分離與提純的原則和要求：

(1)選擇分離與提純方法應遵循的原則
①不增：指不能引入新的雜質(zhì)。
②不減：指應盡可能減少被分離與提純的物質(zhì)的損失。
③易分離：指如果使用試劑除去雜質(zhì)時，要求反應后的產(chǎn)物跟被提純的物質(zhì)容易分離。
④易復原：指分離物或被提純的物質(zhì)都要容易復原。
(2)分離與提純操作過程應遵循“三必須”
①除雜質(zhì)試劑必須過量；
②過量試劑必須除盡(因過量試劑會帶人新的雜質(zhì))；
③除雜途徑必須選最佳。

常見的分離與提純的方法：

(1)物質(zhì)分離與提純常用的物理方法

方法	適用范圍或原理	裝置	舉例	注意事項
過濾	分離固體和液體混合物		粗鹽提純時把粗鹽溶于水，經(jīng)過濾把不溶于水的雜質(zhì)除去	①要“一貼二低三靠” 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗口，漏斗里液面低于濾紙邊緣；燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃捧下端緊靠三層濾紙．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。 ②必要時洗滌沉淀物(在過濾器中加少量水)，不可攪拌
結晶 重結晶	分離各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的混合物		KNO3溶解度隨溫度變化大， NaCl溶解度隨溫度變化小，可用該法從二者的混合液中提純KNO3	①一般先配較高溫度下的濃溶液，然后降溫結晶 ②結晶后過濾，分離出晶體
蒸發(fā)	溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)		從食鹽水溶液中提取食鹽晶體	①溶質(zhì)應不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化 ②蒸發(fā)過程應不斷攪拌 ③近干時停止加熱，余熱蒸干
蒸餾	分離沸點不同的液體混合物		制無水乙醇(加生石灰)、硝酸的濃縮[加濃硫酸或 Mg(NO3)2]	①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處 ②加沸石(碎瓷片) ③注意冷凝管水流方向應下進上出 ④不可蒸干
分餾	分離多種液態(tài)混合物	同蒸餾	石油分餾	同蒸餾
萃取	分離兩種互溶的液體		CCl4把溴水中的Br2萃取出來	①萃取后再進行分液操作 ②對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶，不反應；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應 ③萃取后得到的仍是溶液，一般要通過分餾等方法進一步分離
分液	分離兩種不相混溶的液體(密度不同)		水、苯的分離	下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
液化	利用氣體混合物中某組分易液化的特點來分離		除去SO2中的SO3	可把錐形瓶換成硬質(zhì)大試管
鹽析	利用某些物質(zhì)在加某些無機鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)	??	從皂化液中分離肥皂、甘油，蛋白質(zhì)的鹽析	鹽析是物理變化。鹽析之后一般要采取過濾的操作
洗氣	雜質(zhì)氣體易溶于某液體		除去CO2中的HCl氣體，可使混合氣體通過盛有飽和NaHCO3 溶液的洗氣瓶	①從洗氣瓶的長導管一端進氣 ②混合物中氣體溶解度差別較大
升華	利用某些物質(zhì)有升華的特性		粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混合，利用碘易升華的特點將碘與雜質(zhì)分開	升華物質(zhì)的集取方法不作要求
滲析	膠體提純、精制		除去Fe(OH)3膠體中的HCl	要不斷更換燒杯中的水或改用流動水，以提高滲析效果

(2)物質(zhì)分離與提純常用的化學方法：
①加熱法
混合物中混有某些熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出來。例如：食鹽中混有氯化銨、純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。
②沉淀法
在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)，若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐步沉淀時，應注意后加入試劑能將先加入的過量試劑除去，最后加入的試劑不引入新雜質(zhì)。例如：加入適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
③轉化法
利用化學反應將某種物質(zhì)進行多次轉化而分離。例如：分離Fe3+和Al3+時，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后，分別再加鹽酸重新生成Fe3+和Al3+。注意轉化過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失．而且轉化后的物質(zhì)要易恢復為原物質(zhì)。
④酸堿法
被提純物質(zhì)不與酸或堿反應，而雜質(zhì)可與酸或堿發(fā)生反應，可用酸或堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去 SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。
⑤氧化還原法
a．對混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當?shù)难趸瘎�將雜質(zhì)氧化為被提純物質(zhì)。例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2雜質(zhì)。
b．對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當還原劑將雜質(zhì)還原為被提純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩過濾，除去FeCl3 雜質(zhì)。
⑥調(diào)節(jié)pH法
通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法將 Fe3+沉淀除去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。
⑦電解法
此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)。例如：電解精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，在陽極銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。

