(fā)的原理，能夠使用過濾和蒸發(fā)的方法分離對應的混合物。
2．下列關于粗鹽提純說法正確的是
A．溶解粗鹽時，應盡量使溶液稀些，以保證食鹽完全溶解
B．濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C．當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D．將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌
3）結合具體實驗現(xiàn)象，能說出蒸餾、萃取和分液的基本原理，能夠通過模仿完成教材中的萃取和分液實驗。
3．如果花生油中混有水份，最好采用下列何種方法分離
A．過濾 　　 B．蒸餾 　　 C．分液 　　 D．萃取
4．欲萃取碘水中的I2 ，不能作為萃取劑的是
A．苯 B．酒精 C．CCl4 D．汽油
5.根據(jù)混合物的特點，分離方法一般有過濾、蒸發(fā)、蒸餾……，欲把碘從碘水中分離出，可在溶液中加入四氯化碳充分振蕩后靜置，可觀察到現(xiàn)象
，
接著可用 方法將兩層液體分開，操作時用到的化學儀器叫 。
6．下列實驗操作中錯誤的是
A．蒸發(fā)時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
4）能夠識別過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取和分液過程中使用的儀器。
7．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體
A．①和② 　　 B．①和③ 　　 C．③和④ 　 D．①和④
8．下列儀器加熱時不需墊石棉網(wǎng)的是
A．燒杯 B．蒸餾燒瓶 C．錐形瓶 D．蒸發(fā)皿
5）能夠說出檢驗SO42-的反應原理和實驗現(xiàn)象，并能獨立進行有關的操作。
9．用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是
A．形成較多的白色沉淀
B．形成的沉淀純度更高
C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾
第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用
☆知識與技能：
1）知道“物質的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾（mol）是物質的量的基本單位。1mol微觀粒子集體的規(guī)模大約是6.02×1023個，其質量在數(shù)值上等于相對原子（或分子）質量。
2）知道影響物質體積的三個因素是粒子數(shù)目、大小和距離。通過繪制微觀模型圖，理解三個因素對固體、液體和氣體體積的意義，能夠說出氣體的體積與粒子的數(shù)目、溫度、壓強的關系。
10．已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是
A．16g 　　 B．32g 　 C．64g /mol 　 D．32g /mol
11．下列說法正確的是
A．物質的量是科學上用表示物質所含微粒多少的物理量
B．標準狀況下，22.4LCCl4是1mol
C．1mol硫酸鈉中含有6.02×1023個硫酸鈉分子
D．同溫同壓下任何氣體的分子間距離幾乎相等
3）能夠說出氣體摩爾體積的概念，知道特定條下，其數(shù)值約為22.4L，條改變，數(shù)值將發(fā)生改變。
12．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的gCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA
4）知道表示溶液濃度的方法有多種，能夠說出物質的量濃度的表示方法。
13．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是
① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 將28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL
A．①② 　 B．②③ 　 　C．只有② D．只有③
5）能夠進行物質的質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒子數(shù)、物質的量濃度之間的換算，領會上述各量之間換算的關鍵是經(jīng)過“物質的量”這一“橋梁”實現(xiàn)的。
14．下列物質中所含分子物質的量最多的是
A．4℃時2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（標準狀況下）
C．6.02×1022個氯化氫分子D．4.9g 磷酸
15．同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是
A．O3 　 　 B．CH4 　 　 C．CO 　　　　 D．N2
16．下列敘述正確的是
A．1 mol H2O的質量為18g/mol B．CH4的摩爾質量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L
17．0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L Cl溶液中的Cl-的數(shù)目之比
A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D．1 : 3
18．兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的
A．原子總數(shù) B．質子總數(shù) C．分子總數(shù) D．質量
6）知道定量配制溶液的基本原理和方法，能夠在教師的指導下，根據(jù)精確度要求，選擇所需儀器，獨立完成配制一定物質的量濃度的溶液（只要求會配制沒有明顯熱效用的溶液）。
19．甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 　 　　
。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ ________。
③定容的正確操作是 　
。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）乙學生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。
你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處
。
7）知道溶液稀釋過程中溶質的物質的量保持不變。
20．實驗室需配制一種強酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL
C．取100 mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mL
D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL
第二《化學物質及其變化》
第一節(jié) 物質的分類
☆知識與技能：
1）初步認識分類的方法。了解樹狀分類法和交叉分類法是常見的分類方法。
