可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu-64 K-39 N-14 O-16 H- 1

一、（只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）

1．減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 （ ）
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪建高 ③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
2．日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素131I，它能引發(fā)甲狀腺癌；
但127I卻是人體必需的。127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I。碘鹽含127I為
30 g•kg－1，成人一次攝入碘鹽約3 kg才有預防效果。
下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．131I與127I互為同位素
B．相同物質(zhì)的量的131 I與127I的質(zhì)量相同
C．131I與127I 是兩種不同核素
D．日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
3．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（ ）
A．最外層電子數(shù)呈周期性變化
B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大
C．核電荷數(shù)逐漸增大
D．核外電子排布呈周期性變化

4．某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，由此可以判斷
A．R可能是第二周期元素 （ ） B．R一定是ⅥA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物比同 周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R的氣態(tài)氫化物化學式為H2R
5．下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是（ ）
142628X18
A B C D
6．下列結(jié)論正確的是（ ）
①粒子半徑：S2－＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；
③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4 　 ⑥堿 性強弱：KOH＞NaOH＞g(OH)2
A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④
7、將25.6g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.3ol，產(chǎn)生的氣體標況下的體積為（ ）
A．11.2L B.22.4L C.33.6L D.無法確定
8. 下列敘述中正確的是（ ）
A．除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)
B．元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行
C．除短周期外，其他周期均有18種元素
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族

9.下列關(guān)于制取硝酸銅的三種方案(反應原理)的敘述中，正確的是（ ）
　 ①2Cu＋O2 2CuO，　　 CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；
　 ②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
　 ③Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。
A．三方案中所涉及的反應都屬于
　 B．三方案中硝酸的利用率②>①>③
　 C．制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多
　 D．三種方案中①方案最優(yōu)
10．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）
①澄清石灰水 �、贖2S溶液　 ③KnO4酸性溶液 ④氯水�、萜芳t溶液
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
11．下列有關(guān)硫酸與硝酸的敘述正確的是（ ）
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．可以用鐵罐貯運冷的濃硫酸和濃硝酸
12．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入或通入下列某物質(zhì)后，銅粉 的質(zhì)量保持不變，則該物質(zhì)是（ ）
A．Fe2 (SO4)3　　 　B． O2 C．Cu (NO3)2　 　 D．FeCl2
13．關(guān)于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是（ ）
A.燃燒硫生成SO3
B.SO3與水反應生成H2SO4
C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑
D.主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔
14．已知一定條件下硫酸銨分解反應為4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，
將反應后的混合氣體通入氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是（ ）

A．得到的沉淀是BaSO4
B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3
C．一定無BaSO3生成
D．無沉淀生成
15．下列敘述正確的是（ ）
①NH3的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的重要反應
②濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
③因為濃硫酸具有脫水性, 所以它可作為某些氣體的干燥劑
④銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
A．①④ B．①②④ C．②④ D．都正確
16．下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是（ ）
A．NO2 B．FeCl3
C．Na2O2 D．SO2
17．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32－
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42－
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
D．加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,一定有NH4+
18．關(guān)于SO2的敘述，正確的是（ ）
A．可使石蕊試液褪色
B．與水作用生成H2SO4
C．不能與過氧化氫(H2O2)溶 液反應
D．能使品紅褪色，加熱 后又出現(xiàn)紅色
19．已知HNO3（濃）和S加熱生成NO2，該反應的含硫產(chǎn)物肯定不可能是（ ）
A．H2S B．SO2
C．SO3 D．H2SO4