相關高中化學知識點：離子的檢驗

離子的檢驗：

(1)焰色反應：Na⁺：黃色；K⁺：紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；Ca²⁺：磚紅色；
(2)H⁺：H⁺酸性。遇紫色石蕊試液變紅，遇濕潤藍色石蕊試紙變紅；
(3)NH₄⁺：在試液中加強堿（NaOH）加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O；NH₃+H₂O
NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-
(4)Fe³⁺：①通KSCN或NH₄SCN溶液呈血紅色：Fe³⁺+SCN^-==[Fe(SCN)]²⁺；②通NaOH溶液紅褐色沉淀：Fe³⁺+3OH^-==
Fe(OH)₃↓
(5)Fe²⁺：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空氣中迅速轉化成灰綠色最后變成紅褐色沉淀：Fe³⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓；
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃；
②試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色： 2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+SCN^-==[Fe(SCN)]²⁺
(6)Mg²⁺：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH過量沉淀不溶解：Mg²⁺+2OH^-==Mg(OH)₂↓，但該沉淀能溶于NH₄Cl溶液；
(7)Al³⁺：遇NaOH溶液（適量）有白色沉淀生成，NaOH溶液過量沉淀溶解：Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH^-==
AlO₂^-+2H₂O
(8)Cu²⁺：遇NaOH溶液有藍色沉淀生成，加強熱變黑色沉淀：Cu²⁺+2OH^-==Cu(OH)₂↓；Cu(OH)₂CuO+H₂O
(9)Ba²⁺：遇稀H₂SO₄或硫酸鹽溶液有白色沉淀生成，加稀HNO₃沉淀不溶解：Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓
(10)Ag⁺： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速轉變?yōu)樽厣�沉淀溶于氨水Ag⁺+OH^-==AgOH↓；2AgOH==Ag₂O+H₂O；AgOH+2NH₃?H₂O==[Ag(NO₃)₂]OH+2H₂O
②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO₃生成白色沉淀：Ag⁺+Cl^-==AgCl↓
(11)OH^-：OH^-堿性：①遇紫色石蕊試液變藍；②遇酚酞試液變紅；③遇濕潤紅色石蕊試紙變藍；
(12)Cl^-：遇AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀HNO₃沉淀不溶解：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
(13)Br^-：加AgNO₃溶液有淺黃色沉淀生成，加稀HNO₃沉淀不溶解：Ag⁺+Br^-=AgBr↓
(14)I^-： ①加AgNO₃溶液有黃色沉淀生成，加稀HNO₃沉淀不溶解：Ag⁺+I^-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液顯藍色：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；I₂遇淀粉變藍
(15)S^2-：①加強酸（非強氧化性）生成無色臭雞蛋氣味氣體：S^2-+2H⁺=H₂S↑；②遇Pb(NO₃)₂或(CH₃COO)₂Pb試液生成黑色沉淀，遇CuSO₄試液產(chǎn)生黑色沉淀：Pb²⁺+S^2-=PbS↓；Cu²⁺+S^2-=CuS↓
(16)SO₄^2-：加可溶性鋇鹽[BaCl₂或Ba(NO₃)₂]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO₃沉淀不溶解：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
(17)SO₃^2-：加強酸（H2SO4或HCl）把產(chǎn)生氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑ SO₂使品紅溶液褪色
(18)CO₃^2-：加稀HCl產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
(19)HCO₃^-：取含HCO₃^-鹽溶液煮沸，放出無色無味、使澄清石灰水變渾濁的氣體；或向HCO₃^-溶液里加入稀MgSO₄溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸有白色沉淀MgCO₃生成，同時放出CO₂氣體。
(20)NO₃^-：濃縮試液加稀硫酸和銅片加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色：
Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
(21)PO₄^3-：加AgNO₃溶液產(chǎn)生黃色沉淀，再加稀HNO₃沉淀溶解：3Ag⁺+PO₄^3-=Ag3PO₄↓；Ag₃PO₄溶于稀HNO₃酸。



相關高中化學知識點：粗鹽的提純

粗鹽的提純：

(1)實驗儀器和藥品
藥品：粗鹽，水
器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片
(2)實驗原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca²⁺、Mg²⁺等不溶性雜質(zhì)可以用溶解、過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽
(3)實驗操作
①溶解：用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什么作用？）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否渾濁。
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
②過濾：按照過濾的操作進行過濾，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因，例如：濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等，找出原因后，要重新操作。
③蒸發(fā)：把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液。等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
④用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器，比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計算精鹽的產(chǎn)率。


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