2）能根據(jù)物質的組成和性質對物質進行分類。
21．下列分類標準不正確的是
A．化學反應分為：離子反應、非離子反應（標準：是否在水溶液中進行）
B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：分散質粒子的大小）
C．化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應（標準：元素化合價是否發(fā)生變化）
D．化合物分為：電解質、非電解質（標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電）
22．下列物質既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是
A. Cl B. 2SO4 C. Na2CO3 D. OH
3）知道根據(jù)分散質粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液。
23．濁液、膠體和溶液的本質區(qū)別是
A. 分散質粒子的大小 B. 能不能透過半透膜
C. 能否透過濾紙 D. 有沒有丁達爾效應
24．將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是
A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液
25．下列關于膠體的說法中正確的是
A. 膠體外觀不均勻
B. 膠體不能透過濾紙
C. 豆?jié){是屬于膠體
D. 膠體的本質特征是膠體粒子的大小是大于100nm
4）知道膠體是一種常見的分散系，具有丁達爾效應。利用丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液。
26．鑒別膠體和溶液最簡單的方法是
A. 萃取 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 丁達爾效應
27．下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是
A. 用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
B. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、gCl2等雜質
第二節(jié) 離子反應
☆知識與技能：
1）理解電解質概念，知道電解質的概念是離子反應的基礎。
28．下列物質中屬于電解質的是
A. CuSO4 B. Al C. 石墨 D. 蔗糖
2）知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，從電離的角度概括出酸堿鹽的本質。
29． NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋和SO42-。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是
A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽
C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸
3）知道電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，其表達方式是離子方程式。
30．下列化學方程式中，不能用OH- + H+ === H2O 表示的是
A. 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
B. Ba(OH)2 + 2HCl === BaCl2 + 2H2O
C. Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O
D. OH + HCl === Cl + H2O
31．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有
A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．+、 H+、SO42-、OH- D．Ag+、Al3+、NO3-、H+
32．加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目會減少
A．CO32－ B．Cu2+
C．SO42－ D．Ba2+
33．下列離子方程式中正確的是
A．澄清石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
B．氫氧化鋇與硫酸反應 OH- + H+ === H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應 g2+ + 2OH- === g(OH)2↓
34．下列各組物質相互混合后，能發(fā)生離子反應的是
A. C和CuO混合高溫加熱 B. 2SO4溶液和 gCl2溶液
C. Na2SO4 溶液和鹽酸 D. NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液
4）會寫常見強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式。
35．下列電離方程式書寫正確的是
A. NaOH === Na+ + O2- + H+ B. FeCl3 === Fe3+ + Cl3-
C. Ca(NO3)2 === Ca2+ + 2(NO3) 2- D. H2SO4 === 2H+ + SO42-
5）會書寫離子方程式。
36．下列離子反應方程式，書寫正確的是
A. 碳酸鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
B. 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C. 碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H++OH-＝H2O
37．用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），寫出所用試劑及離子方程式。
（1）Na2SO4溶液（CuSO4）
除雜試劑： ，
離子方程式： 。
（2）FeCl2溶液（CuCl2）
除雜試劑： ，
離子方程式： 。
38．鑒別下列各組物質，按要求回答問題。
（1）稀硫酸、稀鹽酸
①可選用鑒別的試劑有（填編號） 。
A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液
②鑒別反應的離子方程式：
。
第三節(jié) 氧化還原反應
☆知識與技能：
1）根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移
39．有關氧化還原反應的敘述正確的是
A、氧化還原反應的實質是有氧元素的得失
B、氧化還原反應的實質是元素化合價的升降
C、氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）
D、物質所含元素化合價升高的反應是還原反應
