2014年高中高一寒假作業(yè)：化學高一寒假作業(yè)

【摘要】2014年高中高一寒假作業(yè)：化學高一寒假作業(yè)是化學網為您整理的高中最新動態(tài)，請您詳細閱讀!

可能用到的相對原子質量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23

Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ag：108

一、單選題：(每小題3分，共48分)

1. I是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中 I的含量變化來監(jiān)測核電站是否

發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關 I的敘述中錯誤的是

A. I的化學性質與 I相同 B. I的原子序數為53

C. I的原子核外電子數為78 D. I的原子核內中子數多于質子數

如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色

C.丙中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

D.丁在濃硫酸作用下可與乙醇發(fā)生酯化反應

3.下列化學用語表達正確的是

A.一氯乙烷的結構式CH3Cl B.丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3

C.四氯化碳的電子式 D.苯的分子式

4.標準狀況下，0.56 L CH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g，則乙烯占混合氣體體積的百分比為

A.20% B.40% C.60% D.80%

5. 下列分子只表示一種物質的是

A.C3H7Cl B.C3H8 C.C5H12 D.C4H10

6. 莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖所示，下列關于莽草酸的說法不正確的是

A.分子式為C7H10O5

B.分子中含有3種官能團

C.可發(fā)生加成反應和酯化反應

D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+而使溶液顯酸性

7. 只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是

A.NaOH溶液 B.新制Cu(OH)2 懸濁液 C.石蕊試液 D.Na2CO3溶液

8.在①丙烯(CH2===CHCH3) ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯：

四種有機物中，分子內所有原子均在同一平面的是

A.① ② B.② ③ C.③ ④ D.② ④

9. 下列物質中，化學鍵種類完全相同的是

A.H2O和Na2O B.NaOH和NaCl C.H2O2和Na2O2 D.CCl4 和HCl

10. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是

A.原子序數：X

C.離子半徑：XY D.原子最外層電子數：X

11.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：

HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是

A.原子半徑：XZ B.單質的非金屬性：XZ

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X

12. 許多國家十分重視海水資源的綜合利用.不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A.氯、溴、碘 B. 鈉、鎂、鋁 C. 食鹽、淡水 D. 燒堿、氫氣

13. 下列事實不能作為實驗判斷依據的是

A.鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱

B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱

C.硫酸與碳酸的酸性比較，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱

D.1moLBr2和1moLI2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱

14. 應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是

①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低 ②砹(At)是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl ③硒(Se)的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱

A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥

15. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴

入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

A.SO2 B.Fe2+ C.Fe3+ D.NO3-

16. 某金屬單質與一定濃度的硝酸反應，假設只生成單一還原產物。當參加反應的單質與被

還原硝酸的物質的量之比為2∶1時，還原產物是

A.NO2 B.NO C.N2O D.N2

二、填空題(共5題，52分)

17.(6分)下列共有十二種化學符號：

①O2 ②614C ③238U ④1123Na ⑤O3 ⑥714N ⑦1224Mg ⑧235U

⑨ ⑩ (11) (12)

其中：(1)表示核素的符號共有種;

(2)互為同位素的是 (填序號，以下相同);

(3)質量數相等，但不能互稱同位素的是 ;

(4)中子數相等，但質子數不相等的是;

(5)互為同素異形體的是 ;

(6)互為同分異構體的是 .

18.(12分)A是一種重要的化工原料，在標準狀況下的密度為1.25 g/L;C是一種酸性物質，

D是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系(石蠟油

含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應條件、產物被省略)。

(1)工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成分的方法是 ;

(2)寫出下列變化的化學方程式并指出反應類型：

①AB：____________________________，反應類型是 ;

②B+CD：_________________________，反應類型是 ;

③BE：____________________________，反應類型是 ;

(3)丁烷和戊烷等烷烴是石蠟油獲得A的過程中的中間產物。戊烷的一種同分異構體，它的一氯取代物只有一種，則這種同分異構體的結構簡式為 。

19.(1 2分)元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。請回答下列問題：

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ⑤ ⑥ ⑦

3 ① ③ ④ ⑧ ⑨

4 ②

(1) 在這些元素中，最不活潑的是 ，非金屬性最強的是______,金屬性最強的是______;(填元素符號或化學式，下同。)

(2) 在這些元素中形成的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 ，酸性最強

的是_________;

(3) ①、②、③、④、⑤這五種元素的原子半徑由大到小的順序為 ;

(4) ⑥的氫化物的電子式為 ，①在空氣中燃燒后生成產物的電子式 ;

(5) 用電子式表示③和⑧形成化合物的過程： 。

20. (12分)下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體， F、

G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體。A中陰、陽離子個數比是1∶1， E是一種黑

色氧化物，H是紫紅色金屬單質。(部分生成物和反應條件省略)請按要求填空：

(1)A物質的化學式是 ;

(2)反應③的化學方程式是 ;

反應④的離子方程式是 ;

(3)反應①中產生標準狀況下1.12L氣體F，則轉移的電子數目是 ;

(4)檢驗溶液A中陽離子的方法是 ;

(5)反應②中氧化劑是。

21.(10分)某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗旋塞后，漏斗內液

體一段時間后不再流下，你認為原因可能是_________________________;

實驗室用裝置E制備Cl2，請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現出的化學性質：

_________________________;

①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：

B：__________________，D：_________________;

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為

B：____________，D：___________;

另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，

他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現象的原因(用離子方程式表示)_______________。

2014年高中高一寒假作業(yè)：化學高一寒假作業(yè)就為大家整理到這里了，希望能幫助到大家!

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoyi/575542.html

相關閱讀：高一化學下冊化學反應的速率和限度知識點梳理