【使用說明】：１、前完成基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)部分，牢記基礎(chǔ)知識(shí)，掌握基本題型，標(biāo)注疑惑知識(shí)點(diǎn)。
２、堂認(rèn)真、限時(shí)、積極、規(guī)范完成合作探究和知識(shí)鞏固，解決疑惑難點(diǎn)。
３、后完成知識(shí)反饋、填寫查漏補(bǔ)缺并在規(guī)定時(shí)間內(nèi)上交代表。
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1 掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)，理解羧基的結(jié)構(gòu)特征
2 掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)，理解酯化反應(yīng)的概念，特點(diǎn)。
二、基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)：（用時(shí)30分）
Ⅰ乙酸
1組成和結(jié)構(gòu)：分子式 ，結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 ，官能團(tuán)
名稱 。
2物理性質(zhì)：有 氣味的 色的液體。沸點(diǎn)117.9℃，熔點(diǎn)16.6℃。俗稱 。乙酸易溶于 和 。當(dāng)溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，純乙酸凝結(jié)成晶體，又稱
。
3化學(xué)性質(zhì)：
（1）酸性
乙酸能部分電離產(chǎn)生H+ : CH3COOH CH3COO—

（2）氧化反應(yīng)
① 燃燒
現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
②催化氧化
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
注意： 醇催化氧化過程
H H H
? ? 催化劑 ?
2H—C—C—H + O2 2CH3C=0 + 2H2O
? ? △
H O—H H
?
a 當(dāng)羥基所在碳上有兩個(gè)或三個(gè)氫原子R—CH2OH(R代表烴基)時(shí)，醇可被氧化為醛（R—C=O）
R?
?
b 當(dāng)羥基所在碳上有一個(gè)氫原子 時(shí)，醇可被氧化為酮（R—C=O）
c 當(dāng)羥基所在碳上有無氫原子 時(shí)，醇不能被催化氧化如
CH3
?
CH3— C—CH3
?
OH
③與酸性高錳酸鉀溶液或重鉻酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化，生成乙酸。
Ⅱ 有關(guān)概念
1 官能團(tuán)
決定有機(jī)化合物的 的原子或原子團(tuán)，如羥基 。
2 烴的衍生物
烴分子中 被其他原子或原子團(tuán)取代而生成的一系列化合物。
3醇
烴分子中的氫原子被 取代而生成的有機(jī)物。最簡單的醇為
4 根與基的區(qū)別
⑴ 羥基 —OH 呈電中性，伸出的短線代表一個(gè)未成鍵電子，不能單獨(dú)穩(wěn)定存在，只能與別的基結(jié)合。（羥基與鏈烴基結(jié)合得到醇）
⑵ OH- 帶一個(gè)單位負(fù)電荷，它沒有未成對(duì)電子，穩(wěn)定存在于溶液或一些離子化合物中。

三 疑難解析和典型題例評(píng)析：（用時(shí)：10分）
(一)、疑難解析：）
1．乙醇的結(jié)構(gòu)特征，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
2乙醇的催化氧化
(二)、典型題例評(píng)析：

四、合作探究和能力展示：（用時(shí)10分）
、1、用檢驗(yàn)酒精中是否會(huì)有水的試劑是（ ）
A、CuSO4•5H2O B、無水硫酸銅 C、濃硫酸 D、金屬鈉
2、下列物質(zhì)中加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氣體的是（ ）
A、水 B、苯 C、無水乙醇 D、氫氧化鈉的溶液
3、相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與過量的金屬鈉作用放出的氫氣最多的是（ ）
A、H2O B、C2H5OH C、CH3OH D、HOCH2CH2OH
4、把質(zhì)量為mg的銅絲灼熱變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍然是mg的是（ ）
A、稀硫酸 B、乙醇 C、稀鹽酸 D、氫氣

五、知識(shí)鞏固：(用時(shí)15分)
1、
２、
３、
４
5、
６

六、堂小結(jié)：（用時(shí)5分）

七、知識(shí)反饋：（用時(shí)20分）

八、查漏補(bǔ)缺：

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