2）熟記常見物質的化合價，并能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應，判斷氧化劑、還原劑，氧化性、還原性，被氧化、被還原。
40．需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應
A．PCl3→PCl5 B．nO4--→n2+ C．SO3→HSO4- D．CO2→H2CO3
41．某元素從化合物中被置換成單質時，該元素的變化是
A. 一定被氧化 B. 一定被還原
C. 可能被氧化，也可能被還原 D. 既不被氧化，也不被還原
42． 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。下列有關說法錯誤的是
A．Cu是還原劑，被腐蝕 B．Fe3+是氧化劑
C．該反應是置換反應 D．該反應屬于離子反應
43．從氧化還原反應的角度看
（1）在制備下列三種氣體時，鹽酸起什么作用：（填序號）
制備H2 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 鹽酸起 作用
制備Cl2 nO2 + 4HCl == nCl2 + 2H2O + Cl2↑ 鹽酸起 作用
制備CO2 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 鹽酸起 作用
A．氧化劑 B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑也不是還原劑
3）復習四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法。各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。
44．糕點等食品包裝入一個類似干燥劑的小袋??脫氧劑。其作用是吸收氧氣，使食物因缺氧而不變質、發(fā)霉等，從而長期保存食品。鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe2O3∙3H2O。有關反應如下：
① 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
③ 2Fe(OH)3==Fe2O3∙3H2O
（1）以上反應中，從是否氧化還原反應的角度看，包括 和 兩種類型；
從四種基本反應類型的角度看包括 和 兩種類型。
（2）反應中作氧化劑的物質有 ，反應中Fe(OH)2是 劑。
4）舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。
45．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是
A. 金屬冶煉 B. 石灰水粉刷墻壁 C. 食物腐敗 D.燃放鞭炮
46．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是
A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B．鐵制菜刀生銹
C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜
第三《金屬及其化合物》
第一節(jié) 金屬的化學性質
☆知識與技能：
1）了解Na、g、Al、Fe、Cu等常見金屬的物理性質和化學性質。
①了解鈉的物理性質（如：密度小于水，熔點低、硬度小等）；了解鈉的保存；鈉與氧氣、鈉與氯氣、鈉與水的反應。
②了解鎂是一種常見的金屬，具有金屬的一般特征（如導電性、導熱性和延展性等），利用鎂的化學性質歸納金屬的共性。
③能描述鋁的的物理性質，了解鋁與氧氣、酸、鹽溶液反應及其鋁與強堿溶液等化學性質；知道鋁的常見用途。
④了解鐵的物理性質，認識鐵的化學性質。了解鐵與水反應。
47．下列有關鈉的物理性質的敘述中正確的是（　�。�
　�、巽y白色金屬�、谫|軟，可以用小刀切割　③熔點低于100℃ ④密度比水小�、轃岷碗姷牧紝�體
　　A．①②④　　　B．①②③④　 　C．①③④ 　　　D．①②③④⑤
48．下列關于金屬的敘述中正確的是 （ ）
A．所有的金屬都是固態(tài)的
B．金屬具有導電性、導熱性和延展性
C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應
D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
49．下列物質中，可用于治療胃酸過多的是
A．碳酸鈉 B．氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．碳酸鋇
50．下列金屬在一定條下能夠與水反應，且生成金屬氧化物的是
A. B. g C. Fe D. Cu
51．下列有關鈉的敘述正確的是
①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 ②金屬鈉可以保存在煤油中
③鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅 ④金屬鈉有強還原性
⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價
A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤
2）物質的量在化學方程式計算中的應用，理解化學計量數(shù)比就是物質的量的比，能根據(jù)關于物質的量的比例式進行計算。（略）
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
☆知識與技能：
1）了解幾種金屬氧化物的物理性質和化學性質。
①了解氧化鈉、過氧化鈉，認識過氧化鈉中氧元素的化合價。理解過氧化鈉與水、二氧化碳等的反應，知道過氧化鈉的用途。
②了解氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁與酸、強堿反應的性質，掌握知道氧化鋁的一些用途。
③了解鐵的氧化物FeO、Fe2O3是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性。
52．現(xiàn)在gCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是
A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH溶液D．NaCl
53．下列關于鈉及其化合物敘述，正確的是
A. 發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
B. 氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的
C. 碳酸鈉的水溶液呈中性
D. 硫酸鈉灼燒時火焰呈紫色
54．下列關于鈉的氧化物的敘述正確的是
A．Na2O2是白色固體，和¬冷水作用得到Ｏ2和NaOH
B．Na2O2具有強氧化性
C．Na2O有漂白作用
D．都能與酸反應，生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物
55．下列物質中既能與稀H2SO4反應, 又能與NaOH溶液反應的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部