20．下列顏色變化不是因發(fā)生化學變化而產(chǎn)生的是（ ）
A. 無色的NO在空氣中變紅棕色
B．向紅墨水中投入活性炭，紅色消失
C. 二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原來顏色
D. 足量銅與一定體積的濃硝酸反應生成的氣體顏色由深變淺
21．下列離子方程式正確的是（ ）
A．Fe(NO3)2溶液中滴入一定量鹽酸：3Fe2++4H++NO3－＝2H2O+NO↑+3Fe3+
B．向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH－ NH3•H2O
C．Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀：B a2＋+ SO42－＝BaSO4↓
D．往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH－＝SO32－ +H2O
22．如右圖裝置可用于（ ）
A．用Cu與濃硫酸反應制SO2
B．Cu與稀硝酸反應制NO
C．加熱氯化銨與消石灰制備NH3
D．用Cu與濃硝酸反應制NO2
23．下列氣體溶解于水時，發(fā)生了的是（ ）
A．SO3溶于水 B．NH3溶于水 C．CO2溶于水D．NO2溶于水
24．某條件下，鋅與某濃度的硝酸反應時，當有0.8 ol硝酸參加反應時，
電子轉(zhuǎn)移為0.4 ol，則此時硝酸被還原的唯一產(chǎn)物可能是（ ）
A. NO2B. N2 C. N2OD. NO
25．向50L 18ol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，
轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ）
A．大于1.80 ol B．等于0.90 ol
C．在0.90 ol和1.80 ol之間 D．小于0.90 ol
二、題（共50分）
26．（11分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請用化學用語回答下列問題：
（1）C為 。
（2）B位于周期表中第 周期 族。
（3）A的最高價氧化物對應水化物為 ，B的氫化物為_________
(4）B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭在加熱條件下反應的化學
方程式為 ________________________________________
27.．（6分）CO、NO與SO2等物質(zhì)是大氣污染物。
（1）硝酸應保存在棕色瓶中, 原因是： (用化學方程式表示)
（2）CO、NO是汽車尾氣的主要成分之一。 冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：

28.（6分）利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，并：
　　　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 === 　K2SO4 + 　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
①氧化產(chǎn)物為
②當電子轉(zhuǎn)移了0.3ol時，有 g氧化劑參加反應

29．（13分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①⑧②
3③④⑤ ⑥⑦

（1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為____________________。
②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序為____________________。
（2）①②⑥⑦四種元素所對應的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________，
上述8種元素中最高價氧化物的水化物中堿性最強的是________。
（3）③、⑤兩元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為：
__________________________
（4）可以驗證④⑤ 兩元素金屬性強弱的實驗是 （填編號）。
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、 大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量。
30.實驗題（14分）
Ⅰ.(4分)某同學采用如右圖所示裝置進行銅與硝酸的反應的實驗。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。
①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式

②待試管b中的反應充分完成后，冷卻至室溫，再向b中的液體加入足量的氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量為 g。
Ⅱ.(10分）某中學化學研究性學習小組利用加熱氯化銨和熟石灰混合物并按以下裝置制取、探究氨氣的性質(zhì)。

(1)實驗室收集氨氣的方法是
(2)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是 （填“C”或“D”）
(3)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，
可觀察到的現(xiàn)象是
(4)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理
裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）。
(5）生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，
可以快速制取氨氣 。你認為生石灰可用下列 物質(zhì)代替（填序號）。
A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物） B.NaOH 固體
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)

2012---2013學年度第二學期八縣（市）一中期中聯(lián)考
高一化學（參考答案及評分標準）
一、（只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）
題號12345678910111213
答案BB DCDCABDCDDA
題號14151617 18 1920212223 2425
答案BAADDABABDAD

27. (6分)（1）4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O (3分)

（2）2CO＋2NO === 2CO2＋N2 （3分）

28.(6分).6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑+ 4H2O（2分）
K2SO4 前的“1 ”沒填扣1分
①Fe2(SO4)3 （2分） ②10.1（2分）

29(13分) 方程式3分，其余每空2分
（1）g Al O ； O2- g2+ Al3+
（
30.（共14分）每空2分
Ⅰ. ( 4分） ① 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ② 4.9
Ⅱ.(10分）
(1) 向下 排空氣法 (2）D （3）有白煙生成 (4)F
(5)AB （有多選、有錯選不得分，漏選扣1分）

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoyi/81457.html

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