56．對氧化鋁的分類中正確的是 （ ）
A．酸性氧化物 B．堿性氧化物
C．兩性氧化物 D．不成鹽氧化物（像CO一樣）
2）了解幾種金屬氫氧化物的物理性質和化學性質。知道金屬氫氧化物能與堿反應。
①掌握氫氧化鋁是兩性氫氧化物。了解氫氧化鋁與酸、強堿反應，知道氫氧化鋁受熱分解（難溶性氫氧化物受熱分解）等性質。
②了解鐵有兩種氫氧化物，它們分別由相對應的可溶性鹽與堿溶液反應制得。氫氧化亞鐵在一定條下轉化為氫氧化鐵。
57．實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離子全部沉淀出，適宜用的試劑是（　�。�
　　A．NaOH溶液　　　　　　　　　B．Ba（OH）2溶液
　　C．鹽酸　　　　　　　　　　　　D．氨水
3）了解常見幾種鹽的性質。
①知道Na2CO3與NaHCO3的物理性質。
②能根據(jù)鹽的通性，認識Na2CO3和NaHCO3的化學性質。掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應，碳酸氫鈉受熱分解等化學性質。掌握鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法。
③知道用可溶鹽與氨水制備氫氧化鋁。
④通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質。理解Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性，以及Fe3+和Fe2+的相互轉化。了解Fe3+的檢驗、鑒別方法。
58．下列各組物質與其用途的關系不正確的是
A．過氧化鈉：供氧劑 B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑
C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D．明礬：凈水劑
59．下列各試劑中，不能用鑒別Fe2+溶液和Fe3+溶液的是
A．NaOH 溶液 B．鹽酸
C．NH4SCN 溶液 D．SCN 溶液
60．下列有關Na2CO3與 NaHCO3 的說法中正確的是
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 < NaHCO3
B．堿性：Na2CO3 < NaHCO3
C．水中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3
D．Na2CO3與 NaHCO3可相互轉化
61．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是 （ ）
A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，二者在一定
的條下可以相互轉化
B .二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，但產(chǎn)氣量和反應快慢不同
D . 碳酸鈉與石灰水反應能產(chǎn)生白色沉淀，碳酸氫鈉則不能。
62．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是
A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸
B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
C．鐵絲置于氯化銅溶液中一段時間
D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉
63．在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，濾出的不溶物中除銅粉外，還有少量鐵粉則濾液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B．肯定有Fe3+，一定沒有Cu2+
C．肯定有Cu2+，一定沒有Fe3+ D．肯定有Fe2+，一定沒有Fe3+和Cu2+
64．下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的敘述，正確的是
A．受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C．質量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
D．物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出的CO2的物質的量之比為2?1
65．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行如下實驗操作時最佳順序為 ①加入足量氯水 ②加入足量nO4溶液 ③加入少量SCN溶液
A．③① B．③② C．①③ D．①②③
66．物質有以下轉化關系：

根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學式表示)
（1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。
（2）寫出反應①的化學方程式 。
（3）寫出反應②的離子方程式 。
67．Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學方程式為：
。
為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 。
（2）除去蒸餾水中溶解的O2 常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面
下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
。

4）了解金屬及其化合物都有焰色反應，能夠說出Na、的焰色反應現(xiàn)象。
68．下列關于“焰色反應”的理解正確的是 （ ）
A．只有金屬單質才有焰色反應　
B．只有金屬化合物才有焰色反應
C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應
D．只有金屬離子才有焰色反應
第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料
☆知識與技能：
1）了解金屬材料包括純金屬和它們的合金。了解合金的種類和性能與成分有關。
①能說出青銅的主要成分，鋼的主要成分。
②能列舉出銅合金、鋼等合金材料的重要應用。
69．下列說法中不正確的是
A．人類歷史上使用最早的合金是青銅
B．司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器
C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金
D．目前世界上用途最廣的合金是鋼
70．鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是
A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小 D．強度高

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